1、1一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A1.5 molB1 molC0.5 mol D0解析：选B。若A、B完全反应，达平衡时B物质的量为0.5 mol，若C完全反应，达平衡时B为1.5 mol，但反应为可逆反应，不能进行到底，故0.5n平(B)1.5。2在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N23H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是()A反应物浓度等于生成物浓度B容器中N2、H2、NH3的浓度之比为132C单位时间生成n mol N2，同时生成3n mol H2DH2的生成速率等于NH3的生
2、成速率的1.5倍解析：选D。D项表示生成H2的速率等于消耗H2的速率，即达到平衡状态。3下列关于化学反应限度的说法中正确的是(双选)()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可能通过改变条件而改变解析：选AB。当一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等，所以B正确。当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆
3、反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到了最大转化率，生成物达到最大产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，所以A正确。化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，所以C、D说法是错误的。4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：选D。由曲线可知，N物质的量减少，是反应物；M物质的量增加，是生成物，A不正确。横轴t2对应纵
4、轴数值为4，纵轴是物质的量轴，不是速率轴，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v正v逆，C不正确。t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确。5可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()Aav正(A)bv正(B) Bbv正(A)av逆(B)Cav正(C)cv正(A) Dav正(A)bv逆(B)解析：选B。当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。正、逆反应速率相等有以下几种表现形式：若用同一物质表示：v正v逆；若用不同物质表示v逆v正化
5、学方程式中的化学计量数之比。根据化学方程式中A、B、C间的计量关系，可知上述四个选项中，只有bv正(A)av逆(B)表示正、逆反应速率相等。6在密闭容器中进行反应：X(g)4Y(g)2Z(g)3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为：0.1 molL1、0.4 molL1、0.2 molL1、0.3 molL1，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为(双选)()Ac(X)0.15 molL1Bc(Y)0.9 molL1Cc(Z)0.3 molL1Dc(W)0.6 molL1解析：选BD。采用极限假设法，找出各物质浓度的范围。7可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能
6、说明该反应已达到平衡状态的是()A容器内压强不随时间变化而变化B混合气体总分子数不随时间变化而变化C混合气体的颜色不再改变Dc(H2)与c(I2)保持相等解析：选C。该反应为体积不变的反应，总分子数不变、压强不变不能证明平衡已建立，H2、I2都是生成物且计量数相等，因此二者浓度相等也不能证明平衡已建立。8在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是(双选)()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量解析：选BC。首先要确定可逆反应的特点：反应前后气体体积不变，反应物A为固体，再确认外界条件为
7、恒温、恒容条件。因此，压强、气体的总物质的量均为不变量，而混合气体的密度、B的物质的量浓度均为可变量，因此，答案为B、C。9已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B反应达平衡后，CO的反应速率保持不变C使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率D单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为21时，反应达到平衡解析：选A。此反应的正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错；加入催化剂，能同等程度地提高正、逆反应速率，故C正确；平衡时，各成分的反应速率保持不变，但不为0，故B正确；消耗CO为v
8、(正)，消耗N2为v(逆)，当单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为21时，均换算为CO的反应速率，得v(正)v(逆)，达平衡，故D正确。10把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成C为2 mol，测定D的平均反应速率为0.1 molL1min1。(1)x_。(2)平衡时A的浓度为_。解析：本题是一道有关化学平衡的基础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。因n(D)v(D)Vt0.1 molL1min14 L5 min2 mol，n(C)n(D)2 mol2 mol11，所以x
9、2。 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始量(mol)6 500变化量(mol)3 122平衡量(mol)3 422平衡时A的浓度：0.75 molL1。答案：(1)2(2)0.75 molL111在400 、101 kPa，将SO2和14 mol O2装入一个有催化剂的5 L密闭容器中，发生了2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的反应，10 min时达到平衡时，测得容器内有2 mol SO2和12 mol O2 。则：(1)SO2的起始浓度为_。(2)平衡时体系中有_mol SO3。(3)从开始反应至达到平衡状态用O2表示的平均反应速率为_。(4)平衡体系中含SO3的体积分数为_。
10、解析：2SO2O22SO3起始/mol 14 0变化/mol4 24平衡/mol2 12 4则c始(SO2)1.2 mol/L，平衡时n(SO3)4 mol，v(O2)0.04 mol/(Lmin)，平衡体系中含SO3的体积分数为：。答案：(1)1.2 mol/L(2)4(3)0.04 mol/(Lmin)(4)12将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2O2,2COO22CO2。(1)容器内气体密度不发生变化时，能不能说明反应已达到平衡状态？为什么？(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还
11、需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是什么？(写出它们的分子式)(3)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n平(O2)a mol，n平(CO2)b mol。试求n平(H2O)(用含a、b的代数式表示)。解析：(1)不能；反应过程中，容器体积不变，气体质量不变，密度也就不发生变化，无论平衡还是不平衡，气体密度始终不变。(2)因为H2O(g)与H2的变化量始终相同，CO与CO2的变化量始终相同，故同时知道H2O(g)和H2的平衡浓度或同时知道CO和CO2的平衡浓度，无法确定混合气体的平衡组成。(3)据n平(CO2)b mol，推知2COO22CO2反应中消耗n(O2) mol，结合n平
12、(O2)a mol，可知2H2O(g) 2H2O2反应生成O2的物质的量为a mol mol，则n平(H2O)2 mol(a mol mol)2(22ab)mol。答案：(1)不能；反应过程中，容器体积不变，气体质量不变，密度也就不发生变化，无论平衡还是不平衡，气体密度始终不变。(2)H2O(g)和H2或CO和CO2。(3)(22ab)mol。13在一定条件下，反应2A(g)B(g) 4C(g)达到平衡，讨论：(1)若A、B的起始浓度分别为2 molL1和1 molL1，平衡时A、B、C的浓度取值范围分别是_；若A、C的起始浓度分别为2 molL1、2 molL1，平衡时A、B、C的浓度取值范
13、围分别是_。(2)若平衡时A、B、C的浓度分别为a molL1，d molL1和a molL1。起始时A、B、C的浓度分别是_。改变条件达到新平衡时，使B的浓度变化范围为0.5 d1.5 d molL1，则应满足的条件是_。解析：(1)采用极限假设法，计算出各物质浓度的范围。(2)平衡时A、B、C的浓度分别为a molL1、d molL1、a molL1，其反应可能从正反应开始；也可能从逆反应开始。但从逆反应开始时，由于仅有反应C物质不能得到平衡时的A、B、C的浓度，所以要配置一定量的A或B物质。究竟选择A或B，就从A与B之间的过量问题进行判断。当a2d时，意味A为过量，则B的起始浓度为0 m
14、olL1。4d molL1C转化d molL1B和2d mol L1A，则C的起始浓度为(a4d)molL1，A的起始浓度为(a2d) molL1。当a2d时，B过量，A、B、C的浓度分别是：0 molL1，(d0.5a) molL1,3a molL1。改变条件，使B的平衡浓度在0.5d1.5d molL1范围内变化，也就是讨论A、B、C的取值范围。实际上就是要有一定量的A，消耗物质B(由d molL1减少到0.5d molL1)生成C，根据方程式系数关系A的消耗量为d molL1，即现有的A(a molL1)应大于d molL1。同理当B的量增大时，C的消耗量为2d molL1，即现有的C(a molL1)应大于2d molL1。两者都满足：a2d。答案：(1)02 molL1、01 molL1、04 molL123 molL1、00.5 molL1、02 molL1 (2)从正反应开始：1.5 a molL1、(0.25 ad)molL1、0 molL1；从逆反应开始：若a2d时(a2d)molL1、0 molL1、(a4d) molL1；若a2d时0 molL1、(d0.5a) molL1、3a molL1a2d 高考资源网%
