1、第3课时溶液的配制及分析课时跟踪检测知识点一：物质的量浓度概念1在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，对该溶液的说法不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol解析：B项，溶液中m(NaCl)0.5 mol58.5 g/mol29.25 g，故B项错误；A项，该溶液的浓度为cn(Na)/V1 mol/L，故A项正确；C项，配制100 mL溶液需要m(NaCl)0.1 L1 mol/L58.5 g/mol5.8
2、5 g，故C项正确；D项，溶液中n(Na)0.1 L1 mol/L0.1 mol，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。答案：B2下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B常温常压下将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C将1 L 0.5 mol/L的浓盐酸加热浓缩为 LD从1 000 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：40 g NaOH为1 mol,1 L水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为1 mol/L，A错；常温常压下22.4 L HCl气体的物质的
3、量小于1 mol，则将其溶于水配成1 L的盐酸溶液的物质的量浓度不为1 mol/L，B错；将浓盐酸加热浓缩为 L，由于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于1 mol/L，C错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变，D正确。答案：D3从1 molL1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A浓度为0.1 molL1 B浓度为1 molL1C含NaOH 4 g D含NaOH 0.1 mol解析：取出100 mL溶液，浓度仍为1 molL1，A错、B对；含NaOH 1 molL10
4、.1 L0.1 mol,0.1 mol40 gmol14 g，C、D正确，故正确答案为A。答案：A知识点二：物质的量浓度计算4下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1 KCl溶液D75 mL 3 molL1 FeCl3溶液解析：本题考查物质的量浓度有关计算。50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L33 mol/L。150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol
5、/L11 mol/L，故A不符合；75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L12 mol/L，故B不符合；150 mL 3 mol/L的KCl溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L13 mol/L，故C符合；75 mL 3 mol/L的FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L39 mol/L，故D不符合，故选C。答案：C5V mL密度为 g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是()Am Bc%Cw% Dc解析：A项，mVw%；B项，c；C项，w%100
6、%；D项，c。答案：D6200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 56 g，溶液中SO的物质的量浓度是()A7.5 mol/L B5 mol/LC10 mol/L D2.5 mol/L解析：n(Fe3)1 mol，n(Fe3)n(SO)23，求出n(SO)1.5 mol，因此c(SO)7.5 molL1，故选项A正确。答案：A知识点三：一定体积、一定物质的量浓度溶液配制7(多选)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有()A容量瓶 B蒸馏烧瓶C分液漏斗 D量筒E蒸发皿解析：因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。
7、答案：AC8氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配制1 L 0.2 molL1氯化钠溶液。请回答下表中的问题：实验步骤有关问题(1)计算并称量需要氯化钠的质量为_g(2)溶解为加速溶解，可进行的操作是_(3)转移指出示意图中的两处错误：错误1：_错误2：_(4)定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)解析：(1)所需固体氯化钠的质量为：m(NaCl)1 L0.2 molL158.5 gmol111.7 g。(2)将所称量好的NaCl放在烧杯中溶解，为了加速溶解，需用玻璃棒搅拌。(3)转移液体到1 000 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流。
8、(4)定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高。答案：(1)11.7(2)用玻璃棒搅拌加速溶解(3)容量瓶的规格选错未用玻璃棒引流(4)偏高9实验需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，不能用容量瓶实现的有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E贮存溶液F用来加热溶解固体溶质(
9、3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.8 molL1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_0.8 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 molL1的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用_mL量筒最好。解析：(1)实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。故如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的
10、是烧瓶和分液漏斗，选项是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶所具备的功能是A配制一定体积准确浓度的标准溶液；不能用于量取液体，溶解、稀释、贮存液体，更不能加热，故选B，C，D，E，F。(3)m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.5 L0.8 mol/L40 g/mol16.0 g。(4)浓硫酸的浓度c1031.8498%/98 mol/L18.4 mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4 mol/LV0.4 mol/L0.5 L，V0.010 9 L10.9 mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15 m
11、L量筒。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)BCDEF(3)16.0大于等于(4)10.9151物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D343解析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中溶质的物质的量比是321，Cl的物质的量之比为343，故D正确。答案：D2在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 molL1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应
12、，则该NaOH溶液的浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1C1.25 molL1 D2.5 molL1解析：n(FeCl3)0.05 L1 molL10.05 mol，n(CuCl2)0.05 L1 molL10.05 mol，它们与NaOH溶液恰好完全反应，需NaOH的物质的量为：30.05 mol20.05 mol0.25 mol，c(NaOH)2.5 molL1。答案：D3在标准状况下，将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D molL1解析：A气体的物质
13、的量为w/M mol，溶液体积为(w1 000)/1 000d，所以此溶液的物质的量浓度为1 000wd/M(w1 000)，故A项正确。答案：A4在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：(1)由图可知，c(Na)1.0 mol/L，该混合液中，N
14、aCl的物质的量为0.2 L1.0 mol/L0.2 mol；c(Mg2)0.5 mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2 L0.5 mol/L95 g/mol9.5 g。(2)由电荷守恒可知2c(Ca2)c(Na)2c(Mg2)c(Cl)，解得c(Ca2)0.5 mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.2 L0.5 mol/L0.1 mol，该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为：c(Ca2)0.1 mol/L。(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)n(Cl)3 mol/L0.2 L0.6 mol。答案：(1)0.29.5(2)0.10.1(3)0.6
