1、专题1 物质的分离与提纯期末复习专题提示：点击进入习题答案呈现CBC1234A5BDC见习题6789见习题 10见习题见习题见习题11121【中考连云港】去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是()A滤渣X中有三种成分B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOHC除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D将氯化钠溶液用图示装
2、置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热【点拨】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，A错误；“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是为了除去过量的NaOH、Na2CO3，B错误；除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，均为复分解反应，C正确；加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，D错误。【答案】C 2【2021怀化】除去下列物质中的少量杂质所选的方法
3、不正确的是()选项 物质(括号内物质为杂质)除杂试剂和主要操作ACu(Fe)加适量稀硫酸、过滤BCO2(CO)通氧气点燃C水(泥沙)过滤D氯化钠固体(碳酸钠)加适量稀盐酸、蒸发、结晶【点拨】铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤分离出固体铜，A正确；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故少量一氧化碳不能被点燃，B错误；泥沙不溶于水，过滤可以除去泥沙，C正确；碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发、结晶得到氯化钠固体，D正确。故选B。【答案】B 3.【2021南充】下列实验方案设计完全合理的是()A除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶 B除去KCl溶
4、液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤 C除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 D鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味【点拨】硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，蒸发结晶并趁热过滤，A错误。除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，向溶液中加入过量BaCl2溶液，会引入新的杂质氯化钡，B错误。二氧化碳能与氢氧化钠反应，除去CO中的少量CO2气体，将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，可除去二氧化碳、水蒸气，达到除杂目的，C正确。硫酸铵 和氯化铵均属于铵态氮肥，与熟石灰混合后研磨，均产生有刺
5、激性气味的气体，不能鉴别，D错误。【答案】C 4【2021湘潭】除去下列括号内的物质，所选用的试剂错误的是()ACaO(CaCO3)：足量稀盐酸 BFe(Zn)：足量硫酸亚铁溶液 CMnO2(KCl)：足量水 DNaCl(MgCl2)：适量氢氧化钠溶液【点拨】氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了主要成分，A符合题意。【答案】A 5【2021上海】利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是()选项X(杂质)YACO2(CO)CuBN2(O2)CuCCO(H2)CuODH2(H2O)CuO【点拨】CO不与Cu反应，A错误；O2
6、与Cu反应生成固体CuO，氮气不反应，B正确；CO和H2都与CuO反应，主要成分也反应了，C错误；水与CuO不反应，被提纯的H2与CuO反应生成铜和水，D错误。故选B。【答案】B 6.【中考广州】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()AZn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤B炭粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤CNaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液，过滤DCO2(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶【点拨】Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，A错误。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除
7、去杂质，不符合除杂原则，B错误。Na2SO4与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，C错误。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确。【答案】D 7某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列判断正确的是()A固体a是铜 BX一定是Na2SO4 C溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3 D若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g【点拨】由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成铜
8、和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠溶液时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以，A.由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误；B.由上述分析可知，X可 能是Na2SO4或Na2CO3，故B错误；C.由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3，故C正确；D.由于铁的量是过量的，若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6 g，故D错误。【答案】C 8【中考天津】(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是_(填“蒸发”或“冷却”)池。(2
9、)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。蒸发 将样品加适量水溶解，然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热。他注意到不能立即把_直接放在实验台上，以免烫坏实验台。过滤 Na2CO3蒸发皿(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取，溶解，计算，装入试剂瓶并贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_(填序号)。9选用适当的化学
10、方法除去下列物质中的杂质(括号中的物质)，用相应的化学方程式表示。(1)铜(氧化铜)：_。(2)稀盐酸(硫酸)：_。(3)氢氧化钠溶液(氢氧化钙)：_。CuO2HCl=CuCl2H2OH2SO4BaCl2=BaSO42HClCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)氧化钙(碳酸钙)：_。(5)硫酸钠溶液(硫酸镁)：_。(6)硝酸钠溶液(硫酸铜)：_。CaCO3=高温 CaOCO2MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4 CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2 10.【中考遵义】用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：(
11、1)B物质是_。(2)过滤操作中玻璃棒的作用是_。碳酸钙(或CaCO3)引流(3)经分析，上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善_。(4)若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量_和_的质量求解。在蒸发前要先加入过量的盐酸除去过量的碳酸钠AB11【中考厦门】氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤均加稍过量的试剂。(1)固体难溶物B中含有碳酸钡和_。(2)检验步骤中已除去杂质的方法是(操作、现象、结论)_。(3)试剂中溶质的化学
12、式为_，试剂的名称是_。(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是_。硫酸钡 取少量A溶液滴加BaCl2溶液，如果没有出现白色沉淀，说明K2CO3和K2SO4已除去K2CO3 稀盐酸 蒸发结晶 12【中考宜昌】物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。方案A方案B方案C上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式：_【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；COCuO=CuCO2(或 CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2
13、)思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。MgSO4运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。步骤中反应的化学方程式是_，滤液B中一定含有的溶质是_。步骤中反应的化学方程式是_，滤液C中一定含有的阴离子是_。步骤中乙溶液是_（填化学式）溶液。K2SO4BaCl2=BaSO42KClMgCl2、KCl、NaClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl或MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2等OH、ClHCl
