1、高2012级第二学月考试化学试题可能用到的原子量：C12 O16 Al27 Na23 I127 K39 Mg24 P31 Fe56 一、选择题（每小题6分，共42分）1、化学与生活密切相关，下列有关物质的性质及应用说法错误的是（ ）A.SiO2是光导纤维的主要成分，也可用于制造半导体材料B.Cl2能否与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿D.常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A.向无色溶液中滴加氯水变橙色，溶液中可能含有： B.由水电离的 的溶液： 一定能大
2、量共存C.常温时 的溶液：一定能大量共存D在溶液：一定不能大量共存3、设NA为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A.31克白磷中，共价键数目为3NAB.0.1mol 锌与100mL 1mol/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1NAC.2mol SO2和1mol O2混合在（V2O5存在的条件下）密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NAD.138gK2CO3晶体中的离子总数大于3NA4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B C D5、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-离子的溶液中，逐滴加人4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体
3、积(mL)与产生沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 原溶液中n(Mg2+)：n（A13+)=10：1 B原溶液中c(H+)=0.8molLC.x与y的差值为0.08 D原溶液中c(C1-)=0.66molL6、下列离子方程式书写正确的是A.少量的二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O= B. 中投入Na2O2固体：= C.碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： = D.碳酸钠的水解反应： 7、将11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中
4、加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为A22.1g B27.2g C30g D30.2g第II卷（非选择题部分 共58分）8、（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素请回答下列问题（1）表中属于d区的元素是_（填编号）。（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_（用对应的元素符号表示）。（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_。A分子中含有氢键 B属
5、于非极性分子 C含有4个键和1个键D该氢化物分子中，原子采用SP2杂化（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素形成18电子分子X的电子式为_；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为_。9、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：（1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，B、C、D元素电负性的大小顺序为：_(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_.（3）C
6、有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是_.（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=(注：题中所设单质均为最稳定单质)（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是 10、（18分）铁是日常生活中最常见的金属，某班学生在学习铁的知识时，提出下列问题：问题1：某同学
7、为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了 ，他用50mL 0.1mol/L FeCl3溶液吸收含有SO2气体的尾气，进行以下实验：（1）检验吸收液中的： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl ,反应中的氧化产物是 （写化学式）（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在；假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。设计方案、进行实验，验
8、证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2： 结合步骤1的现象和结论， 问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2.Fe2O3在高温下也分解为FeO和O2(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。B将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。实验中应将Fe2O3放在
9、_(填仪器名称)中灼烧。方法A中，如果高温灼烧后颜色由_变为_，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？_，理由是_。11、（14分）碘化钠通常用作分析试剂，可用于医疗、照相业，通常易被氧化、潮解。工业上用铁屑还原法制备碘化钠，某研究性学习小组的同学们模拟了该过程，其流程如图：（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是_；（2）加入铁屑发生的离子方程式 ；灼烧时发生的化学反应方程式 和 。（3）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有_。 上述样品中NaI的质量分数为_ 。 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低，试分析其可能原因有_、 （任写2条即可）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
