1、河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练：选修4 水溶液中的离子平衡（有详解）1下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A中和10 mL 0.1 molL-1 醋酸与中和100 mL 0.01 molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等2现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量
2、醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1V23为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（） AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液4在NH4Cl饱和溶液中分别加入Mg；NH4Cl(固)；NH4HCO3；H2O；氯水；Cu。能使该溶液的pH值增大的是（ ）ABCD5常温下
3、，向Na2CO3溶液中逐滴滴入01mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）Aa点时溶液pH=115，原因是：CO32H2O=HCO3OHBa-b段发生反应为：CO322H=CO2H2OCb-c段发生反应为：HCO3H=CO2H2ODc-d段发生反应为：HOH=H2O611.已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，D混合溶液中，7下列说法正确的是()A 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(
4、OH)减小B 反应Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)8一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=lgc(X)。下列说法正确的是（）A在该温度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大Bd点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2)c(CO32)Cb点可表示
5、CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)9下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO）c（Na）c（Cl）c（H）c（OH）BpH3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na）c（Cl）C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH）D物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）2c（H）2c（OH）c（CN）10下列事实一定能证
6、明HNO2是弱电解质的是（）常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 常温下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部11在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是 （ ）A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等12一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3CO
7、OH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是（）A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小 B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 13用水稀释0.1molL-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A B C c（H+）c（OH） DOH的物质的量14已知一种C(H+)=1103molL1的酸和一种C(OH)= 1103molL1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B. 生成了一种强碱弱酸盐C. 浓的弱碱和稀的强酸溶液
8、反应D. 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应15常温下，下列叙述错误的是（）A.向0.1molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B.0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液D.0.1molL-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的molL-116下列图示与对应的叙述相符的是（） 甲 乙 丙 丁A图甲可以判断出反应 A(g) + B(g)2C(g) 的H0，T2T1B图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的
9、压强比甲的压强大C据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH4D图丁表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 17下表列出了25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11则有关说法正确的是( ) A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 CpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 D
10、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=218在25时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（）A点所示溶液的导电能力弱于点B图中点所示溶液中，c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)的关系存在19某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从
11、碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_ _； （3）该小组在步骤中的错误是_ _，由此造成的测定结果_（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤缺少的操作是_ _；
12、（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_； A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数20实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的
13、重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题： （1）填写表中对应的 pH （结果保留两位小数）（2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液
14、的浓度会 。21把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.610-23mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-222甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：（1）若甲是CO2。常用于泡沫灭火器的是 （填“乙”或“丙”，下同）。浓度均为0.01 molL1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是 。（2）若甲是Al。Al的原子结构示意图为 。当n(Al)n(NaOH)n(H2SO4)112时，丙的化学式是 。（3）若甲是Cl2。甲转化为乙的离子方程式是 。已知：TiO2(s)2Cl
15、2 (g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式： 。常温下，将a molL1乙溶液和0.01 molL1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示）。23如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是_。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_；H+I反应的化学方
16、程式为_。（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=_。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH7，用离子方程式表示其原因：_。（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_。参考答案1D【解析】试题分析：A、10 mL 0.1 molL-1 醋酸与中和100 mL 0.01 molL-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，错误；B、因为酸的强弱和碱的强弱不明确，所以常温下，等体积的pH
17、=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH不确定，错误；C、常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，c（HCl）=2c（H2SO4），错误；D、常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等，都是0.001molL1。考点：本题考查酸碱中和反应、弱电解质的电离、pH的判断。 2D【解析】试题分析：A、醋酸中加入硝酸钠，则醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以pH增大，盐酸中加入醋酸钠，则生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱电解质，不完全电离，所以导致氢离子浓度减小，pH增大，正确；B、醋酸是弱酸，氢离子浓度与氢氧化钠的浓度相同，则醋酸溶液的浓度将大于
18、氢氧化钠溶液的浓度，二者等体积混合，则醋酸过量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），正确；C、氨水、氢氧化钠溶液呈碱性，pH7，稀释10倍后，氨水中会发生一水合氨的电离，所以氨水pH减小的少，氢氧化钠的pH值减小的多，所以pH：；盐酸与醋酸呈酸性，pH，正确；D、氨水是弱碱溶液，氢氧根离子浓度与盐酸中氢离子浓度相等，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，若二者等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，所以V2V1，错误，答案选D。考点：考查酸、碱溶液混合的判断，pH的判断3A【解析】试题分析：为除去Fe2+，Fe3+杂质离子制得纯净的ZnSO4，首先应该加入绿色氧化
19、剂H2O2，将Fe2+杂质离子氧化成Fe3+，然后加入氧化锌固体调整溶液的PH值到4.5，这时铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，溶液只能怪含有的只有ZnSO4，从而得到纯净的硫酸锌溶液。选项为：A。考点：考查溶液中杂质离子的除去问题的知识。4D【解析】在NH4Cl饱和溶液中由于NH4水解使该溶液呈酸性，要使溶液的pH值增大，则可采取减少溶液中的H。Mg、NH4HCO3与溶液中H反应，而H2O虽促进NH4水解，但溶液中H却是减少的。5C【解析】试题分析：A、碳酸根离子水解是可逆反应，所以不能用“=”表示，错误；B、碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，先发生CO32H= HCO3，a-b段溶液的pH基本不变
20、，说明此时发生的是CO32H= HCO3，错误；C、bc段的pH降低，说明此时发生的是HCO3H=CO2H2O，正确；D、当稀盐酸与碳酸钠反应完全时，溶液应呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸电离产生氢离子，使溶液呈酸性，所以c-d段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水的缘故，错误，答案选C。考点：考查对图像的分析，离子方程式的判断6C【解析】试题分析：因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性；混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，溶液呈中性；因温度未知
21、，则pH=7不一定为中性；任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性。考点：溶液pH值的相关计算点评：本题稍有难度，熟练掌握pH的相关计算，了解溶液酸碱性的判断方法。7AC【解析】试题分析：A、加水稀释，加氯化铵固体抑制氨水电离，都能使溶液中的c(OH)减小，正确；B、该反应熵变增加，不能自发进行焓变大于零，错误；C、正确；D、两种沉淀的类型不同，一般不比较，错误。考点：考查化学原理综合有关问题。8B【解析】试题分析：首先要理解pX=-lgc(X)，p(CO32-)=-lgc(CO32- )的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。c(X)
22、、c(CO32-)越大，则pX、p(CO32-)越小。类似于pH和c(H+)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A. 作一条平行于横坐标的辅助线，当pX相同时，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大，即c(CO32- )依次减小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，即它们的溶解度依次减小。错误。B. MnCO3的饱和溶液的PX、P(CO32-)都在线上，d点在线的左侧，则离子的浓度都大于相应的饱和溶液的数值，所以为MnCO3的过饱和溶液。由于pXc(CO32-)。正确。C. b点为饱和溶液，由于p(CO32-)=7p（Ca2+）=1.
23、5，所以c(CO32- )c（Ca2+）。错误。D. c点不在线上，是不饱和溶液，由于p（Mg2+）p（CO32-），所以c(Mg2+)c(CO32-)。错误。考点：考查沉淀溶解平衡、物质的溶解度及离子浓度关系的知识。9D【解析】A项，应为c（Na）c（CH3COO）c（Cl）c（H）c（OH）；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c（Na）与c（Cl）的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c（Na）c（H）c（HCO3-）2c（CO32-）c（OH）。D项，由物料守恒可得2c（Na）c（CN）c（HCN），由电荷守恒可得c（Na）c（H）c（OH）c（CN），两式合并消去
24、c（Na）可得c（HCN）2c（H）2c（OH）c（CN）。10C【解析】试题分析：常温下HNO2溶液的pH小于7,只能说明亚硝酸是酸，不能说明是弱酸，错误；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，错误；HNO2 和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，错误；常温下0.1 molL-1 HNO2 溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，正确；NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，符合强酸制弱酸，磷酸是
25、中强酸，则亚硝酸是弱酸，正确；常温下pH=2的HNO2 溶液稀释至100倍，pH约为2.8，说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，正确；常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，正确；选C考点：考查电解质的强弱判断。11A【解析】试题分析：在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HNO3与Zn反应不放氢气，硫酸属于二元强酸，放氢气最多，HCl和CH3COOH放氢气一样多。答案选A。考点：弱电解质的电离点评：化学反应看总量，不看电离出来的离子的多少。12B【解析】正确答案：BA不正确，加入少量NaOH固体，水解平衡逆向
26、移动，c(CH3COO)减大；B正确，加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO 水解c(CH3COO)减小C不正确，稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小；D不正确，加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 13B【解析】试题分析：在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-。当加水稀释时，平衡正向移动，c(NH4+)减小的倍数小于c(NH3H2O)减小的倍数，所以增大，选项A错误；当加水稀释时，平衡正向移动，c(OH-)减小的倍数小于c(NH3H2O)减小的倍数，所以减小，选项A正确；加水稀释，一水合氨电离平衡正向移动，但是由于温度不变，所
27、以溶液中c（H+）c（OH）不变，选项C错误；由于加水促进一水合氨的电离作用，所以OH的物质的量增大，选项D错误。考点：考查弱电解质的稀释过程中微粒浓度的变化关系的知识。14C【解析】【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH。加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以值增大；通入氯化氢气体，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数，所以值增大，故A正确；B、0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后生成醋酸和氯化钠，醋酸钠过量，且三种物质的物质的量相等。由于溶
28、液显酸性，即c(H)c(OH)，这说明醋酸的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，故B错误；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，则.pH4的醋酸的浓度大于1104mol/L，所以与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸过量，溶液的pH7，故C正确；D、0.1molL-1某一元酸HA溶液中，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH)11011mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H)11011mol/L，故D正确。考点：弱电解质的电离平衡、盐类的水解点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解，难度中等。16C【解析】试题分析：A、由图甲可知
29、，增大压强A的转化率不变，反应前后气体的物质的量相等；A转化率温度T2时比温度T1时高，不能判断温度高低与反应热效应，故A不正确；B、由图乙可知，乙的反应速率大于甲的，但平衡时反应物的含量不变，说明反应前后体积不变，因此选项B不正确；C、根据图丙可知，溶液中pH4使，氢氧化铁几乎完全沉淀，而氢氧化铜还没有开始沉淀，因此选项C正确；D、滴定前氢氧化钠溶液的pH13，因此选项D不正确，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、溶解平衡的应用和中和滴定曲线的判断17D【解析】试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3HCNHCO3。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水
30、解，pH越大，A不正确。纯水在任何温度下都是中性的，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4，C不正确；盐酸是强酸，所以0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度变为0.01mol/L，pH2，选项D正确，答案选D。考点：考查电离平衡常数的应用、弱电解质的电离以及pH的计算等点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理，在进行有关判断时，可以参照稳妥推进对化学平衡的影响进行分析。18C【解析】试题分析：A醋酸是弱酸，部分电离，点所示溶液加入的NaOH少，被中和产生盐的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，点所示溶液是NaAc
31、溶液，加入的NaOH多，产生的盐NaAc多。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入碱发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此点所示溶液的导电能力弱于点，正确；B图中点所示溶液pH=8,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=10-6mol/L因为在溶液中符合电荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)。因为c(OH-) c(H+)，所以c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)的关系存在，正确。考点：考查CH3COOH溶液中加入NaOH溶液时溶液溶液的酸碱性、导电性及离子浓度大小比较
32、的知识。19（1）红（1分）无（1分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）（3）用锥形瓶润洗待测液（1分）偏高（1分）（4）用锥形瓶润洗滴定管（2分）（5）22.60（22.59也给分）（2分）（6）0.0800（2分）（7）D【解析】（3）用待测溶液润洗锥形瓶，致使氢氧化钠的总量增大，则消耗盐酸的体积增大，故测定结果偏高；（5）滴定管，读到0.01 mL；（6）三次消耗盐酸的体积依次为：19.90mL、20.10mL、22.30mL，第3次误差较大，故取前两次的平均值，得：V(HCl)=20.00 mL，代入c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl)，得：c(NaOH)= 0.
33、0800 mol/L（7）c(NaOH) = c(HCl)V(HCl)/ V(NaOH),所有操作都归结到V(HCl)）（酸性滴定管的读数）A导致c(HCl)减小，则V(HCl)偏大，故A导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，B无影响，C导致V(HCl)读数偏大，故C导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，D V(HCl)=V后-V前，滴定结束时俯视读数，导致V后读数偏小，故D导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，20（1）13.00 7.00 （2）因为甲基橙和酚酞的变色范围均与滴定曲线中的突跃范围有重叠（3）偏小 偏大 没有影响。【解析】试题分析：结合NaOH的初始浓度确定其p H为13.00，当
34、滴加盐酸至20.00m L时恰好完全反应，溶液的p H 为7.00；而滴定过程中的误差分析则取决于盐酸的加入量。考点：酸碱中和滴定实验。21在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)= Zn2+S2-=1.610-23mol2L-2 S2-=KSP(ZnS)1/2=1.610-23mol2.L-21/2=410-12mol.L-1 则此时Q=Cu2+.S2-=0.001mol.L-1410-12mol.L-1=410-15mol2.L-2Ksp(CuS)所以有CuS沉淀产生。【解析】考查溶度积常数的有关计算。22（1）乙 乙 （2） （1分）Al2(SO4)3 （3）Cl22OHClClOH
35、2O （3分）TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol1 （3分）（）105【解析】试题分析：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解，故乙溶液中水的电离程度大；（2）金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3 n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O可知，NaAlO2与H2SO4 的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式
36、是 Al2(SO4)3 ；（3）若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl22OHClClOH2O；用方程式-，得TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H-81-（-221）=140 kJmol1 ；根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(
37、Na+)-c(Na+)-2c(SO42-)=2c(SO42-)；Ka=（）105 ；考点：考查物质的转化相关知识23（1）NH3 （2）第三周期第A族 SiO2+2CSi+2CO（3） 1 ；NH4+H2ONH3H2O+H+ （4） H2+2OH-2e-=2H2O。【解析】试题分析：根据已知条件及物质的相互转化关系可知：A是NH3；B是O2；C是H2；D是CO；E是Si；F是NO；G是H2O；H是C；I是SiO2。（1）化合物A的化学式是NH3；（2）组成单质E的元素是14号Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第A族；H+I反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO；（3）NO、O2在水中
38、发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。n(NO)= 2.24 L22.4l/mol=0.1mol,n(O2)=1.68L22.4l/mol=0.075mol,二者恰好完全反应，产生硝酸的物质的量是0.1mol，由于溶液的体积是1 L，所以c(HNO3)=0.1mol/L，溶液的pH=1; 此时再向溶液中通入2.24 L化合物A NH3，发生反应：NH3+ HNO3=NH4NO3,得到的是H4NO3。该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生OH-,促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(H+)c(OH-)，所以溶液显酸性，pH7，用离子方程式表示其原因是：NH4+H2ONH3H2O+H+ ；（4）单质O2和单质H2在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，通入氢气的电极是负极，在负极发生的电极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O。考点：考查元素及化合物的推断、元素在周期表中的位置、物质的反应方程式、离子方程式的书写、溶液酸碱性的判断及溶液pH的计算、燃料电池电极反应式的书写的知识。
