1、1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A温室效应B光化学烟雾C酸雨 D臭氧层空洞解析：选A。氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。NO会与O3反应而消耗O3，产生臭氧空洞。2硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去强氧化性解析：选D。A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓
2、硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。3.(2011年蚌埠高一检测)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A BC D解析：选B。由于Fe与浓HNO3反应时二者的相对用量不确定，所以H、Fe3是否存在是不确定的。即使有少量NO生成，也会被装置内氧气氧化，故只能选NO和NO2。4(2011年周口高一检测)将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应生成气体的物质的量相等B
3、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：选B。由反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O可知：当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前者多，消耗n(HNO3)前者多，反应中转移电子总数相等。5在浓HNO3中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜
4、耗完时共产生气体5.6 L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是_。解析：依据电荷守恒：n(NO)2n(Cu)20.2 mol0.4 mol，由氮原子守恒：n(HNO3)n(NO)n(气体)0.4 mol0.65 mol。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Cu与HNO3反应有Cu(NO3)2生成，现在加入稀H2SO4，稀H2SO4提供H，Cu(NO3)2提供NO，继续发生如下反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol1下列有关硝酸反应的叙
5、述中，错误的是()A稀硝酸与铁反应，有氢气放出B浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出解析：选A。由于稀硝酸有强氧化性，与Fe反应时无H2放出。2(2011年潍坊高一检测)下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓硝酸的是()AAl BSnCCu DPt解析：选B。Al遇浓硝酸可以形成致密的氧化膜，可用来盛放浓硝酸；Cu、Pt均为较不活泼的金属，不与盐酸反应；只有Sn既可与盐酸反应，又可与浓硝酸反应。3下列物质受热不能生成氧气的是()A浓硝酸 B碳酸氢铵C高锰酸钾 D次氯酸解析：选B。A项：4HNO34NO2O22
6、H2O；B项：NH4HCO3NH3CO2H2O；C项：2KMnO4K2MnO4MnO2O2；D项：2HClO2HClO2。4(2011年威海高一检测)据报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高56倍，这是因为腌菜发酵时()A氯化钠中含有氯化钙B氯化钠中含有一定量的氯化镁C硝酸盐被还原为亚硝酸盐DNa和Cl的浓度大大增加解析：选C。青菜里含硝酸盐，在腌制时会被还原成有毒的亚硝酸盐。5下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(双选)()A浓硝酸中滴入紫色石蕊试液B氧化亚铁与浓硝酸反应C氢氧化铜与浓硝酸反应D碳与浓硝酸反应解析：选AB。A项浓硝酸中滴入紫色石蕊试液先变红后退色，变红是由于
7、浓硝酸具有酸性，红色退去是由于浓硝酸的强氧化性所致；B项FeO与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3，生成硝酸盐表现浓硝酸的酸性，Fe2被氧化为Fe3表现浓硝酸的氧化性；C项只发生中和反应，无化合价变化，只表现浓硝酸的酸性；D项反应中，浓硝酸中所有氮元素都被还原为NO2，浓硝酸只表现氧化性。6(2011年日照高一检测)铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是()AKCl BK2SO4CKNO3 DK2CO3解析：选C。铜粉不能与稀H2SO4、盐酸反应，而稀HNO3可以氧化铜粉，使之形成Cu2，同时放出NO气体，故加入的应是硝酸盐。7下列离子在溶
8、液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Na、HCO、Cl BH、Ag、NO、ClCSO、Na、CO、H DNO、Fe2、H、Cl解析：选D。A中H与HCO不能大量共存，B中Ag与Cl不能大量共存，C中H与CO不能大量共存，但以上三项都不是发生氧化还原反应，D中H存在下NO能氧化Fe2而不能共存。8下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NHOHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO=Cu22NOH2O解析：选B。在书写与“量”有关的离子方程式
9、时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中的Ca2与OH物质的量之比应该为12；B项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D项没有配平。9(2011年天津高一检测)铜和镁的混合物4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A9.02 g B8.51 gC8.26 g D7.04 g解析：选B。据电子守恒知：铜镁混合物失电子数等于硝酸中氮原子得电子数。得电子数为：1210.23 mol而Mg2、Cu2结合的OH的物质的量
10、等于合金失去的电子的物质的量。所以沉淀质量为：4.6 g0.23 mol17 g/mol8.51 g。10将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()A2.8 gB5.6 gC4.2 g D11.2 g解析：选C。Fe先与稀HNO3反应，生成的Fe3再与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，总方程式为：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3的总量为0.120.2(mol)，则参加反应的Fe的质量为0.2564.2(g)。11向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第
11、一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成_色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式为_；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有_生成。解析：溶液中存在NO和H，相当于有了HNO3，能发生氧化还原反应，同时溶液中的Cl可与Ag反应。答案：蓝3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O白色沉淀12将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。(1)试推断：甲为_，乙为_，丙为_，A为_，B为_，C为_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_。解析：由题意可知黄色溶液乙为浓HNO3，单质甲为炭；A为CO2和NO2的混合气体，蓝色溶液C为Cu2的溶液，单质丙为Cu。答案：(
12、1)C浓HNO3CuCO2和NO2NOCu(NO3)2溶液(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O13硝酸银是一种重要的化工原料。工业上用含少量铁的银与硝酸反应制成硝酸银。在实际生产中，先把购进的浓硝酸加入等体积的水稀释后再与银反应，在加热的条件下使反应完全进行。请回答下列问题：(1)不用浓硝酸直接与银反应来制取硝酸银的主要原因是_。(2)该反应放出的尾气的主要成分是_，它在空气中的浓度超标时会使人发生缺氧性中毒，其主要原理是_；该物质在空气中能被氧化为有毒物质_，这种有毒物质又能引发棕色有毒的烟雾产生，这种烟雾通常被称为_。(3)为了防止制取硝酸银的尾气排入大气，可向其中通入适量的空气
13、后再用NaOH溶液吸收，生成物为可用做化工原料的NaNO2，写出生成NaNO2的化学方程式_。解析：(1)银跟硝酸反应的化学方程式为：Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O从两个化学方程式可以看出，用浓硝酸制取硝酸银时硝酸的利用率仅为50%，并且生成的污染物较多；而用稀硝酸时硝酸的利用率高达75%，并且生成的污染物较少。(2)由化学方程式可知，尾气的主要成分是NO，NO使人中毒的原理与CO相似，都是与人体内的血红蛋白结合，降低血液的载氧量而导致人体缺氧。NO在空气中易被氧化为NO2，NO2是引发光化学烟雾的物质之一。(3)通入空气会使NO转
14、化为NO2，用NaOH溶液吸收后的生成物是NaNO2，NO、NO2、NaNO2中氮元素的化合价分别是2价、4价和3价，这说明NO和NO2在碱液里发生了氧化还原反应。答案：(1)制取同样多的硝酸银时，用浓硝酸消耗酸多，且生成污染物多，用稀硝酸消耗酸少，且生成污染物少(2)NONO与人体内的血红蛋白结合，降低了血液的载氧量而导致人体缺氧NO2光化学烟雾(3)NONO22NaOH=2NaNO2H2O14如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取23种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：(1)气体X的化学式是_。(2)所选药品a是_，b是_，装置B的作用是_。(3)用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是_。(4)在反应刚开始时A中的主要现象是_。解析：依题意，制取X气体不需要加热，收集X气体采用排水法，说明X气体不溶于水，由给出的试剂知，只有制取和收集NO气体才合乎题意。答案：(1)NO(2)稀HNO3铜屑洗去NO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体
