1、高考资源网（ ），您身边的高考专家20212022学年度高一上学期期中学情调研化学试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1.本试卷共8页，包含选择题第1题第14题，共42分、非选择题第15题第19题，共58分两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草
2、稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷(选择题 共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是A. B. C. D.2.反应CO22NaOHNa2CO3H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是A.中子数为8的氧原子：186O B.H、D、T互为同位
3、素C.Na的结构示意图： D.NaOH的电离方程式：NaOHNaO2H3.关于氯及其化合物，下列说法正确的是A.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClB.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物C.工业上用氯气和氢气制取盐酸D.久置的氯水漂白性会增强4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.热的碳酸钠溶液具有碱性，可用于去除物品表面的油污B.Na2O2是淡黄色固体，可做呼吸面具中的供氧剂C.HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂D.钠具有还原性，钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂5.下列有关实验操作正确的是A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精可以萃取碘水中
4、的碘C.从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠应放回原试剂瓶D.分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体也从下口流出6.下列装置应用于实验室制氯气并回收二氧化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙干燥氯气 D.用装置丁分离二氧化锰和二氯化锰溶液7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.CaCO3CO2HClO B.浓HClCl2FeCl2C.NaNa2ONaOH D.Na2O2Na2CO3NaHCO38.下列叙述正确的是A.1 mol CH4的质量为16 gmol1B.标准状况下，1 mol H2O体积约为22
5、.4 LC.1 L 1 molL1 K2SO4溶液中K的物质的量为2 molD.从1 L 0.5 molL1 NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中c(NaCl)0.45 molL19.关于钠的说法正确的是A.钠的熔点很高，硬度很大 B.工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠C.钠投入硫酸铜溶液中，会出现红色固体 D.实验室中，钠着火时可用水扑灭阅读下列材料，回答1012题。以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合
6、使用。10.在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是A.ClO B.OH C.Na D.Ag11.“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HClNaClOCl2NaClH2O。下列有关该反应的说法不正确的是A.HCl是还原剂 B.NaCl是还原产物C.NaClO在反应中得到电子 D.Cl2有毒12.下列相关反应的离子方程式正确的是A.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CO322HCO2H2OB.用氯气制氯水：Cl2H2O2HClClOC.用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：Cl22NaOH2NaClClOH2OD.工业上用电解饱和食盐水制Cl2：2Cl2H2OCl2H22OH13.有A、B、C、D四种元
7、素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，C元素是地壳中含量最多的金属元素。D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A.C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液B.A和C两种元素形成的化合物熔点较高C.可通过焰色反应检验B元素D.A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应14.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ba2、CO32、SO42。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液
8、加热后，收集到标准状况下1.12 L气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀4.3 g，再将沉淀经足量稀盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33 g。根据上述实验，下列说法正确的是A.由第一份实验判断该混合液中一定含ClB.由第二份实验得知该混合液中一定含NH4，且物质的量浓度为0.05 molL1C.由第三份实验得知该混合液中一定含CO32、SO42，且物质的量浓度都为1 molL1D.综合上述实验，该混合液中一定含NH4、Cl、CO32、SO42，可能含有K第II卷(非选择题 共58分)15.(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂
9、。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO410H2O4Fe(OH)3(胶体)3O28NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请回答下列问题：(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于 (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为 价(2)光束通过Fe(OH)3胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象称为 ，Fe(OH)3胶体的胶粒具有 性，能使水中的悬浮颗粒物沉降，因而能够净水。(3)该反应中有NaOH生成，NaOH属于 。(填“电解质”或“非电解质”)(4)当该反应生成48 g O2时，转移电子数目为 。1
10、6.(10分)金属钛(Ti)被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：(1)“反应1”生成TiCl4。若有14.2 g Cl2参与反应，则Cl2在标准状况下的体积约 L；反应生成的TiCl4物质的量是 mol。(2)Cl2可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。(3)“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是 。(4)“反应2”需在700800条件下进行，该反应的化学方程式是 。17.(12分)次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。I.用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及
11、时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。II.化学兴趣小组同学为测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度，进行如下实验：实验I配制100 mL 0.50 molL1的Na2S2O3溶液，步骤如下：用托盘天平准确称取一定质量的Na2S2O35H2O(M248 gmol1)固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；将烧杯中的溶液小心的注入 (填写实验仪器名称)中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；继续向容量瓶中加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：(1)配制溶液过程中需称量Na
12、2S2O35H2O固体的质量为 g。(2)配制过程中，进行步骤操作时，有少量溶液外流，则配制的溶液浓度 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)实验II准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.50 molL1的Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH2IClOI2Cl2CH3COOH2OI22S2O322IS4O62通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度 。(写出计算过程)18.(12分)2021年9月28日，国务院新闻办公室发表中国的全面
13、小康白皮书，宣布中国全面进入小康社会。化学学科正以独特学科价值为全面小康社会保驾护航。I.屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示：(1)乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是 。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、 ，操作II的名称是 。(3)操作III的主要过程可能是 (填字母)。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液II.我国正努力争取2
14、060年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对CO2进行捕获收集和资源化利用。(4)利用低浓度氨水吸收烟气中CO2生成NH4HCO3，其离子方程式为 。(5)下列说法有利于实现碳中和的是 。A.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量B.研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现CO2的资源化利用C.开发可燃冰(CH4nH2O)作为新的替代能源19.(12分)纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。I.“索尔维制碱法”以NaCl、NH3、CO2和水等为原料获得NaHCO3和Na2CO3。已知：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl
15、。某化学小组用如下装置进行模拟实验。(1)装置乙中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是 。(用离子方程式表示)(2)装置丙需控制温度在3035，温度不宜过高的原因是 。(3)装置丙中产生NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到Na2CO3，其中检验NaHCO3洗涤干净的操作是 。II.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如下图：已知：在101 kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如下表。部分盐的溶解度曲线如下图。温度高于60时，N
16、aHCO3开始分解。试回答下列问题：(4)流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是 。(5)“侯氏制碱法”所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水， ，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。2021-2022学年高一上学期期中学情调研化学试题参考答案单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。1234567DBCACDA891011121314CBCBDAD15（12分）每空2分（1）盐 +6 （2）丁达尔效应 吸附（3）电解质 （4）3.612102416（10分）每空2分（1）4.48 0.1（2）
17、（3）金属钠能与氧气、水发生反应（只写出氧气或水得 1 分）（4）4Na + TiCl44NaCl + Ti17（12分）每空2分，计算除外NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 【实验】100mL容量瓶 （1）12.4 （2）偏低【实验】n(I2)=n(Na2S2O3)=0.5 mol L-120.0010-3L=510-3mol（2分）n(NaClO)= n(I2) =510-3mol（1分）c(NaClO)= =0.5mol L-1（1分） 其他合理解法也可得分18（12分）每空2分（1）将青蒿粉碎或充分搅拌（2）漏斗 蒸馏 （3）B（4）NH3H2OCO2=NHHCO（5） AB19（12分）每空2分 实验方案设计除外（1）HCOH=CO2H2O（2）防止温度过高氨气、二氧化碳气体从溶液中溢出（其他合理答案也可得分）（3）取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净。（4）二氧化碳在水中溶解度小，氨气在水中溶解度大；氨气溶于水显碱性利于二氧化碳的吸收（答出一点给1分）（5）加入盐酸至无气泡产生（1分），蒸发浓缩至有少量晶体析出（1分），降温结晶（1分），过滤（1分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
