1、高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-1-金属的冶炼、铜及其化合物(建议用时：25 分钟)1(2019豫北豫南联考)天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是()A青铜B黄铜C赤铜D白铜C 青铜(CuSn 合金)，黄铜(CuZn 合金)，赤铜为纯铜，白铜(CuNi合金)，纯铜比合金铜熔点高。2江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是()A自然界中化合态的硫以 FeS2、CuFeS2 等形式存在B火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2SC该公司炼铜产生的 SO2
2、可用于生产 H2SO4D1 molL1 H2SO4 溶液可储存于铁制或铝制容器中D 1 molL1 H2SO4 溶液为稀 H2SO4，与 Fe、Al 反应，不可储存于铁制或铝制容器中，D 错误。3下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()AMgCl2(熔融)=通电MgCl2BAl2O33C=2 125 2Al3COCFe2O33CO=高温2Fe3CO2DHgSO2=焙烧HgSO2答案 B4(2019重庆模拟)CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-2-A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想
3、B途径发生的反应可能是 3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OC将 CuSO4 溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D1 mol CuSO4 在 1 100 所得混合气体 X 为 SO3 和 O2，其中 O2 可能为 0.75 molB A 项，途径有污染气体 NO 生成，不能更好地体现绿色化学思想，错误；C 项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到，错误；D 项，1 mol CuSO4 被还原成 Cu2O 转移 1 mol 电子，应得氧气 0.25 mol，错误。5如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d 对应的物质正确的是()选项物质 a物
4、质 b物质 c物质 d ACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液 D 稀硫酸与 Fe(OH)3 反应得到的 Fe2(SO4)3 溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液不变色，A、C 项错误；稀硫酸与 Fe2O3 反应得到的 Fe2(SO4)3 溶液呈黄色，B 项错误；稀硫酸与 Cu(OH)2 反应得到的 CuSO4 溶液呈蓝色，稀硫酸与 Ba(NO3)2 反应得到的 BaSO4 是白色沉淀，稀硫酸与 FeO 反应得到的 FeSO4 溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊
5、溶液变红，D 项正确。6(2018淄博高三摸底)某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-3-Fe2O3 和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)混合物 B 的成分有_。(3)将 Na2CO3 溶液滴入一定量的 CuCl2 溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式
6、是_。解析(1)根据 Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，且铜矿石的主要成分为 Cu2O，而 Fe2O3 是少量的，可知滤液 A 中铁元素的存在形式为 Fe2。检验 Fe2，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和 KSCN 溶液、双氧水和 KSCN 溶液)。(2)SiO2 与盐酸不反应，因为混合物可分离出粗 Cu，可知混合物 B 的成分为 SiO2 和 Cu。(3)由题中信息知绿色的不溶于水的盐为 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3。答案(1)Fe2 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN 溶液、双氧水
7、和 KSCN 溶液等，合理即可)(2)SiO2、Cu(3)Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO37CuCl 是有机合成的重要催化剂，可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含 Fe、Al 及 SiO2 杂质)，生产 CuCl 的工艺流程如下：高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-4-物质开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pH Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl2，CuCl2 的溶液用水稀释后可生成 CuCl 沉淀。(1)煅烧的主要目的是_。(2)操作为调节溶液的 pH，范
8、围为_，加入的物质 X 可以是_(填字母)。ACuO BCu(OH)2 CNaOH 溶液 DCaCO3(3)滤渣的主要成分是_。(4)往滤液中加入食盐并通入 SO2 可生成 CuCl2，请写出反应的离子方程式：_。(5)工业上常用 CuSO4 来制备 CuCl，在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和 NaCl，加热生成 CuCl 沉淀，该反应的离子方程式是_。解析(2)调节溶液的 pH 时，应保证 Fe3、Al3完全沉淀，而 Cu2不能沉淀，溶液的 pH 应在 4.7pH5.6，加入物质 X 的目的是消耗 H调节溶液的 pH，但不能引入新杂质。答案(1)使铜转化为可溶于酸的
9、氧化物(2)4.7pH5.6 ABC(3)Fe(OH)3 和 Al(OH)3(4)2H2O2Cu2SO24Cl=2CuCl2 SO24 4H(5)2Cu2SO23 2ClH2O=2CuClSO24 2H高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-5-教师用书独具(2019荆州模拟)某同学对 Cu 的常见化合物的性质进行实验探究，探究的问题和过程如下：(1)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将 CuO 粉末加热至 1 000 以上完全分解成红色的 Cu2O 粉末，该实验说明：在高温条件下，1 价 Cu 比2 价 Cu 更_(填“稳定”或“不稳定”)。向 Cu2O 中加适量稀硫酸，得
10、到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，1 价 Cu 比2 价 Cu 更_(填“稳定”或“不稳定”)。向 Cu2O 中加适量稀 HNO3，反应的离子方程式为_。(2)为了探究氨气能否和氢气一样还原 CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置 A 产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_ _h。实验结束后，装置 B 中固体由黑色变为红色，装置 E 中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则 B 装置中发生反应的化学方程式为_。装置 C 中的球形装置的作用是_。答案(1)稳定 Cu2O2H=Cu2CuH2O 不稳定3Cu2O14H2NO3=6Cu22NO7H2O(2)g f b c d e(bc 可互换)高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-6-3CuO2NH3=3CuN23H2O 防倒吸
