1、第1课时乙醇学习目标核心素养建构1.会写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道乙醇的官能团是OH。2.知道乙醇中 OH上的氢可以被金属置换，会写相关反应的化学方程式。3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。知 识 梳 理一、乙醇的分子结构与物理性质1.分子结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH名称化学式羟基OH2.物理性质颜色状态气味水溶性密度挥发性无色液体特殊香味任意比互溶密度比水小易挥发【自主思考】1.能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示不能。因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。2.如何检验乙醇
2、中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？提示分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。4.乙醇分子中有几种氢原子？比较 OH和OH有哪些区别？提示3种氢原子。OH和 OH的区别电子数电子式稳定性电性OH10稳定带负电荷OH9不稳定电中性二、乙醇的化学性质和用途1.化学性质性质实验操作实验现象化学反应方程式与金属钠反应向试
3、管中注入约2 mL无水乙醇，再放入一小块钠，观察发生的现象，检验生成的气体钠粒开始沉于无水乙醇底部，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2可燃性乙醇在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热C2H6O3O22CO23H2O催化氧化向试管中注入约2 mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中液体有刺激性气味2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2.用途【自主思考】5.如何证明乙醇分子中含有一个羟基？提示根据1 m
4、ol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基，二甲醚中无羟基，氢原子全部以CH键结合，不与金属钠反应。6.根据乙醇的催化氧化实验现象，说明铜丝在反应中所起的作用？提示铜丝在空气中加热，由光亮的红色变成黑色物质，说明发生了2CuO22CuO的反应，将加热的铜丝放入乙醇中时，铜丝由黑色又变成光亮的红色，说明发生了C2H5OHCuOCH3CHOCuH2O的反应。反应的实质是铜参加了反应，反应前后的质量和化学性质不变，所以铜起到催化剂的作用。三、甲醛与乙醛甲醛、乙醛分子中都含有醛基(CHO)，都属于醛类，甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐，但不
5、能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。乙醛是重要的有机合成原料，可用于生产乙酸、乙醇等。【自主思考】7.甲醛和乙醛互为同系物吗？提示互为同系物。二者都含一个醛基，且组成相差一个CH2原子团。8.乙醛在一定条件下可被氧化为乙酸，写出反应的化学方程式。提示2CH3CHOO22CH3COOH。效 果 自 测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。( )(2)向碘水中加入少量乙醇，振荡静置，上层液体呈紫色，下层液体无色。( )(3)等物质的量的乙醇与乙烯完全燃烧消耗的氧气一样多。( )(4
6、)乙醇中的羟基比水中的羟基活泼。( )(5)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。( )答案(1)(2)(3)(4)(5)2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比例溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去解析乙醇和水互溶，不分层，无法用分液的方法将乙醇和水分离。答案D探究一、乙醇与金属钠反应【合作交流】1.为什么乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多？提示乙醇和水与金属钠都能反应并放出
7、氢气，说明OH键上的氢原子能被钠置换。由于乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多。【点拨提升】Na分别与水、乙醇反应实验的比较 钠与水反应实验钠与乙醇反应实验钠的现象钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失声的现象有嘶嘶的声音无任何声音气的现象放出气体速度很快有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量多，反应生成氢气。2Na2H2O=2NaOHH2，水分子中的氢原子相对较活泼钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na2CH3C
8、H2OHH22CH3CH2ONa，乙醇分子里羟基上的氢原子相对不活泼【典题例证1】可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A.1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2D.乙醇可以制酒精饮料解析乙醇燃烧，所有的H参与反应重新生成H2O。乙醇氧化成醛时，OH虽参与反应，可CH也参与，无法证明H的不同。乙醇和足量钠反应，生成的H占醇分子中的H的六分之一，说明其中一个H与另五个不同。答案C【学以致用1】下列说法正确的是()A.乙醇在水中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质B.乙醇与O2发生不完
9、全燃烧生成乙醛C.乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质解析乙醇在水中不能电离，是非电解质；乙醇与O2在催化剂的作用下可生成乙醛，但发生的不是燃烧反应；乙醇能与Na发生反应，但钠只能置换羟基上的氢原子；乙醇是良好的有机溶剂。答案D探究二、乙醇的催化氧化反应【合作交流】2.乙醇分子中化学键如图所示。(1)指出乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置_；(2)乙醇催化氧化为乙醛时，化学键断裂的位置_。提示(1)(2)【点拨提升】(1)实验操作、现象、原理(2)反应条件：加热，催化剂(铜或银)。(3)反应实质：乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的
10、H原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。(4)总反应：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，催化剂铜参与了反应，只不过在反应前后质量和化学性质不变。【典题例证2】某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为按图示安装好实验装置；关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式：_，B的作用：_；C中热水的作用：_。(2)M处发生的反应的化学方程式：_。(3)从M管中可观察到的现象：_。从中可认识
11、到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是_。(5)E中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？_。解析A为氧气的简易制备装置，发生反应为2H2O22H2OO2，B装置浓硫酸用于干燥O2，C装置中圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M装置中，M装置中乙醇催化氧化生成乙醛，发生反应为2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu，即2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红
12、的现象。铜为催化剂，催化剂要起催化作用需要一定的条件，如温度等。实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，证明该反应为放热反应。E中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分离。答案(1)2H2O22H2OO2干燥O2使圆底烧瓶中乙醇变为蒸气进入M中参加反应(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O或(2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu)(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行(5)E中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离【学以
13、致用2】按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是()A.H2 B.CO和H2C.NH3 D.CH3CH2OH(气)解析根据a处有红色物质生成，说明该气体被CuO还原；b处变蓝，说明发生氧化反应过程中有水生成；c处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。答案D1.下列有关乙醇的说法正确的是()A.乙醇的结构简式为C2H6OB.乙醇分子中含有OHC.乙醇分子中有2个甲基D.乙醇与二甲醚互为同分异构体解析乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，其分子中含有羟基和乙基。答案D2.下列说法中正确的是( )A
14、.乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被OH取代而形成的B.乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C.OH和OH两种微粒中质子数、电子数都相等D.水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同解析乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换，B项错误；虽然水和乙醇分子中均含有羟基，但化学性质不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水无此性质，D项错误；羟基OH是中性原子团，不能稳定存在，氢氧根OH是带负电荷的阴离子，二者质子数相等，电子数不相等，C项错误。答案A3.乙醇分子中不同的化学键如图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A.乙醇和钠反应，键断裂B.在Ag催化下和O2反应，键断裂C.
15、在Cu催化下和O2反应，键不可能断裂D.乙醇是电解质，在水中键断裂能电离出氢离子答案D4.以下四种有机物的分子式皆为C4H10O。其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是()A.和 B.只有 C.和 D.和解析醇发生催化氧化反应时，与羟基相连的碳原子上要有氢原子。的去氢氧化产物是；的去氢氧化产物是CH3CH2CH2CHO；的去氢氧化产物是；不能发生催化氧化。符合题意的只有和，故选C。答案C5.回答下列问题：(1)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是_。a.钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上方b.钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈c.钠块熔化成小球，在乙醇液面上游动d
16、.钠块表面缓慢反应放出可然性气体，在燃烧前必须检验纯度e.乙醇分子中的6个氢原子均转化为氢气(2)将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_而变成_色，放入乙醇中后又变为_色，同时在试管中产生有_气味的_。上述过程的化学方程式为_、_，总反应式为_，反应中铜丝的作用为_。(3)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：ANa慢慢产生气泡；AO2生成有刺激性气味的物质。写出A的结构简式_。含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_。A与金属钠反应的化学方程式_。A和O2反应生成有刺激性气味的物质，该反应说明A具有_性。(4)现有甲、乙两种
17、有机物，它们的结构简式分别为CH2=CHCH2CH2OH，。乙的分子式为_。甲和乙中都含有_官能团，下列关于甲和乙两种有机物的叙述不正确的是_。a.都能与金属钠反应放出氢气b.都能在催化剂作用下与H2反应c.都能与NaOH溶液反应d.甲能被催化氧化生成含CHO的有机物e.甲和乙与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种解析(1)钠的密度大于乙醇，故开始反应时，钠沉在乙醇的底部；水中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，因此钠与乙醇的反应不如钠与水的反应剧烈；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，乙醇分子中的6个氢原子不同，只有羟基上的氢原子才能生成氢气，故d项正确。(3)由A的分子式
18、及A与钠反应的性质推出A为乙醇，A被氧气氧化，证明A具有还原性。(4)甲和乙中都含有碳碳双键和OH，所以甲和乙既有与乙烯相似的化学性质，又有与乙醇相似的化学性质。甲与乙醇相似被催化氧化为CH2=CHCH2CHO，甲和乙与溴水反应产物都只有一种，与HBr加成反应产物都有两种。答案(1)d(2)氧化黑红刺激性液体2CuO22CuOCuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化剂(3)CH3CH2OH或C2H5OH医用消毒剂2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2还原(4)C6H10O碳碳双键和羟基ce课时作业基础巩固1.比较乙烷和乙醇的分子结构
19、，下列说法错误的是( )A.两个碳原子之间都以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析由于氢原子所连接原子及相对位置不同，乙醇分子中有3类不同氢原子，而乙烷中只有1类氢原子，B项错误；乙醇分子可认为是乙基与羟基相连，D项正确；同理C项正确。答案B2.区别乙醇、苯和溴苯最简单的方法是()A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡，静置D.加硝酸银溶液后振荡，静置解析物质检验最简单的方法是从物质的颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体，从外观上不能鉴别，因此可以
20、从溶解性、密度方面鉴别，所以最简单的方法即为加蒸馏水，振荡、静置后，乙醇与水互溶，苯与水分层且苯在上层，溴苯与水也分层但溴苯在下层。答案C3.下列说法正确的是()A.金属钠分别与乙醇、水反应时，钠均浮在液面上B.除去乙醇中的少量水可加入金属钠，使其完全反应C.乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中的CH键断裂D.在催化剂存在和加热条件下，乙醇可被氧化为乙醛解析钠与乙醇反应时，钠沉在液体底部，A项错误；乙醇和水都能与钠反应，不能用钠除去乙醇中的少量水，B项错误；乙醇与钠反应时，乙醇分子中的OH键断裂，C项错误。答案D4.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A.生成物M的化学式为C2H4O
21、B.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑交替变化的现象解析本题利用循环图的形式考查乙醇的催化氧化反应。M为乙醛(CH3CHO)。答案B5.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应解析A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子填充，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。C项，
22、分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。答案A6.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是( )A.乙醇和水 B.硝基苯和水C.溴苯和水 D.四氯化碳和水解析分液漏斗是用来分离两种互不相溶的液体，而乙醇和水可以任意比互溶，所以不能分离。答案A7.一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O，产物全部收集后测得其总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则产物中CO和CO2的物质的量之比为()A.17 B.71 C.25 D.52解析由元素守恒可知，水中的氢元素和CO、CO2中的碳元素全部
23、来自C2H5OH。由题意可知n(H)2n(H2O)21.2 mol，则n(C2H5OH)0.2 mol，n(C)n(CO)n(CO2)2n(C2H5OH)0.4 mol。CO和CO2的总质量为27.6 g10.8 g16.8 g，设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则，解得x0.05 mol，y0.35 mol，所以xy0.05 mol0.35 mol17。答案A8.丙烯醇(CH2= CHCH2OH)可发生的化学反应有( )加成氧化燃烧与钠反应A. B.C. D.解析丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生，羟基可发生，而丙烯醇兼有两者的性质，则C项正确。答案C9.萜品醇可作为消
24、毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知萜品醇的结构简式如图，则下列说法错误的是()A.分子式为C9H18OB.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C.该物质能与钠反应产生氢气反应D.1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应解析根据萜品醇结构简式中碳四价原则，可知其分子式为C10H18O，A不正确；萜品醇分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团，B正确；羟基能与钠反应产生氢气，C正确；萜品醇分子中含有一个碳碳双键，所以1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应，D正确。答案A10.为了减少车祸，交警常对驾驶员呼出的气体中的酒精含量进行测试。酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇
25、迅速生成绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A. B. C. D.解析乙醇沸点低，具有挥发性，故呼出气体中含有乙醇；乙醇具有还原性，能将橙色的K2Cr2O7还原成绿色的Cr3。答案C能力提升11.乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。 写出下列反应的化学方程式。反应：_；反应：_；反应：_。答案2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2OH3O22CO23H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O12.目前，乙醇作为一种“绿色能源”而引起广泛关注，以乙醇汽油为燃料
26、的客车正在成为城市的一道靓丽风景线。乙醇(分子式为C2H6O)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过_(按气流从左至右的顺序填装置编号)。编号装置(2)实验时可观察到装置中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是_；B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用是_。(3)装置的作用是_；装置中所盛试剂是_溶液，作用是_。(4)装置中所盛的固体药品是_，它可以验证的产物是_。解析H2O的检验应放在前面，检验CO前应将CO2除尽再使CO生成CO2，再检验。答案(1)(2)验证CO2存在除去混合气
27、体中的CO2证明CO2已被除尽 (3)将CO氧化成CO2澄清石灰水检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而验证原产物中有CO(4)无水硫酸铜H2O13.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。解析(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2CuO22CuO，CH3
28、CH2OHCuOCH3CHOCuH2O。熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)a中收集到的物质是易挥发的乙醇、反应生成的乙醛、水等。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。答案(1)2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O放热(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水等氮气14.乙醇汽油是指在汽油中加入10%的乙醇(体积比)。乙醇汽油具有辛烷值高、抗爆性好的特点，推广使用可缓解能源紧缺、促进国民经济发展。汽油中添加的乙醇不能含水，否则会影响发动机正常运转和使用寿命。制备无水乙醇可采取如下
29、方法：在250 mL圆底烧瓶中加入95%的乙醇100 mL和新制的生石灰30 g，在水浴中加热回流12 h(如图1所示)。取下冷凝管，改成如图2所示的装置蒸馏。把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收。用烘干的吸滤瓶作为接收器，其侧管接一只装有CaCl2的干燥管C，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，即得99.5%的酒精。试回答下列问题：(1)已知在101 kPa、25 时，C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1，1 g乙醇完全燃烧生成液态水时放出_热量。(2)图2中的干燥管C的作用是_，仪器B的名称是_，冷凝水是从_口(填“a”或“b”)进入。(3)
30、检验所得产品中是否含水的操作方法是_。(4)某同学想要检测图2装置的气密性，他可从图3中选择哪几种仪器(填仪器代号)_。请简述检验气密性的操作过程_。解析(1)放出热量为1 g29.72 kJ。(2)干燥管是防止空气中的水蒸气进入反应装置，仪器B是冷凝管，冷凝水应下进上出。(3)检验是否有水应用无水CuSO4，变蓝则有水。(4)由题干图2中装置可知，检验气密性必须有导管放入水中，故选D、F，然后在A处加热，烧杯F的水中有气泡，停止加热形成稳定的水柱则气密性好。答案(1)29.72 kJ(2)防止空气中的水蒸气进入吸滤瓶冷凝管b(3)取所得产品少量加入试管中，再加入无水硫酸铜粉末，振荡，若粉末变蓝，说明产品中含有水，反之不含有水(4)D、F先在烧杯F中加入适量的水，然后将D导管与干燥管C连接好并插入烧杯F的水中，点燃酒精灯微热，观察烧杯F中有气泡产生，停止加热后导管中形成稳定的液柱，即可证明气密性良好
