1、3-4-1 难溶电解质的溶解平衡 【学习目标】1. 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2. 明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。【学习重难点】学习重点：溶度积和离子积的关系学习难点：溶度积和离子积的关系【自主预习】一、Ag和Cl-的反应能进行到底吗？1 溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方
2、面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面阴、阳离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq） 沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。3溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡_注意：难溶强电解质的电离方程式用“”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s） Cl-（aq）Ag（aq）；电离平衡：AgClCl- Ag4.
3、 影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内 因电解 质 本 身 的 性 质外因温 度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高正向移动稀 释向溶解的方向移动正向移动同离子效 应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动二、溶度积（Ksp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。2.表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp = 3.溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
4、QcKsp时 QcKsp时 QcKsp时 4.影响溶度积的因素：Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp 。5.溶度积的物理意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡Ksp（1825）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）1.810
5、-10mol2. L-2AgCl AgBr AgIAgBr（s）Br-（aq）Ag（aq）5.010-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）Ag（aq）8.310-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）2OH-（aq）1.810-11mol3.L-3Mg(OH)2 Cu(OH)2Cu(OH)2（s） Cu 2+（aq）2OH-（aq）2.210-20mol3.L-3【预习检测】1下列对“难溶”的理解正确的是()A在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性
6、的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全2下列叙述中，正确的是()A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质合作探究探究活动一：沉淀溶解平衡及其影响因素1在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是 。(2)由上述实验得出的结论是 。(3)PbI2溶于水的平衡方程式是 。2难溶物质
7、溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向Mg2OH加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 【归纳总结】外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。【学以致用】1
8、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()ANa2S溶液 BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液2将AgCl分别投入下列溶液中：40 mL 0.03 molL1的HCl溶液50 mL 0.03 molL1的AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液10 mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是_。探究活动二：溶度积常数1在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 (简称 )，用 表示。2写出下列沉淀溶解平衡的溶度
9、积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp ；(2)Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)Ksp ；(3)AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)Ksp 。【归纳总结】常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25 )难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.81010 mol2L21.5104AgBr5.41013 mol2L28.4106AgI8.31017 mol2L22.1107BaSO41.11010 mol2L22.4103Fe(OH)32.61039 mol4L43.0109CaCO35.0109 mol2L27.11043.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度
10、幂的乘积浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QKsp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(3)Q探究活动二1.饱和，不再发生变化，溶度积常数，溶度积，KSP2.（1）AgCl；（2）Fe3OH3；（3）AnmBmn归纳总结3.（1）沉淀，饱和；（2）平衡状态；（3）沉淀，溶解，饱和【学以致用】3. C 4.A【巩固练习】1B 2A 3D 4C 5. 1.2103 molL12.4103 molL1根据溶度积的概念可知：Ksp(PbI2)PbI2，由反应知Pb2I12，据此可计算Pb2、I。解：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)浓度关系：I2Pb2KspPb2I24Pb237.1109 mol3L3Pb2 1.2103 molL1I2Pb221.2103 molL12.4103molL1。
