1、2019年人教高考化学一轮选练习题（5）及答案1、（2019届甘肃省西北师范大学附属中学冲刺诊断考试）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5NAB. 37g37Cl2中含有中子数10NAC. 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D. 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+【答案】A2、（2019届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。【答案】1:1 ，1:1，2:3，7:16，7:16，7:163、（201
2、9届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是【答案】D【解析】A氮气不溶于水，图中装置不会形成喷泉，故A错误；B转移液体应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C HCl极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故C错误；D苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图中分液装置合理，故D正确；故选D。4、（2019届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是( )A. 除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶B. 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿C. 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D. 用18.4
3、molL-1浓硫酸配制100mL 1.0 molL-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管【答案】B释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故D不选；故选B。5、（2019届福建省厦门市高三上学期期末质检）使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是A. 乳化剂 B. 防腐剂 C. 增
4、稠剂 D. 凝固剂【答案】B【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。6、（2019届辽宁省庄河市高级中学、沈阳市第二
5、十中学高三上学期第一次联考）下列说法中正确的个数是Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. 5 B. 4 C. 2 D. 3【答案】D7、（2019届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解CuSO4溶液B.
6、 在Na2SiO3溶液中加入盐酸：C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑D. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液【答案】D8、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 例下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OHA项有AgCl沉淀；B项有BaCO3沉淀；C项有Mg（OH）2沉淀；D项有CO2气体产生；F项有水或NH3H2O生成。选E。9、（2019
7、届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。
8、3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。10、（2019届贵州省贵阳市第一中学高三12月月考）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物(+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。向1mol PbO2加热分解得到的固体(同时生成氧气amol)中加入足量的浓盐酸得到氯气bmol,如果a:b为3:2，则剩余固体的成分及物质的量之比可能是Pb3O4、PbO 1:1 PbO2、Pb3O4 1:2 PbO2、Pb3O4、PbO 1:4:1 PbO2、Pb3O4、PbO 1:
9、1:4A. B. C. D. 【答案】D【解析】PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，+4价Pb被还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-，设该过程得到O2的物质的量为a=3x mol，则Cl2的物质的量为b=2x mol，利用得失电子守恒可得：3x4+2x22，解得x0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)4:5，结合选项可知只有、项满足n(Pb)
10、:n(O)4:5，故答案选D。11、（2019届贵州省黔东南州高三下学期第二次模拟考试）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)26H2O：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。（1）卤块中加H2O2的目的是_，写出该反应的离子方程式_。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_。（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=_(已知KspFe(OH)3=410-38，过滤所得滤渣的主要
11、成分有_。（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：_，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；蒸发结晶；_；冷却结晶；过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)26H2O晶体。【答案】 将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全 410-8 BaSO4和Fe(OH)3 MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 趁热过滤了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，则
12、过滤所得滤渣的主要成分有BaSO4和Fe(OH)3；（4）加入NaClO3饱和溶液仅有NaCl晶体析出，则另外生成Mg(ClO3)2，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl；根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶。12、NO2与NaOH溶液反应，产物之一是NaNO2，写出该反应的化学方程式 。【答案】2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O【解析】NO2与NaOH溶液反应，产物之一是NaNO2，N元素化合价由+4价降到+3价，同时必有N元素化合价由+4升高到+5价，即有NaNO3生成，化学方程式为2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O。第 4 页
