1、7. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A.Ba(OH)2 B.CH3CHO C.Na2O2 D.NH4Cl8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：O BNa2S的电子式：Na+-2Na+C乙酸的球棍模型： D葡萄糖的结构简式：C6H12O69. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A钠与乙醇反应时增大乙醇的用量 B实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉C溴水与KI溶液反应时增大压强 D铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸10一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A. X的生成速率与Z的生
2、成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YC.某时刻X、Y、Z的浓度相等 D. 某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:211相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是A乙醇 B乙烯 C乙炔 D乙烷12A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数若A为A族，其质量数为X，则B的质子数为Y；若A为A族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是 A（+18）和（2m+18） B（+8）和（2m+18） C（+8）和（2m+36） D（+18）和（2m+36）13A、B、C、D是原子序数依
3、次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是 A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C往1.0 L 0.1 molL1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204l024个电子27（共15分）如表为元素周期表的一部分，标出了AK共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题 主族周期A
4、AAAAAA02AB3CDEFG4HIK（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ，最活泼的金属是 。（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是 。（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于 ，灼烧时火焰焰色为 。（4）化合物C2B2的电子式为 ；该化合物和AB2反应的化学方程式为 。（5）E的最高价氧化物属于 性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为 。（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程： 。28（l3分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH
5、4Cl固体。【实验探究】（1）A中发生反应的化学方程式为_；（2）B中盛放的干燥剂为_，干燥氨气能否用浓硫酸_（填“能”或“不能”) ；（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_L；（4）实验室收集氨气的方法是_；（5）C、D装置中颜色会发生变化的是_（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成_色；（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_；（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_（填“Y”或“G”）。29.（15分） 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质
6、的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。 (1) 该反应的化学方程式为 。(2) 反应开始至分钟时，的平均反应速率为 。(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是 （A）（B） B容器内气体密度不变C逆（A）正（C） D各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4) 由图求得平衡时的转化率为 。(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V
7、5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= 。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。30（15分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是( )（填序号） ACl2 B淡水 C烧碱 D食盐（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。操作A是 。 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。海水提镁的过程，为什
8、么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。（3）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（ ）（填序号） a坩埚 b试管 c蒸发皿 d烧杯向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 _。用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（ ）（填字母序号） a苯 b乙醇 c乙酸 为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论： 。（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为 。（5）
9、海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。a点正反应速率_（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。平衡时CO2的物质的量浓度是_mol/L。能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_（双选）。A单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 B混合气体的密度不随时间变化CCH3OH、H2的浓度不再随时间变化 DCH3OH和H2O浓度相等化学7-13：CCBB
10、ACA27（反应式各2分，其余每空1分，共15分）（1）Ar K （2）Al3 （3）离子键 黄色（4） 2Na2O2 2CO22Na2CO3O2（5）两 Al2O32OH2AlO 2H2O （6）2MgCO22MgOC（7）K28（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(3分)（2）碱石灰；不能；（3）4.48；（4）向下排空气法；（5）D；蓝色；（6）产生大量白烟；（7）F29.(15分)（1）2A + B 2C（2分） （2）0.1mol.(Lmin) 1（2分）（3）C、E（2分） (4）40%（2分）（5）30 (2分) 10 (2分)当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积(3分)30（15分）（1）BD（2分） （2） 过滤 （1分） MgCl2（熔融） Mg + Cl2 （2分） 海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（1分）（3） a（1分） H2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O （1分） a（1分） 取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质（1分）（4） CH4+10OH-8e-= CO32+7H2O （1分） （5）大于（1分） 2mol/L（1分） AC （2分）
