1、山东省山东师范大学附属中学2021届高三化学上学期期中（11月）试题考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量Li：7 C：12 O :16 Na：23 S:32 Cl ：35.5 Ni：59第卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。)1.化学与人们的生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )A.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C.燃煤中加入
2、CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D. 5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅2. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）AHCN比HNC稳定B该异构化反应的H-59.3 kJmol1 C使用催化剂，不能改变反应的反应热D升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度3.下列有关实验操作或叙述错误的是( )A.配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B. 测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C. 用硝酸银溶液滴定
3、氯离子时，可用溴离子做指示剂D. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁4. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气5.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是( )实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再
4、加CCl4萃取分液除去FeC12溶液中的FeBr2 6.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mgcm3 ，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是( )A. “全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B. “全碳气凝胶”与石墨互为同位素C.“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D.“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在7.受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水（含），利用ECT电解水处理器处理上述污水的简化模型图如下，通电后让水垢在阴极表面析出，并采用智能清扫系统去除
5、阴极表面的水垢；让阳极产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒，并防止包括军团菌在内的微生物污染。下列有关说法正确的是( )A.a极为负极B.处理污水时，移向a极，b极附近溶液的pH减小C.阳极上产生臭氧的电极反应式为D.为了降低原材料成本，可将多孔铂电极a换成Fe电极8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4e 2CO32+CD充电时，
6、正极反应为：Na+eNa9.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1 C反应使用催化剂，H3减小DH2的燃烧热为571.6 kJmol110.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是( )A.
7、 OH在反应中做催化剂 B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应属于氧化还原反应 D. 该催化循环中Fe的成键数目未发生变化二、不定项选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包含一个选项，多选0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就不得分)11.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg室温下实验室中用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A室温下，A点的溶液显酸性BA点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00 m
8、LC室温下，AG=7 溶液的pH=3.5D从0到B，水的电离程度逐渐减小12.垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的 Ag的流程如图所示，下列说法正确的是( )A.氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1 ： 1B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行C.氧化过程中，可以用代替NaClO 氧化AgD.还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为 13.某课题组以铬铁矿粉主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料制备Cr2O3，有关实验流程如图所示。下列说法错误的是()A“焙烧”时Fe(CrO2)2发
9、生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C图中“滤渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3D“反应”每消耗32 g硫黄，能产生2 mol Cr(OH)314. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为 Li1xFePO4LixC6 LiFePO46C。下列说法正确的是( ) A充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接B电池充电时，正极的电极反应为LiFePO4-xe=Li1xFePO4xLiC电池工作时，负极
10、材料质量减少0.7 g，转移0.2 mol电子D电池充电时锂离子穿过隔膜向a极移动15.已知反应：CH2=CHCH3(g)Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定压强下，按w向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是()A图甲中，w21B图乙中，A线表示正反应的平衡常数C温度为T1、w2时，Cl2的平衡转化率为50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大第卷(非选择题共60分)三、非选择题(5个小题，共60分)16.（14分）亚氯酸钠(Na
11、ClO2)是一种重要的消毒剂和漂白剂，可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用下列实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，并进行纯度的测定。已知：饱和溶液析出晶体与温度的关系如下表所示。温度晶体成分分解生成NaClO3和NaCl纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。实验一、制备晶体（1）装置C的作用是 。 （2）装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为 。（3）装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是 。（4）从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶； ； ；低于60干
12、燥，得到成品。（选择合适的操作编号填空）A冷却到室温后，过滤 B趁热过滤 C常温洗涤D冰水洗涤 E3860的温水洗涤实验二、测定产品纯度(5) 准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为V mL。(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl、I2+2S2O32-=2I+S4O62)达到滴定终点时的现象为 。该样品中NaClO2
13、的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.(10分)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示。电解过程中溶液发生反应6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(1)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨是电池的_极；石墨附近发生的电极反应式为_。(2)工作时，甲池内的离子向_极移动(填“石墨”或“石墨”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为_。(3)乙池中Fe()棒上发生的电极反应
14、为_。(4)若溶液中减少了0.01 mol ，则电路中至少转移了_mol电子。18.（12分）雷尼镍是有机合成中常用的一种加氢催化剂，使用一定周期后会失活。现欲利用如下工艺流程回收某废雷尼镍催化剂(主要为铝镍合金，还含有NiO、FeO、及有机物等)中的金属资源：已知金属离子沉淀的pH：开始沉淀的pH6.96.31.53.4沉淀完全的pH8.98.32.84.7回答下列问题：(1)“破碎”的目的为 ；“滤渣1”的成分为_。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。(3)调节的范围为 ；试剂M可选用 (填序号)。a.FeOb.c.d. NiO(4)“沉降”后所得沉淀在空气中热分解时，固体残留率(固
15、体残留率=)与温度的关系如图所示(已知当加热至300 时已完全失去碳元素)。加热至A点过程中反应的化学方程式为 。（5）该回收工艺中可回收的金属化合物有、_。19.（12分）1981年 Staley、 Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除与CO的第一个催化循环反应，由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。回答下列问题：（1）研究表明在无催化剂作用下与CO难以反应，原因是 。（2）过渡态理论认为和CO之间的反应分为两个过程，首先与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物，然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为：第一步：NNO+CONNOCO（慢反应）活化配合物
16、 第二步：NNOCONN+OCO（快反应）活化配合物 第一步反应为_（ 填“吸热”或“放热”）反应，的决速反应为_（填“第一步”或“第二步”）反应。（3）在400 和650 条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2 mol 和2 mol CO，发生反应0，实验得出两容器中CO与的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad对应的容器中平衡后总压为，曲线bc对应的容器中平衡后总压为。曲线ad表示_（填“400 ”或“650 ”）条件下相关物质的物质的量的变化曲线。a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为_。ad段的平均反应速率_kPamin1。400
17、 条件下平衡常数_。（保留分数）20. (12分)汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一。回答下列问题：(1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为 。在相同温度和压强下，1 mol N2O和1 mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：实验温度/催化剂N2O转化率/%实验1400催化剂19.5400催化剂210.6实验2500催化剂112.3500催化剂213.5试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是_。(2)在容积均为1 L的密闭容器A(起始500 ，恒温)、B(起始500 ，绝热)两个容器中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol
18、 CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。乙B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_曲线。要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是_(答出1点即可)。500 该反应的化学平衡常数K_(用分数表示)。实验测定该反应的反应速率v正k正c(N2O)c(CO)，v逆k逆c(N2)c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的_(保留两位小数)。山东师大附中2018级化学学科2020年11月学业质量检测题答案及评分标准：1-10每题2分；11-15每题4分。1234
19、56789101112131415DBCBBACDBDBCADBDBC没加注明的每空2分16.（14分） （1）吸收尾气.2分，防止污染环境。或吸收多余的ClO2（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （3）SO42- （4）B (1分) E (1分)（5）滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去.1分 且半分钟颜色不恢复.1分 % 没化最简扣1分 偏高 解析：（5）由反应中的I元素守恒可知：ClO2-2I24S2O32-，25.00mL待测溶液中n(NaClO2)cV10-3mol，m(NaClO2)90.5cV10-3g；样品m g配成的
20、250mL待测溶液中的NaClO2质量扩大10倍，故样品中NaClO2的质量分数为100%。17. （10分）(1)正 (1分) NO2 e= N2O5(2分)(2) 石墨(1分) 14(2分) (3) Fe 2e - Fe2+ (2分) (4)0.12 (2分)18. （12分）（1）增大接触面积1分，提高反应速率，使废料煅烧充分或充分反应.1分；（1分）（2）（3）4.7pH6.9或 4.7,6. 9）写4.76.9得1分； c（1分）（4）不写条件本次不扣分（5）和 各1分，写名称也可解析：（3）“调节”是为了沉淀，且不能引起的沉淀，所以需要调节的范围为4.7pHda（2分）漏x不得分（
21、2分）；（2分）或写2.25解析：ad段时间变化量为10 min，根据三段式法，可以得出：初始量（mol） 2 2 0 05 min时（mol） 1.4 1.4 0.6 0.615 min时（mol）0.8 0.8 1.2 1.2ad段的平均反应速率kPamin1。根据题意，400 条件对应曲线ad，15 min时曲线ad达到平衡状态，则根据中三段式可以得出。20（12分）(1)N2O(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H362.8 kJmol1数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快1分，经过相同反应时间，N2O的转化率更高 或产量更高1分(2) a 缩小容器容积 或加压 或同比充入反应物或使用更高效的催化剂 1.69其他数值均不得分。
