1、1在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛有0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL 解析：选A。25.00 mL的滴定管中，若液面在5.00 mL刻度处，则其中液体体积是25.00 mL5.00 mL20.00 mL。考虑到25.00 mL刻度下方还有一段无刻度区，若将液体全部放出，则应该是多于20.00 mL。2下列有关中和滴定的叙述中正确的是()A中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入
2、23 mLB滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗C滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大解析：选C。中和滴定中，标准溶液越浓误差越大，指示剂用量一般为23滴，A错；盛待测液的锥形瓶不应润洗，否则测定结果偏大，B错；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化，C正确；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使标准溶液盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错。3如图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像。依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是
3、下表内各组中的()ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03,解析： 选D。由图像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，不符合图像，D组中c(H)0.09 molL1，pH1，加入20 mL NaOH溶液后混合液的c(H)1102 molL1，pHlg1022，正好符合题意。4以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐
4、酸(0.01 molL1)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(molL1)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20解析：选B。酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进行计算。5能表示人体喝
5、水时，胃液pH变化的图像是()解析：选A。胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会变为碱性。6下列指示剂的选择不正确的是()(已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl酚酞CI2Na2S2O3淀粉DKMnO4Na2SO3酚酞解析：选D。强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验I2，C正确；D项中KMnO4本身有颜色，无需再用其他指示剂，D不正确。7用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶
6、液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液pH是()A4 B7.2C10 D11.3解析：选C。本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH、H、pH的计算，考查学生的计算能力。用0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，加水至50 mL，此时溶液中c(OH)1104 molL1c(H)11010 molL1pH10即选项C正确。8下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未
7、知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：选C。A：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)
8、c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，使所测的c(NaOH)偏小。9中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高；相对分子质量较大；性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是()ANaOH BNaHCO3CNa2CO3 DNa2CO310H2O解析：选C。NaOH容易潮解、容易和空气中的CO2反应，NaHCO3易分解，Na2CO310H2O易风化，都不易作基准物质。10氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶
9、液或反之)。现有0.001 molL1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算
10、得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：(1)(2)酸性KMnO4具有强氧化剂，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。(3)酸性KMnO4被还原为Mn2后由紫红色变为无色。(4)俯视读得的数值偏小。答案：(1)ABDEFGH(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少小11.设水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25 水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 时，水的电离平衡状态移至B点，则此时水的离子积从_变为_。(2)将pH
11、8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，致使混合液的pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。解析：(1)由图得出A点KW11014，B点KW11012。(2)100 时，KW11012 ，若为中性，则pH6；现在pH7显碱性，设Ba(OH)2体积为V1，稀盐酸体积为V2，则：105 molL1解得V1V229。答案：(1)1101411012(2)2912某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入
12、一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026
13、.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析：在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，须先求V(HCl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影响，进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH
14、溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。c(NaOH)0.1044 molL1。答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.1044 molL113在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gmL1。现
15、有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为(未配平)：Cu2OFe2(SO4)3H2SO4CuSO4FeSO4H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为(未配平)：KMnO4H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。解析：由题意每毫升滴定剂溶液中含KMnO4的物质的量为0.400 mol4.00104 mol。2KMnO48H2SO410FeSO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO4
16、8H2OCu2OFe2(SO4)3H2SO4=2CuSO42FeSO4H2O由得2KMnO410FeSO45Cu2O由以上关系式可求Cu2O的质量。答案：解：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为0.400 mol4.00104 mol2KMnO48H2SO410FeSO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2OCu2OFe2(SO4)3H2SO4=2CuSO42FeSO4H2O由以上两方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol5144 g400104 mol m(Cu2O)m(Cu2O)0.144 g即KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144 gmL1。 高考资源网%
