1、专题3 氧化还原反应 离子反应1(2020金华模拟)高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3KOHKClOK2FeO4KClH2O(未配平)。下列说法正确的是(D)AFe2O3发生氧化反应，被还原BKClO失去电子，作氧化剂C该条件下的氧化性：KClOK2FeO4D参加反应的n(Fe2O3)n(KClO)13【解析】Fe2O3中铁元素化合价从3价升高到6价，失电子，发生氧化反应，被氧化，A错误；KClO中氯元素化合价从1价降低到1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，B错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClOK2F
2、eO4，C错误；1 mol Fe2O3失去6 mol电子，1 mol KClO得电子2 mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n(Fe2O3)n(KClO)2613，D正确。2(2020阜阳模拟)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是(B)A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 mol/LD所得溶液中的溶质只有FeSO4【解析】分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25 mol，标况下的体积为28 L，但题目未说明是否为标
3、准状况，故A错误；所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)0.75 mol0.75 mol11，故B正确；未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NO)，故C错误；所得溶液中含有Fe2、Fe3、SO、NO，故D错误。3(2020西安模拟)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是(B)ANaClO3在发生器中作氧化剂B吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子C吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【解析】根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3SO2Na2SO42ClO2，其中NaClO3作氧化
4、剂，A正确；吸收塔中发生的反应为2ClO2H2O22NaOH2NaClO22H2OO2，1 mol H2O2失去2 mol电子，B错误；H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，C正确；根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，D正确。4(2020南昌模拟)下列离子方程式正确的是(C)A向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH2HCOCaCO3CO2H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2OAlO4NH2H2OC1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5HAl3Al(OH)3
5、H2OD醋酸除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2O【解析】向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2OHHCOCaCO3H2O，选项A错误；一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，反应的离子方程式为：Al33NH3H2OAl(OH)33NH，选项B错误；1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AlO5HAl3Al(OH)3H2O，选项C正确；醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸
6、和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOHCaCO3Ca22CH3COOCO2H2O，选项D错误。5(2020昆明模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A)A0.1 mol L1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB通入过量Cl2：Cl、SO、Fe2、Al3C通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCOD0.1 mol L1 H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO【解析】0.1 mol L1 NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；通入过量Cl2的溶液显酸性和氧化性，Fe2有还原性被氧化为Fe3，不能
7、共存，故B错误；通入大量CO2的溶液发生反应CO2H2OClOHCOHClO，ClO不能大量存在，故C错误；0.1 mol L1H2SO4溶液显酸性，H存在的情况下NO和HSO发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。6(2020郑州模拟)氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法中错误的是(C)A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中发生反应的离子方程式为CeO2H2O23HCe32H2OO2D过程中消
8、耗11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为26.021023【解析】加盐酸后过滤出来的滤渣A中一定含有不反应的SiO2，不知道CeO2是否溶于盐酸，观察图可知产品就是从滤渣A中得到的，即CeO2不与盐酸反应，A正确；本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；滤渣A中CeO2(Ce为4价)和H2O2反应得到滤液B中的Ce3，则H2O2作还原剂，但该离子方程式未配平，C错误；过程中O2作氧化剂，1 mol O2参与反应转移4 mol电子，则消耗标准状况下11.2 L(0.5 mol)O2转移0.54 mol2 mol电子，数目为2NA，D正确。7某实验室模拟以工业用菱铁矿(
9、FeCO3)(含碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产流程如图：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：_FeCO32HFe2CO2H2O_、_Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O_。(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：_2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O_。(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_Fe22HCOFeCO3CO2H2O_。【解析】(1)菱铁矿中含有FeCO3和Cu2(OH)2CO3，二者均能与HCl发生反应，离子方程式分别为FeCO32HFe2H
10、2OCO2、Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O。(2)溶液A中含有Fe2，能与ClO在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O。(3)滤液D中含有Fe2，能与HCO发生反应生成FeCO3，放出CO2，反应的离子方程式为Fe22HCOFeCO3CO2H2O。8氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu在酸性条件下发生的反应是2CuCu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)在CuSO4溶液和
11、“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_还原剂_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_2CuH3Cl22CuCl22HCl_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_H2_(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_CuH3HNOCu22H2ONO_。【解析】(1)CuSO4反应后生成CuH，铜元素化合价由2变为1，CuSO4作氧化剂，另一物质作还原剂。(2)CuH在Cl2中燃烧，Cl2作氧化剂，CuH作还原剂，反应生成CuCl2、HCl，化学方程式为2CuH3Cl22CuCl22HCl。(3)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H失电子，盐酸中H得电子，所以得到的气体是H2。(4)Cu在酸性条件下发生的反应是2CuCu2Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成Cu2、NO、H2O。
