1、高考资源网（） 您身边的高考专家物质的量物质的聚集状态 (建议用时：25分钟)1冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”粒子的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 molC1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中
2、含有2个碳原子，所以当醋酸钾中有6.021023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。2下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A二者碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等BC2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，故A不合题意；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；等物质的量时，二者质量之比为，故C不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等
3、，故D不合题意。3(2019银川检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A6.0 g醋酸中含有非极性键总数为0.2NAB22.4 L(标准状况)氖气含有的质子数为10NAC1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，HCO数目为0.1NAD过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAB1个醋酸分子中含有1个非极性键，6.0 g醋酸的物质的量为6.0 g60 gmol10.1 mol，故含有非极性键总数为0.1NA，A错误；NaHCO3的物质的量为1 L0.1 molL10.1 mol，HCO在溶液中能电离为CO和水解为H2CO3，根据物料守恒可知
4、，溶液中的HCO、CO、H2CO3之和为0.1NA，C错误；过氧化钠与二氧化碳反应时，Na2O2中氧元素的价态由1价变为0价和2价，故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2NA，D错误。教师用书独具1(2019南昌一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NAB30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAC常温下pH12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为1012NAD标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NAB标准状况下，HF是液态，22.4 L的H2和22.4 L
5、的F2混合后，气体分子数少于2NA，故A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对分子质量为30,30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，故B正确； 常温下pH12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算。1 mol C2H6含有7 mol共价键数，标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.7NA，故D错误。2(2019试题调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NACC3H8分子中的2个氢原子分别被
6、1个NH2和1个OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子C标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应，生成2 mol NO2，由于NO2会部分转化为N2O4，故分子总数小于2NA，A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na和HSO，而溶于水时则电离出H、Na和SO，B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10个，当分子中2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；电池中参与反应的金属的量未知，无法计算导线上流过的电子数，D项错误。3(2019延边
7、一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB18 g HO和D2O的混合物中，所含中子数为9NAC将1.0 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NAD0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAB铁在O2中燃烧生成Fe3O4,5.6 g铁反应转移电子数小于0.3NA，A错误；Cl2与水的反应为可逆反应，C错误；NH3与O2反应生成的NO又与O2反应生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成NO小于0.4NA，D错误。4下列示意图中，白球代表
8、氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()ABC DA设氢气与氦气都为m g，则二者的物质的量之比为21，则体积之比为21。A.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为41，体积之比为21，故A正确；B.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为21，体积之比为21，氦气应是单原子构成的分子，故B错误；C.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为21，但体积之比为12，故C错误；D.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为11，体积之比为21，故D错误。5(1)含0.4 mol Al2
9、(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3的物质的量_0.8 mol(填“”“”“”或“”)。(4)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(CO)n(HCO)n(H2CO3)_mol。解析(1)Al3在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；TO中的中子数为14,2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；CH中的电子数为8，1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。(3)CH3COOH为弱酸，部分电
10、离。(4)根据物料守恒可知：n(Na)2n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.2 mol。答案(1)1.2(2)0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA(3)(4)0.20.16现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。解析n0.4 m
11、ol，36 gmol1，n(CO)0.2 mol，n(CO2)0.2 mol。答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.487(2019试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()AZn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8NAB120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1NAD1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为N
12、AD由于每生成1分子N2O或NH4NO3所得电子数目均为8，所以生成1 mol N2O与NH4NO3，电子转移数目为8NA，A正确；由于NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 gmol1，故120 g (即1 mol)固体混合物中含有的阳离子(只有Na、K)数为NA，B正确；甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，生成的CH3Cl会与氯气继续反应，故题给情况下得到CH3Cl的分子数小于0.1NA，C正确；1 mol FeCl2被双氧水氧化成Fe3转移1 mol电子，得到的Fe3能催化过氧化氢的分解，所以整个过程中电子转移数目大于NA，D错误。8(2019青岛一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下
13、列叙述正确的是()A4 时，5.4 mL水含有0.9NA个原子B常温下，0.1 mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子A4 时，5.4 mL水的质量为5.4 g，物质的量为 mol0.3 mol，含有0.9NA个原子，故正确；常温下，1个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol环氧乙烷()共有0.7NA个共价键，故错误；忽略了水中的氧原子，故错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个
14、电子，故错误。教师用书独具卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。解析(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2
15、)20.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gmol10.06 mol。答案(1)0.06 mol(2)0.56 g9标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为_ mol。(2)甲室中气体的质量为_ g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量
16、之比为_，质量之比为_。(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“_”(填数字)处。解析(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比也为53，所以甲室中气体为2 mol。(2)HCl气体的质量为1.2 mol36.5 gmol143.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g33.8 g10 g。(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为解得x0.4 mol，y1.6 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比0.4 mol1.6 mol14，其质量之比(0.4 mol17 gmol1)(1.6 mol2 gmol1)178。(4)甲室中NH3的物质的量为0.4 mol，能与0.4 mol HCl反应，剩余气体为2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。答案(1)2(2)10(3)14178(4)6- 7 - 版权所有高考资源网
