1、第 1 页，共 11 页 2019-2020 学年高一下学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 第 I 部分 选择题（50 分）(50 小题，每题 1 分）1.2018 年 11 月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了 3 块金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是 A冰刀片钢B防切割手套聚乙烯C防护镜聚甲基丙烯酸甲酯D速滑服聚对苯二甲酰对苯二胺 2.用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A紫色 B黄色 C绿色 D红色 3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AKCl 溶液BFe(OH)3 胶体CKOH 溶液DNa
2、2SO4 溶液4下列物质中，属于电解质的是AKNO3BCuCNaOH 溶液D乙醇5.下列分子中，具有正四面体结构的是ACH4BCH2CH2CCHCH D6.下列反应中，属于吸热反应的是AAl 与盐酸的反应BNa 与 H2O 的反应CNaOH 与盐酸的反应D Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应7.阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸(C9H8O4)。乙酰水杨酸属于 A.单质 B.氧化物 C.氢化物 D.有机化合物 8.下列物质中，含离子键的是AH2OBCO2CMgCl2DCl29.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是AH2SO4 属于酸B石灰水属于纯净物CNO 属于
3、氧化物DKOH 属于碱10.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A氨气B氨水C硝酸D硝酸钾11.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量 1 molL-1 盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项实验温度/碳酸钙的状态A10粉末B10块状C30粉末D30块状 第 2 页，共 11 页 12.下列关于钠的叙述中，不正确的是 A密度比水小 B具有氧化性 C能与水发生化学反应 D可保存在煤油中 13.Ac（Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于Ac 的说法中，正确的是A质量数为 225B中子数为 89C核外电子数为 136D
4、质子数为 22514.下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A 官能团为OH B能与 CH3COOH 反应 C 能与 Na 反应 D能与 NaOH 溶液反应 15下列反应中，属于取代反应的是 A 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 B 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 C 乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D 乙烯与溴反应生成 1,2-二溴乙烷 16.下列物质的电子式书写正确的是17.下列行为不符合实验安全要求的是A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B点燃氢气前，先进行验纯操作C稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖18.下列变化中，不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有
5、色布条褪色 C.H2O2 使某些颜料褪色 D.活性炭使红墨水褪色 19.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是A和面、饧面B剁馅、拌馅C擀皮、包饺子D煮熟、捞饺子20常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A稀硝酸B稀硫酸C浓硝酸D浓盐酸21.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A无色气体B有刺激性气味C相同条件下密度比空气的大D能与水反应22.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。当 SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是ASO2和 O2全部转化为 SO3B该反应已达化学平衡状态C正、逆反应速率相等且等于零D
6、.SO2、O2、SO3的浓度一定相等23.下列元素的原子半径最大的是 A.Na B.Al C.S D.Cl 催化剂 第 3 页，共 11 页 24.下列设备工作时，将化学能转变为电能的是 ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A.A B.B C.C D.D 25.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A.合金 B.农药 C.半导体材料 D.催化剂 26.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A观察颜色 B通入紫色石蕊溶液 C通入水中 D通入酸性 KMnO4 溶液 27.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是 A观察颜色 B扇闻气味 C滴加 NaHCO3 溶液 D滴加紫色石蕊溶液
7、28.自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是 29.人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”.化学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是 A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 30.与 NH4+离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是 A.Ne B.Na+C.F D.K+31.工业上常用电解法冶炼的金属是 A.Ag B.Cu C.Fe D.Al32.A工业合成氨属于人工固氮 B雷电作用下 N2 与 O2 发生化学反应 C在氮循环过程中不涉及氧化还原反应 D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 人工固氮固
8、氮作用（豆科植物的根瘤）动物排泄物及遗体动物摄食植物遗体 被细菌分解制造蛋白质雷电作用氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐大气中的氮第 4 页，共 11 页 33.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 C.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖 D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 34.下列化学用语不正确的是 A.中子数为 20 的氯原子：1737Cl B.聚乙烯的链节：CH2 CH2 C.N2的电子式：D.由Mg和Cl形成化学键的过程：35.下列属于烃的衍生物的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇36.下列有关性质的比较，不能
9、用元素周期律解释的是 A.酸性：H2SO4 H3PO4 B.非金属性：Cl Br C.碱性：NaOH Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 37.根据下表信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066 主要化合价+2+3+2+6、2 2 A.氢化物的稳定性为H2T H2R B.M 与 T 形成的化合物是离子化合物 C.单质与稀盐酸反应的快慢为L XC.Z 与 Y 可组成多种离子化合物D.离子半径：ZY50.确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是 A.加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，
10、加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl 存在 B.加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42 存在 C.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32存在 D.通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 存在 第 8 页，共 11 页 第 II 部分 非选择题（50 分）1.（3 分）补齐物质及其用途的连线。物质 用途 A乙烯 a漂白剂 B液氨 b植物生长调节剂 C次氯酸钠 c工业制冷剂 D葡萄糖 d营养物质 2.（4 分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（1）作氧化剂的
11、物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成 12mol NH4Cl，则消耗 Cl2 的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。3.（4 分）有下列物质：11H与 12H；O2与O3；CH3CH2CH2CH3与；CH4与C3H8；CH3CH2CH2CH3与.请回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填序号，下同)(2)属于同一种物质的是_ (3)互为同系物的是_(4)互为同分异构体的是_ 4.（4 分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的 实验现象是：铜片上有气泡产生、。（2）稀硫酸在右
12、图所示装置中的作用是：传导离子、。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是 。（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。Cu 2Ag+=Cu2+2Ag 2H2 O2 =2 H2O CaO H2O =Ca(OH)2 点燃 A 稀 H2SO4 Cu Zn 第 9 页，共 11 页 5.（18 分）2019 年是元素周期表诞生 150 周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。周期 族A01AAAAAA234(1)元素中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物是_(填化学式)。(2)中国青年化学家
13、姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是_，其氢化物的电子式是_。(3)元素和可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由和形成的是_(填序号)。(4)比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性：_(填化学式)。说明你判断的理由：_。(5)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。i.砷(As)在周期表中的位置是_。ii.下列说法不正确的是_(填序号)。a.砷元素的最高化合价为+4b.推测砷有多种氧化物 c.的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性(6)某小组同学设计实验比较A 族元素的非金属性：Cl Br I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。第 10 页，
14、共 11 页 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有 KBr 溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br I，并说明理由_。6.（8 分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：(1)反应的化学方程式是_，反应类型是_。(2)E的官能团是_。(3)F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_。(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用 D 和 E 反应制取 G，装置如图所示。i.反应的化学方程式是_，反应类型是_。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_。制法二：工业上用CH2=CH2和 E 直接加成反应获
15、得 G。iii.与制法一相比，制法二的优点是_。第 11 页，共 11 页 7.（9 分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。(1)向 100mL 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01、12、23、34、45min各时间段中：反应速率最大的时间段是_min，主要的原因可能是_；反应速率最小的时间段是_min，主要的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_(填序号)。a.Na2CO3溶液 b.NaOH溶液c.稀HNO3d.蒸馏水(2)进行以下对比实验，并记录
16、实验现象。实验：实验：另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是_（2 分）。实验的目的是_。实验未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。2019-2020 学年高一下学期期末化学答案 第 I 部分 选择题（50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B A A D D C B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D A C C D D C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B A B C D A C A B
17、 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D C B C D D B C B C 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 C B B B C A B A D D 第 II 部分 非选择题（50 分）1（3 分）A a B b C c D d 2（4 分）（1）Cl2 升高（2）6 12 3.（4 分）4.（4 分）（1）电流表指针偏转（2）作正极反应物，Zn 2H+=Zn2+H2（3）5.（18 分）(1)NaOH(2)；(3)c(4)HClO4 H2SO4；非金属性：Cl S(5)第 4 周期第 VA 族；a(6)不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应 6
18、.(8 分）（1）H2C=CH2+Br2 BrCH2CH2Br，加成；（2）羧基(或COOH)；（3）（4）；取代反应(或酯化反应)；分液漏斗；原子利用率高 7.（9 分，每空 1 分，特殊标记除外）（1）23，该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；45，该反应过程中消耗H+使 C H+减小而减慢反应速率，此时 C H+的影响起主要因素d（2）2H2O2 催化剂 2H2O+O2（2 分）研究温度对H2O2分解速率的影响将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 2 滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率 【解析】解：(1)化学反应
19、速率=Ct，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，0min1min、1min2min、2min3min、3min4min、4min5min时间段中，V分别为 50mL、(120 50)mL=70mL、(232 120)mL=112mL、(290 232)mL=58mL、(310 290)mL=20mL，所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45 min，该反应是放热反应，升高温度反应速率增大，温度起主要影响作用，随着反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢离子浓度起主要作用，故答案为：23；该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；45；该反应过程中
20、消耗H+使 CH+减小而减慢反应速率，此时 CH+的影响起主要因素；a.加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故 a 正确；b.加入 NaOH 溶液，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量变小，所以不符合条件，故 b 错误；c.加入稀HNO3溶液，氢离子浓度增加、氢离子总物质的量增加，不符合条件，故 c 错误；d.加入Na2CO3溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故 d 错误；故答案为：a；(2)过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，其反应的方程式为：2H2O2 催化剂 2
21、H2O+O2，故答案为：2H2O2 催化剂 2H2O+O2；分别在试管 A、B 中加入 5mL 5%H2O2溶液，各滴入12滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管 A、B 中均有适量气泡出现时，将试管 A 放入盛有5左右冷水的烧杯中，故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，试管 A、B 中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率。(1)化学反应速率=Ct，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，加入的物质应该降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量；(2)在FeCl3催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水；实验中试管 A、B 中只有温度不同，滴加FeCl3溶液双氧水的分解速率增大，现象明显；现象不明显可以提高反应速率，结合影响化学反应速率的外界因素解答；本题主要考查外界条件对反应速率的影响，方程式的书写等，侧重于学生的实验探究能力的考查，解答时须注意实验的原理，难度中等。
