1、章末排查练(八)本章笔答题答题语言再规范1在80 时,纯水的pH值小于7,为什么?_。答案:已知室温时,纯水中的c(H)c(OH)107 molL1,又因水的电离(H2OHOH)是吸热反应,故温度升高到80 ,电离程度增大,致使c(H)c(OH)107 molL1,即pH”“”或“HCOH2OCOH3O(或HCOCOH),HCOH2OH2CO3OH,HCO的水解程度大于电离程度7为了除去氨氮废水中的NH3,得到低浓度的氨氮废水,采取以下措施,加入NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ,通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:_。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的
2、:_。答案:(1)NHOH=NH3H2O(2)废水中的NH3被空气带走,使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动,利于除氨8为了获得更多的Cl2,电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:_。答案:由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水,并发生下列反应Cl2H2OHClHClO,根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出9铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。
3、答案:分解出HCl气体,抑制CeCl3水解10利用浓氨水分解制备NH3,应加入NaOH固体,试用化学平衡原理分析NaOH的作用。_。答案:NaOH溶于氨水后放热;增大OH浓度,使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动,加快氨气逸出11有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2,试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因:_。答案:AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低,导致AgCl的沉淀溶解
4、平衡向着溶解的方向移动12下表是某学生三次实验的记录数据,依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案:V26.10 mLc(NaOH)0.104 4 molL113常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性,用氨水滴定一定体积的浸出液,所得溶液的pH记录如下:加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010根据上述表中信息,回答下
5、列问题:(1)所测土壤酸碱性如何?(2)所用氨水的pH和c(OH)分别为多少?答案:(1)土壤呈酸性(2)pH10c(OH)104 molL114用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1的CH3COOH所得pH变化曲线如下:则_是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线,判断的理由是_。答案:图CH3COOH为弱电解质,0.1 molL1的CH3COOH的pH大于115用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时,酸性KMnO4溶液应放在_滴定管中,判断滴定终点的方法_。答案:酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色16测定维生素C(C6H8O6)含量的方法:向其溶液中加入过量的碘水,发生反应:C6H8O6I2C6H6O62HI,然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘,发生反应:I22S2O=S4O2I,可选用_作指示剂,滴定终点的现象是_。答案:淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液,蓝色褪去,且半分钟不恢复