1、20192020届临川一中上学期第一次联合考试化学试题满分100，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 La139 Ni59一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列说法正确的是A.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B.战国“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D.刚玉、红宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃的主要成分是硅
2、酸盐2.下列说法中正确的是有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化发生了颜色变化的不一定是化学变化电解质溶液导电一定发生化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A. B. C. D.全部3.纳米材料是指颗粒直径在1100nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述正确的是A.纳米材料有丁达尔效应B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D.银器能抑菌、杀菌，
3、纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果4.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO35.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是选项气体M中试剂N中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸淀粉KI溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液6.下列实验操作或检验正确的是7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.
4、25时，pH13的1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的OH数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4 L甲醛中含有的氧原子数为1.0NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.NaHCO3溶液：K、SO42、Cl、AlO2B由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C.c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD.c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、Cl
5、O、SO42、SCN10.已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 411.有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是A.图I所示电池中，负极电极反应为Zn2eZn2B.图II所示电池放电过程中，两电极质量不断增大C.图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2浓度始终不变D.图IV所示电池工作过程中Ag2O被氧化为Ag1
6、2.运用有关概念判断下列叙述正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物，有些金属氧化物是酸性氧化物B.Na2SO3能被Fe3、H2O2、浓硝酸、浓硫酸、氯气等氧化剂氧化C.互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电，其电离方程式为BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)13.下列说法正确的是A.稀释Na2CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大B.0.1 molL1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移动C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，阳极区H2OHOH的电离平衡正向移动14.对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)
7、H2(g) H0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变二非选择题：共58分(一)必考题(43分)15.(15分) CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(一)己知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1
8、，反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的H 。250时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40。此温度下该反应的平衡常数K 。2min内CO2平均消耗速率为 。(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250300时，乙酸的生成速率减小的原因是 。为了提高该反应中CH4的转化率，可能采取的措施是 。将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的
9、离子方程式为 。(3)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，其总反应式为H22NiOOHNi(OH)2 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，该电池处于 (选填“充电”或“放电”)，乙电极的电极反应式为 。16.(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu
10、、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣I的主要成分为 ；(2)第步加H2O2的作用是 ；(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 ；(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑， 方案更合理。17(14分).某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3) 2，并探究其化学性质。I.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应
11、来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是 。(2)实验中铜粉应该放在 (选填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是 、 、过滤。II.为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。(1)红棕色气体是 。(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了
12、红棕色气休和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有 。III.为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在下面表格中补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。(二)选考题(15分)18.(化学选修3：物质结构与性质)A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳
13、中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 (以用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为 。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 杂化；BC3的立体构型为 (用文字描述)。(3)1mol AB中含有的键个数为 。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比 。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01013cm3，储氢后形成LaNinH4.
14、5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n (填数值)；氢在合金中的密度为 (保留2位有效数字)。19(化学选修五：有机化学基础)某香料(H)的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的系统命名为 ，反应第i)步反应化学方程式为 。(2)反应的试剂与条件为： ，反应中属于取代反应的有(填反应编号) 。(3)D的结构简式为： 。(4)写出符合下列要求的G的同分异构体结构简式： 。具有六元环状结构，不含其他环状结构核磁共振氢谱显示只有二种信号峰且二信号峰面积之比为1：2不能使溴的四氯化碳溶液褪色(5)参照上述合成路线，设计以2甲基丁酸和苯甲醇为原料合成 。20192020届临川一中
15、上学期第一次联合考试化 学 参 考 答 案一、选择题题号1234567答案BDDCBDB题号891011121314答案ACBBADB二、非选择题（58分）（一）必考题（43分）15（15分）(1)247.3 kJmol1 256 1molL-1min-1(2)催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大CO2的浓度3Cu2Al2O432H2NO3=6Cu26Al32NO16H2O(3)放电（1分） NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH16（14分，每空2分）(1)Cu4H2NO3(=)Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO3(=)3Cu22NO4H2O Au、Pt(2)将Fe2氧化为Fe3 ，
16、不引入杂质，对环境无污染 (3)加热脱水(4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙17（14分）（5分）(1)生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多，且产生污染物NO（2分）(2)坩埚 蒸发浓缩冷却结晶（各1分）（6分）(1)NO2（2分）(2)先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰（2分）(3)O2（2分）（3分）步骤1：不能 步骤2：若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含2价铁元素 步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液（各1分）（二）选考题（15分）18(15分，除注明的之外每空2分) (1)CON 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp2 平面三角形(3)2NA(或26.021023) (4)15(5) 5(1分) 0.083 gcm-319：第（5）小题3分，其余每空2分（1）1，4-二氯戊烷；（2）Cu、O2、加热； 。（3）（4），（5）
