1、云南省昌宁县一中2019-2019学年高三4月考高三理科综合 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列关于胶体的叙述不正确的是()A 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm100 nm之间B 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D 如图所示树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关2.石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是()A 制硅酸 B 制水泥C 制玻璃 D 制生石灰3.下列关于电化学的叙述正确的是（）图 图 图 图A 图两极均有气泡产生，滴
2、加酚酞溶液时石墨一极变红B 图装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C 图可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，铁棒一极的电极反应式：Fe=Fe2+2eD 分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀4.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A 在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB 1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC 标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为NAD 在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA个NaCl分子6.
3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹7.锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、反应的说法正确的是()A 反应、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B 反应中生成3 mol FeS时，共转移6 mol电
4、子C 反应说明高温下Sb的还原性比C强D 生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43分卷II二、必考题部分 8.常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式_。(2)写出的化学方程式_。(3)若溶液E中仅含一种溶质，写出的离子方程式_。(4)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为_。9.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫
5、色对应的辐射波长为_ nm(填标号)。A404.4B. 553.5C589.2D670.8E766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_ nm，与K紧邻的O个数为_。(
6、5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。10.根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号)。AKBNOCAgDSO三、 选考题部分（共2大题，考生可以任意选择一题作答）【选修3物质结构与性质】11.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)
7、原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写
8、出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【化学选修5有机化学基础】12.烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。请回答下列问题：(1)A的结构简式是_。(2)H的结构简式是_。(3)B转化为F的反应属于_反应(填反应类型名称)。(4)B转化为E的反应属于_反应(填反应类型名称)。(5)写出下列物质间转化的化学方程式BF：_。FG：_。DE：_。云南省昌宁县一中2019-2019学年高三4月考高三理
9、科综合 化学1.【答案】C【解析】A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm100 nm之间，正确；B项，胶体均具有丁达尔效应，用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体，故可用光束照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体来区分；C项，制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；D项，树林中的晨曦与丁达尔效应有关。2.【答案】A【解析】A项，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可以获得硅酸，不需要石灰石，故A正确；B项，水泥生产中需要使用石灰石，故B错误；C项，工业生成玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故C错误；D项，碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石
10、灰的制取需要使用石灰石，故D错误。3.【答案】C【解析】A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，Fe为阴极，所以滴加酚酞溶液时Fe电极一侧变红，错误；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，错误；C、为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应，所以碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH，铁棒一极的电极反应式：Fe=Fe2+2e，正确；D、为吸氧腐蚀，Zn放电生成锌离子，所以滴加少量K3Fe(CN)6溶液，不会出现蓝色沉淀，错误4.【答案】A【解析】B项，ClO-能氧化I-，不能大量共存，错误；C项，CO与Ba2+结合生成
11、BaCO3沉淀，其离子方程式应为Ba2+ HCO+OH-=BaCO3+H2O，错误；D项，Al3+在过量NaOH溶液中生成AlO2-，其正确的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。5.【答案】A【解析】因S2-水解:S2-+H2OHS-+OH-,故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;1 mol O2和Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为2NA,B错误;标准状况下,戊烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,C错误;NaCl是离子化合物,NaCl溶液中只存在离子不含分子,D错误。6.【答案】D【解析】二氧化硅不导电，不能作半导体材料，故A错误；H
12、2O2与酸性高锰酸钾反应时，氧元素从1价升高到0价，被氧化作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；常温下Cu与浓硝酸反应，不能铜罐贮运浓硝酸，Fe与浓硝酸发生钝化，所以能用铁罐盛放浓硝酸，故C错误；Mg在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光，生成大量白烟，所以Mg可用于制作信号弹。7.【答案】B【解析】反应的氧化剂是O2，每生成3 mol FeS转移6 mol电子，故A错，B正确；反应中C是还原剂，则还原性CSb，故C不正确；生成4 mol Sb时，中耗6 mol Fe，中耗6 mol C，故二者物质的量之比为11。8.【答案】(1) Na2O2(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3
13、)COCO2H2O=2HCO(4)12【解析】解题的基点：重在找到突破口，常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，故其为Na的化合物，A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测A为Na2O2；由于C为气体单质，且是A、B的混合物加热反应而来，推测C可能为O2，能与Na2O2反应生成O2的常见物质是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解会生成水和二氧化碳，且B为Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体D，那么D为CO2；溶液E为Na2O2与水反应生成的氢氧化钠。9.【答案】(1)A(2)N球形K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱(3)V形sp
14、3(4)0.315或0.44612(5)体心棱心【解析】(1)紫色光对应的辐射波长范围是400430 nm。(2)K原子位于第四周期，原子结构示意图为，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，最高能层为N层，第4电子层为4s原子轨道，为球形。K原子半径大，且价电子数少(K原子价电子数为1，Cr原子价电子排布为3d54s1，价电子数为6)，金属键弱，熔、沸点低。(3)I离子中价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，有2对孤对电子，故几何构型为V形。(4)根据晶胞结构可知，K与O间的最短距离为面对角线的一半，即nm0.315 nm。K、O构成面心立方，配位数为12(同层4个，上、下层
15、各4 个)。(5)由(4)可知K、I的最短距离为体对角线的一半，I处于顶角，K处于体心，I、O之间的最短距离为边长的一半，I处于顶角，O处于棱心。10.【答案】(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)CuAg(4)B【解析】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag2e=2Ag，负极：Cu2e=Cu2，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的K移向正极(Ag极)，NO移向负极(Cu极)。11.【答案】(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3)等其他合理答案均可)(4
16、)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511kJmol1(5) c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3H2O0.022【解析】由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下(1)f为铝元素，在周期表中的位置为第三周期A族。(2)d、e常见离子分别为O2、Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性：ClS，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为。(4)1mol
17、Na的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，据此可写出该反应的热化学方程式为2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511kJmol1。(5)R为NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，NHH2ONH3H2OH，Al33H2OAl(OH)33H，H2OHOH。Al3的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。m点加入NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH与NaOH溶液反应，离子方程式为NHOH=NH3H2O。10mL1molL1NH4Al(SO4)2溶液中
18、，Al3物质的量为0.01mol，NH的物质的量为0.01mol，SO的物质的量为0.02mol,20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液中，Ba2物质的量为0.024mol，OH物质的量为0.048mol，其中SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀0.02mol，NH与Al3共消耗OH0.04mol，同时生成Al(OH)30.01mol，过量的0.008molOH会溶解0.008mol的Al(OH)3，故最终反应生成沉淀为0.022mol。12.【答案】(1)(CH3)3CCH2CH3(2)(CH3)3CCH2COOH(3)取代(水解)(4)消去(5)(CH3)3CCH2CH2ClH2O(CH3)3CCH2CH2OHHCl2(CH3)3CCH2CH2OHO22(CH3)3CCH2CHO2H2O【解析】解析：由C的结构简式是可推知烷烃A为，B、D应为、(CH3)3CCH2CH2Cl中的一种，由于B水解产生的醇能氧化为酸，所以B为(CH3)3CCH2CH2Cl，D为。再结合流程图和反应条件推断相关物质，书写方程式和反应类型。第 9 页
