1、 反应热的计算一、教学目标:1知识目标:初步学会化学反应热的有关计算。2能力目标:通过运用盖斯定律求有关的反应热,进一步理解反应热的概念3情感态度和价值观目标:通过计算某些物质燃烧时的H数值,进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料,唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。二、教学重点难点:盖斯定律的应用三、教学过程(一)预习检查,总结疑惑 (二)情景导入,展示目标 (三)合作探究,精讲点拨探究二:反应热的计算例1、利用热化学方程式求解归纳总结:各物质的n之比等于H之比例2、利用燃烧热求解归纳总结:Q=燃烧热 n例3、运用盖斯定律求解(四)反思总结,当堂检测:1、(题型一:
2、已知一定量的物质参加反应放出的热量,计算反应热,写出其热化学反应方程式。)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_。又已知:H2O(g)=H2O(l);H244.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。2已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g
3、)H2O(l); H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); Hb kJ / mol3、(题型二:利用盖斯定律求反应热)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。(1)(s,白磷)+ (2) 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下,能量较低的是_;白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。 4由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2TiCl4Ti 已知:
4、 C(s)O2(g)CO2(g); DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g); DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g); DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。5、(题型三:根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式),进行有关反应热的计算或比较大小)已知下列两个热化学方程式:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) DH-285.8 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l
5、) DH-2220.0 kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_,两者放出的热量之比约为_A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、5:136已知:;欲得到相同的热量,需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.87、(题型四:反应热大小比较) 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,的是A. B. C. D. 8CH3CH3CH2CH2H2;有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热【板书设计】 反应热的计算 二、反应热的计算例1、利用热化学方程式求解:各物质的n之比等于H之比例2、利用燃烧热求解:Q=燃烧热 n例3、运用盖斯定律求解五、教学反思