1、四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学上学期第5次周考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 P-31 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：（每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法正确的是A. 误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒B.配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液,称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线C.做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧 D. 做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加碎瓷片，应立即停止加
2、热，马上补加8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为36NA B标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NAC工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于足量H2O中，Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA9下列实验操作能达到目的的是 实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱的FeCl3溶液中B制备镁单质用惰性电极电解氯化镁的水溶液 C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏 D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合
3、气体与氢气在催化剂下反应10.在指定的条件下，下列各组离子不能大量共存的是A与Al反应产生的溶液中：、BpH1的溶液中：、C强碱性溶液中：、D 的溶液中：、11对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 3SO32+ Cl2 + H2O = 2 HSO3+ 2Cl+ SO42B向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S +H2OC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2 = O2+ 2H+ + 2Fe2+D向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-12下述实验方案
4、能达到实验目的的是 编号ABCD实验方案置于光亮处实验目的制取Fe（OH）2，并能较长时间观察其白色制取并收集干燥纯净的NH3验证乙炔的还原性通过观察现象，验证甲烷与氯气发生化学反应13微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A电子从b流出，经外电路流向aBHS在硫氧化菌作用下转化为SO42的反应是HS4H2O8e=SO429HC如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H通过质子交换膜27（14分，每空2分）KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，
5、在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液bH2SO4溶液c氨水dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾置于浑浊的金沙江水，江水很快变澄清，请结合离子方程式解释原因： _ 。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_ ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。(5)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为
6、原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：_。28（14分，每空2分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再
7、迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）写出步骤发生的化学反应方程式： （4）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。29（18分，每空2分） 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及S
8、iO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：（1）为提高“酸浸氧化”的速率可采取的措施有 。(2分)（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有 (2分)离子被氧化。写出VO2+ 转化为VO2+反应的离子方程式 。(2分)（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5xH2O，滤饼中还含有 ， (2分)（4）“沉淀转溶”中，V2O5xH2O转化为钒酸盐溶解。滤液的主
9、要成分是 。(2分)（5）“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是 。(2分)（6）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：已知：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是 。当完成储能时，正极溶液的颜色是 _。纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作_极。30. （12分，每空2分）肉桂酸异戊酯 ()是一种香料,一种合成路线如下: 已知以下信息: 为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题:（1） B的化学名称为_。(2分)（2
10、）和反应生成的化学方程式为 。(2分)（3）G中含氧官能团的名称为_。(2分)（4）写出D生成E的第1）步化学反应方程式为。(2分)（5）的同分异构体中与金属钠反应生成氢气的共有 种(2分)(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有四组峰,且峰面积比为6:3:2:1的为 (2分)(写结构简式)。化学参考答案：7-13 ABCACDB27（14分，每空2分）(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3Al3+ 3H2O=Al(OH)3+3H+生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，从而起到净水的作业。(4)MgCl2(熔融)MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2(5)2
11、H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg2B3MgO（或2H3BO33Mg 2B3MgO3H2O）28（14分，每空2分）（1）3Cl2+6OH5Cl+ClO+3H2O 缓慢通入Cl2（或降低NaOH溶液的浓度）（2）NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发（3）NaClO+ 2NaOH+ (NH2)2CO=NaCl+ N2H4+Na2CO3+H2O(或NaClO+ 2NaOH+ (NH2)2CO=NaCl+ N2H4H2O +Na2CO3)（4）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤29（18分，每空2分）（1）升高温度、搅拌 （2）Fe2+ MnO2+2VO2+ =Mn2+2VO2+ （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）NaVO3(答了NaAlO2不扣分) （5）AlO2+H+H2O=Al(OH)3 （5）V2+ +VO2+2H+=V3+VO2+H2O 黄色 阳极 30、（12分，每空2分）（1）苯甲醛 （2）（3）酯基 （4）（5）8
