1、第3课时硝酸的性质课时跟踪检测知识点一：硝酸的性质1下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是()A铜与稀硝酸 B木炭与浓硝酸C氢氧化铜与硝酸 D氧化铁与硝酸解析：铜与稀硝酸反应为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，硝酸中部分氮元素的化合价由5价降低为2价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故A正确；木炭与浓硝酸反应为C4HNO3(浓) CO24NO22H2O，HNO3中N元素的化合价全由5价降低为4价，则只表现硝酸的氧化性，故B错误；氢氧化铜与硝酸反应为Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成
2、硝酸盐，则只体现酸性，故C错误；氧化铁与硝酸反应为Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误。故选A。答案：A2下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是()A敞口久置，二者浓度均会变小B常温下，均会使铝、铁钝化C敞口久置，二者质量均会变大D均具有强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以A正确，C错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。答案：C3常温下，下列溶液中不能溶解铜的是()A稀硝酸B稀硫酸
3、和硝酸钾混合溶液C浓硫酸D硫酸铁溶液解析：常温下，稀硝酸能够与铜反应生成一氧化氮气体，故A不选；常温下，稀硫酸和硝酸钾混合溶液中含有硝酸，能够与铜反应生成一氧化氮气体，故B不选；常温下，浓硫酸与铜不反应，故C选；常温下，硫酸铁溶液能够与铜反应生成FeSO4和CuSO4，故D不选。故选C。答案：C4取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A白、红、白 B红、黑、红C红、红、白 D白、黑、白解析：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为
4、黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。答案：D5关于硝酸性质的下列叙述中，不正确的是()A硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体B硝酸不稳定，浓度越大越易分解C硝酸与硫化钠反应能产生H2S气体D将铁粉与热的浓硝酸混合反应，产物中不一定有Fe(NO3)2解析：硝酸具有强氧化性，可将S2氧化成S，得不到H2S气体。答案：C6为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中(如图所示)。(1)气球的作用是_。(2)A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是_。(3)B中无明显变化，
5、该同学进一步探究如下：假设：常温下铁与浓硝酸不反应。_。进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设_(填“成立”或“不成立”)。解析：(1)Fe与浓HNO3和稀HNO3反应分别生成二氧化氮和一氧化氮，氮的氧化物属于有毒气体，会污染空气，要尾气处理，所以用气球收集气体目的是防止污染空气。(2)稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。(3)B中无明显变化，因为Fe在常温下遇到浓硝酸会钝化，不能反应生成二氧化氮气体，所以没有明显现象；将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，与硫酸铜溶液不反应，说
6、明铁的表面生成了氧化膜，因此证明了浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，则假设不成立。答案：(1)收集产生的气体，防止污染空气(2)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(3)浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行不成立7硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式：_。(2)吸收塔C中通入空气的目的是_；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_(填反应容器代号)。(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_。(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是_，该反应中稀硝酸表现
7、的性质是_。解析：由流程图知，装置A、B、C是生产硝酸的装置，N2NH3 NOHNO3，D装置是硝酸与氨气合成氮肥硝酸铵的装置，A、B、C装置中的反应均为氧化还原反应，D中反应为化合反应。答案：(1)4NH35O2 4NO6H2O(2)将一氧化氮氧化成二氧化氮C(3)4HNO3 4NO2O22H2O(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O酸性和氧化性知识点二：金属与硝酸反应的计算8Cu与2 mol/L的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.3 mol/L，则同时溶液中H浓度下降()A0.3 mol/L B0.6 mol/LC0.9 mol/L D1.2 mol/L解析：根据反应3Cu8H2N
8、O=3Cu22NO4H2O可知，如果NO的浓度下降0.3 mol/L，则同时溶液中H浓度下降0.3 mol/L41.2 mol/L。答案：D9锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A0.25 mol B0.5 molC1 mol D2 mol解析：生成1 mol硝酸锌时，反应了1 mol锌，硝酸被还原成NH，由得失电子守恒可知，1 mol2n(HNO3)(53)0.25 mol。答案：A1.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNON
9、O2A只有 B只有C只有 D解析：12 molL1的硝酸为浓硝酸，若加入少量Fe，则一定生成Fe(NO3)3和NO2；若加入过量Fe，则会生成Fe(NO3)2、NO2，硝酸变稀后还会生成NO，因此一定大量存在的微粒为NO和NO2，B项正确。答案：B2从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuAgNO3Cu(NO3)2解析：CuHNO3(浓)Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成，故A错误；CuHNO3(稀)Cu(NO3)2有污染性气体NO生成，故B错误；CuCuO
10、Cu(NO3)2没有污染性气体生成，故C正确；CuAgNO3Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故D错误。答案：C3非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。(1)A、C的化学式分别是：A_、C_。(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_；该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。(1)由以上分析可知A、C的化学式分别是N2、NO2。(2)D为HNO3，浓溶液具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反
11、应生成硝酸铜和NO2，反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。答案：(1)N2NO2(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于4某兴趣小组设计如下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_
12、，理由是_。方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸解析：(1)实验前，连接好装置，关闭分液漏斗活塞，出气导管用水封，加热发生装置，显然是检查装置气密性。(2)铜与浓HNO3反应方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，加入2 mL水，浓HNO3变为稀HNO3，反应方程式为3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O，气体由红棕色NO2变为无色的NO，故气体颜色变浅。(3)铜与浓HNO3或稀HNO3反应均产生污染气体NO2或NO，故甲、乙方案不符合绿色化学理念。答案：(1)检查装置的气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变慢，产生气体的颜色变浅(3)丙耗酸量最少，无污染
