1、第二章 化学物质及其变化章末综合检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1在庆典仪式中飞行表演队常使用高沸点的彩色拉烟剂，进行绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是()A“彩雾”是一种混合物B上述过程中有物理变化C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂汽化D“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析：选D。A.由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。B.由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因
2、此是物理变化。C.飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。D.“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。2(2018北京西城区高三模拟)下列物质与类别不对应的是()ABCD盐高分子化合物糖类混合物解析：选B。A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选A；B.食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选B；C.淀粉属于糖类，故不选C；D.84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选D。3(2018绍兴一中高三模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、Na
3、Cl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。4
4、下列关于胶体的叙述不正确的是()A加明矾使河水变澄清B光线透过胶体时产生丁达尔效应C在实验中不慎被玻璃划破手指，可用FeCl3溶液应急止血D在沸腾的稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可制备Fe(OH)3胶体解析：选D。A项，加明矾使河水变澄清，利用了胶体的吸附作用，正确；B项，胶体的特性是丁达尔效应，丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用方法，正确；C项，血液是胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，可以使血液中的胶粒聚沉而止血，正确；D项，Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，错误。5(2018西安模拟)东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还
5、成了丹砂”这句话里没有涉及的反应类型为()A氧化还原反应B置换反应C分解反应 D化合反应解析：选B。硫化汞变成汞和硫，属于分解反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，硫和汞反应生成硫化汞，属于化合反应，所以没有涉及的反应为置换反应。6ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性解析：选C。反应中CO2是氧化产物，H2C2O4中的碳元素被氧化，
6、反应中H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，还原性：H2C2O4ClO2；再由题干信息可知，ClO2能杀菌消毒，故ClO2作水处理剂时，利用了ClO2的强氧化性，C项符合题意。7(2018怀化模拟)下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：选C。A项，Ca(O
7、H)2少量，则Ca2与OH的计量数之比为12，错误；B项，由明矾的化学式 KAl(SO4)212H2O可知，要使1 mol明矾中的SO完全沉淀需要2 mol Ba(OH)2，则Al3与OH物质的量之比为14，最终生成AlO，错误；D项，碱性溶液中不可能生成H，错误。8(2018石景山模拟)下列各组离子能大量共存的是()84消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN显红色的溶液：K、NH、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOAB C D解析：选D。84消毒液的水
8、溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，S2与Fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存；能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO，Fe3、Al3、SO、K能大量共存；pH2的溶液显酸性，NH、Na、Cl 、Cu2能大量共存；MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。9(2016高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析：选
9、D。反应中氧元素的化合价由1价变为反应后的0价，得到电子，所以O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素由2价变为6价，H2S是还原剂，A、B错误；4.48 L HF未指明外界条件，无法计算，C错误；根据方程式可知H2S与O2F2的物质的量之比为14，D正确。10已知M2O可与R2 作用，R2被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为3价；又知 c(M2O)0.3 molL1的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为()A4 B5 C6 D7解析：选D。n(M2O)0.3 mol/L0.1 L0.03 mol，n(R2)0.6 mol/L0.15 L
10、0.09 mol，反应中M元素化合价降低到3价，R元素化合价升高到0价。设M2O中M的化合价为x，则2x22n，xn1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n13)0.03 mol2(20)0.09 mol，n7。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11(8分)在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合
11、物，将D归为单质的理由是_。(3)图示反应用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：_。(答出一条即可)解析：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。答案：(1)都含有氧原子(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO2NON22CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)12(8分)按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，
12、既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物
13、元素价态之间。氮元素3 价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案：(1)Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl313(12分)(2018武汉模拟)某工业废水仅含下表中的某些离
14、子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K、Ag、Mg2、Cu2、Al3、NH阴离子Cl、CO、NO、SO、SiO、I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确
15、定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析：.取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Ag、Mg2、Al3中的一种或几种，不含NH、CO、SiO；.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K；.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时
16、溶液依然澄清，说明有还原性离子I与NO和H反应生成NO，即溶液中有I、NO，由此判断一定不含有Ag；.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO。(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、NH、Cu2；(2)中加入过量盐酸生成无色气体，是I与NO和H反应生成NO，其离子方程式为6I2NO8H=3I22NO4H2O；(3)由上述分析可知一定含有的阴离子为I、NO、SO，且各为0.1 mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2、Al3，其浓度为0.1 mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种1价的阴离子为Cl，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Mg2、Al3
17、；阴离子是Cl、I、NO、SO，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H；(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2、Al3反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)n(Mg2)cV0.1 mol/L0.1 L0.01 mol；m(MgO)0.01 mol40 g/mol0.4 g。答案：(1)K、NH、Cu2(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)Mg
18、2、Al3Cl、NO、SO、I酸Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H(4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O0.414(12分)实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：(1)试剂X是_(写化学式)。(2)配平下列方程式：_MnO_SO2_H2O=_Mn2_SO_H(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用1.000101 molL1的KM
19、nO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2)。请回答下列问题：滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在_中(填仪器名称)。若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。解析：根据废弃固体的成分及操作流程，气体A为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X为H2SO4(或KHSO4)，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4；(3)滴定反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，在20.0 g样品中，n(Fe2)25.00103 L1.000101 molL150.05 mol，其质量分数为100%14%。答案：(1)H2SO4(或KHSO4)(2)252254(3)酸式滴定管14%7
