1、化 学 选修 人教版新课标导学第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 溶液pH的计算1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课时作业 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 新课情境呈现返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()pH0的盐酸；0.1 molL1的盐酸；0.01 molL1的NaOH溶液；pH14的NaOH溶液A1101001 B01120 C14131214 D141321返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学
2、选修 人教版 此题未指明温度，则按25 时计算，Kw11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013molL1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)1012molL1，由水电离出的c(H)1014molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。故选A。如何快速准确计算溶液pH？你需要掌握计算溶液pH的方
3、法。请让我们一块走进教材，学习溶液pH的计算方法。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课前新知预习返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 单一溶液的pH的计算pH的计算公式：pH_，解题关键：计算溶液中的_。1酸溶液的pH计算：c(酸)电离 c(H)pH(1)强酸：强酸HnA溶液的浓度为c molL1，则c(H)_molL1，pHlgc(H)_。如25 下，0.005 molL1的稀硫酸中c(H)_molL1，pH_。lgc(H)c(H)nc lg(nc)0.01 2 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(2)弱酸：一元弱酸HA，设浓度为c molL1
4、，则c(H)lgc。如25 下，0.01 molL1的醋酸溶液中c(H)_。0.01 2 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2碱溶液的pH计算：c(碱)电离 c(OH)Kwc(H)pH(1)强碱：强碱B(OH)n溶液的浓度为c molL1，则c(OH)_molL1，c(H)_molL1，pHlgc(H)_。如25 下，0.005 molL1的氢氧化钡溶液中c(OH)_molL1，c(H)_molL1，pH_。nc 14lg(nc)0.01 1012 12 1014nc返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(2)弱碱：一元弱碱BOH，设浓度为c molL1，则c(O
5、H)1014cmolL1，pH14lgc。如25 下，0.01molL1的氨水中c(OH)_molL1，pH_。0.01 1012 12 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 预习自我检测返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 1思考辨析：(1)0.05 molL1 的氢氧化钡溶液的 pH13。()(2)常温下，0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH6。()(3)将 pH5 的盐酸加水稀释 1 000 倍后 pH8。()(4)将 pH12 的氨水加水稀释 100 倍后，pH 为 10。()返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学
6、选修 人教版 2100 时水的离子积为1.01012，则该温度下0.01 molL1 NaOH溶液pH为()A10 B12 C2 D无法计算A 解析：0.01 molL1NaOH 溶液的 c(OH)1.0102 molL1，c(H)KwcOH1.010121.0102 molL11.01010 molL1，pHlg c(H)10。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 3pH2的盐酸和pH2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是()A两溶液的物质的量浓度相同B两溶液的c(H)相同C等体积的两溶液分别与足量Zn反应，产生H2的量不同D将两溶液均稀释100倍后，pH不同B 解析：两溶液均为强
7、酸，pH相同，则c(H)相同，但硫酸为二元酸，物质的量浓度应该是盐酸的 12。与Zn反应的实质是H的反应，因c(H)和体积均相同，产生的H2的量也应该相同，两溶液稀释100倍后，pH均变为4。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 4把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为()A0.5 molL1 B0.1 molL1C0.05 molL1 D1 molL1C 解析：设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以11发生中和，故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)0
8、.04 Lc0.04c mol，因为溶液最后pH2，即c(H)0.01 molL1，所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01 molL1，即0.04c0.120.080.01，得c0.05 molL1。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 5(2019泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的 1100，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的1100，溶液中由水电离产生的H1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的 1100，其pH6A
9、解析：A项，c(OH)0.2 molL1，稀释1倍后c(OH)0.1 molL1，则pH13，正确；C项，稀释100倍后，H2SO4的pH6，则水电离的c(H)水108molL1，错误。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 6下列说法正确的是()ApH7 的溶液一定是酸溶液BpH5 的溶液和 pH3 的溶液相比，前者 c(OH)是后者的 100 倍C室温下，每 1107 个水分子中只有一个水分子发生电离D在 1 molL1 的氨水中，改变外界条件使 c(NH4)增大，则溶液的 pH 一定增大B 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：pH7；(3)若为弱酸与强碱
10、，则pH7；D项，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液显酸性，pH7。C 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 知识点二 溶液的稀释规律及稀释后的pH的计算1酸或碱稀释后溶液pH的计算：(1)一般地，强酸溶液稀释10n倍，c(H)减小为原来的 110n，pH就增大n个单位，即pH稀pH原n。(2)一般地，强碱溶液稀释10n倍，c(OH)减小为原来的110n，pH就减小n个单位，即pH稀pH原n。(3)常温下，强酸或强碱溶液无限稀释时，酸溶液或碱溶液的pH接近7，但酸溶液的pH不能大于或等于7，碱溶液的pH不能小于或等于7。这是因为无限稀释时，由水电离产生的H和OH不能忽略。返回导航第
11、三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(4)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H(或OH)数(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释电离程度增大，H(或OH)数会不断增多。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2酸碱溶液稀释时pH的变化：酸(pHa)碱(pHb)项目类别弱酸强酸弱碱强碱稀释 10n 倍bnbn无限稀释pH 趋向于 7返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释
12、至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()D AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9aX，所以物质的量浓度：c(Y)c(X)，稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c(Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练2 一定温度下，向0.1 mol
13、/L CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大A 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小，根据水的离子积，Kwc(H)c(OH)，Kw不变，c(H)减小，但c(OH)增大，故A错误；加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；加水，醋酸的浓度减小，c(H)减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故C正确；加水稀释c(H)减小，则pH增大，故D正确。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 学科核心素养返
14、回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 pH试纸简介1pH试纸的制备：pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。2pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。3pH试纸的种类。常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。此外还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。4pH试纸的pH范围：广泛pH试纸的pH范围是114(最常用)或010，可以识别的pH差值约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课堂达标验收返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课 时 作 业
