1、物质的量浓度（二）编稿：李贵旭 审稿：曾浩萍一选择题（每小题有1个选项符合题意）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ）。A2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NAB500 mL溶液中NO3的浓度为0.2 mol/L C500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L D500 mL溶液中NO3的总数为0.2 NA2下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5
2、 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g320时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是()A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm34在无土栽培中，需配制1L含0.50 molL1的NH4Cl、0.16 molL1KCl、0.24 molL1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4
3、固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为()A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.245某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol6将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6
4、.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL17将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/(22400+36.5 a) mol/L D1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol9用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可
5、使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。 A322 B123 C133 D311100.5 L 1 molL1 FeCl3溶液与0.2 L 1 molL1 KCl溶液中的Cl的数目之比为（ ）。A52 B31 C152 D13二、填空题（1）在400 mL 2 molL1的H2SO4溶液中，溶质的质量是_。此溶液中的H+的物质的量浓度为_，SO42的物质的量浓度为_。（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为_，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。如果该氨水的密度为0.85 gcm3，则氨水
6、的体积为_，NH3的物质的量浓度为_。三、计算题1向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ （2）产生的气体的物质的量为多少？2某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL
7、0.100 molL1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。【答案与解析】1【答案】B 【解析】 据电离方程式：Ba(NO3)2=Ba2+2NO3，知n (NO3)=2n (Ba2+)=2n Ba(NO3)2，2 L溶液中阴、阳离子的总数=2 L0.2 mol/L3NA=1.2 NA；500 mL溶液中NO3的总数为0.5 L0.2 mol/L2 NA=0.2 NA；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c (NO3)=2c (Ba2+)=2c Ba(NO3)2=20.2 mol/L=0.4 mol/L。2【答案】C 【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量
8、为1 mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L,0.5 L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半；C中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 mol/L0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 g/mol62.5 g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L1 mol/L0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol40 g/mol8 g。3【答案】D 【解析】
9、温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A正确；，B正确；在一定温度条件下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大，C正确；将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174 gcm3，D不正确。4【答案】D 【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)0.50 mol，n(Cl)(0.500.16) mol0.66 mol，n(K)(0.160.242)mol0.64 mol ，n(SO42-)0.24 mol,0.64 mol K来自KCl，则n(KCl)0.64 mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(N
10、H4)2SO4为 0.24 mol,0.66 mol Cl由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl，故0.02 mol Cl由NH4Cl提供，此时NH4+恰好为(0.020.242)mol0.50 mol。5. 【答案】D 【解析】因，则n(Cl)20.75 mol1.5 mol，故选D。6. 【答案】B 【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7. 【答案】D 【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于HCl (g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密
11、度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。n (HCl)=a L/22.4 molL1c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8. 【答案】D 【解析】本题考查溶液溶质质量分数与物质的量浓度的换算。m (Mg2+)=300 mL+1.18 gcm35.1%=18 g，所以MgCl2溶液中含有n (Cl)=2n (Mg2+)=20.75 mol=1.5 mol。提示：通过计算溶液中含有的Mg2+的质量和MgCl2的组成，
12、可直接求得n (Cl)，没有必要求浓度，再根据溶液体积求物质的量。9【答案】C 【解析】 三个反应的本质是Ba2+SO42=BaSO4，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为133。10【答案】C 【解析】0.5 L 1 molL1 FeCl3溶液中的Cl的数目为0.5 L1 molL13NA=1.5NA，0.2 L 1 molL1 KCl溶液中Cl的数目为0.2 L1 molL11NA=0.2NA，它们的Cl数目之比为152。二、填空题【答案】（1）78.4 g 4 molL1 2 molL1（2）31.2
13、5 mol 34.7% 1.8L 17.36 molL1 【解析】（1）n=cV=2 molL10.4 L=0.8 mol，m (H2SO4)=nM=0.8 mol98 gmol1=78.4 g；c (H+)=2c (H2SO4)=4 molL1；c (SO42)=c (H2SO4)=2 molL1。（2）；=1.8103 mL=1.8 L；。三、计算题1【答案】（1）0.4 molL1，1 molL1 （2）0.05 mol 【解析】 根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (Na2SO4)=n (BaSO4)= =0.02 mol，其浓度为c (Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 molL1；碳酸钡沉淀的质量为14.51 g4.66 g=9.85 g，n (Na2CO3)=n (BaCO3)=0.05 mol，则c (Na2CO3)=0.05 mol/0.05 L=1 molL1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05 mol。2【答案】30 L 【解析】 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，n (NaCl)=n (AgNO3)=0.100 molL10.02 L=0.002 mol，m (NaCl)=0.002 mol58.5 gmol1=0.117 g，。
