1、建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小答案D解析不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，A错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用Ksp表示，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则
2、说明它的溶解度减小，所以Ksp也变小，D正确。2某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下Ksp41018答案B解析大多数难溶电解质的溶解平衡一般是吸热反应，若升高温度能促进该物质溶解，则c(Fe2)和c(R2)均增大，不能由a点变到c点，A错误；温度不变，Ksp不变，B正确；溶解平衡曲线右上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线左下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，C错误；该温度下Ksp21018，D错误
3、。3关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25 时，KspFe(OH)34.01038，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0104D已知25 时，KspMg(OH)21.81011，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH11，则溶液中的c(Mg2)为1.8105 molL1答案A解析将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类
4、型不同，不能判断其相对大小，A错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，B正确；KspFe(OH)3c3(OH)c(Fe3)，反应的平衡常数Kc(Fe3)/c3(H)c3(OH)c(Fe3)/K4.0104，C正确；测得混合液的pH11，KspMg(OH)2c2(OH)c(Mg2)，c(OH)103 molL1，代入求得c(Mg2)1.8105 molL1，D正确。4(2018北京石景山区一模)下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg22OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓
5、FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2C向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)22NH=2NH3H2OMg2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)22H=Mg22H2O答案D解析MgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2，A正确。Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe3与OH结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程
6、式为3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2，B正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)22NH=2NH3H2OMg2，C正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH反应生成CH3COO和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O，D错误。525 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgB
7、rAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银固体浸泡在5 molL1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案D解析AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B错误；食盐水相对于水，c(Cl)增大，
8、AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。625 时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析，下列说法不正确的是()Ax的数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成Cb点与d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点答案D解析在d点c(CO)1.4104 molL1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp2.8109，所以c(Ca2)2105 molL1，故x的数值为210
9、5，故A正确；在c点c(Ca2)2105 molL1，即相当于增大c(Ca2)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故C正确；d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2)、c(CO)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故D错误。7(2018孝义一模)25 ，向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2)和pH分别为()
10、A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、2答案C解析BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)0.005 molL1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未参与离子反应，则有c(H)0.1 molL120.1 molL1，故溶液的pHlg c(H
11、)lg 0.11。8(2018桂林模拟)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl答案C解析根据溶度积的定义，Cl、Br和CrO的浓度均为0.010 molL1，Cl沉淀时c(Ag)的最小值是1.561010/0.010 molL11.56108 molL1，Br沉淀时c(Ag)的最小值
12、是7.71013/0.010 molL17.71011 molL1，CrO沉淀时c(Ag)的最小值是(91011/0.010) molL13104.5 molL1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需c(Ag)小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br、Cl、CrO，C正确。9往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016则原溶液中c(I)/c(Cl)的值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1答案C解析由于Ks
13、p(AgCl)Ksp(AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由题图可知，沉淀I消耗AgNO3溶液的体积为V1 mL，沉淀Cl消耗AgNO3溶液的体积为(V2V1) mL，则原溶液中c(I)/c(Cl)的值为V1/(V2V1)，C正确。10常温下，向含有c(H)1 molL1、c(Cu2)c(Fe3)0.04 molL1的100 mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中Cu2、Fe3的浓度随着pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于105 molL1时认
14、为沉淀完全)()ApH在02之间时，溶液中发生3个化学反应BKspFe(OH)3KspCu(OH)2CpH4时溶液中的阳离子为H和Cu2D加入4.8 g NaOH时，Fe3、Cu2沉淀完全答案D解析pH在02之间时，溶液中只发生H与OH的中和反应，A错误；KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)0.04(1014102)34.01038；KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)0.04(1014105)24.01020，故KspFe(OH)31 B4左右 C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢
15、氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示：为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOH BFeS CNa2S答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B解析(1)由图可知，在pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2，不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节溶液pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀。
