1、第三节 化学键（第1课时）【学习目标】1.离子键共价键的概念,2.能熟练地用电子式表示离子化合物和共价分子的形成过程和分子结构。3.从化学键的角度理解化学反应的本质【学与问】讨论:1. 稀有气体为什么是单原子分子而不是双原子分子？2. 1个氯分子为什么是由2个氯原子组成？而不是三原子分子? 这两个氯原子靠什么作用结合在一起？3. 为什么氯化钠的化学式是NaCl,而氯化镁的化学式是MgCl2 ，它们怎么结合在一起？【实验探究】P21 实验1-2现象化学方程式 Na+ 与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。一、离子键1、定义： 带 离子之间的相互作用2.
2、理论解释离子键的本质及形成条件（1）成键本质： 作用（2）成键条件： 3. 离子化合物： 的化合物。二. 电子式：1. 电子式：在元素符号的周围用 （或 ）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。2. 写出下列微粒的电子式H Na Mg Al O S2- Cl Cl-3. 用电子式表示NaCl离子化合物的形成过程【学生练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程(1)KBr (2)MgCl2 (3)Na2O 小结：【课堂训练】1. 下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与83.用电子式表示CaF2的形成过程CaF2
