1、2017级高二下学期月考（化学）一选择题（每个题目只有一个选项符合题意，每题6分）1共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：Na2O2 冰 金刚石 碘单质 CaCl2 白磷，只含有两种作用力是A B C D2Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是AQ和Z可能形成化合物QZ2BY的最高价氧化物的水化物一定是强酸CX、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D最简单气态氢化物的沸点：QX3经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种
2、离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是APCl5固体是分子晶体 BPCl5晶体具有良好的导电性CPCl5晶体有PCl4和PCl6构成，其离子数目之比为11DPCl5晶体有PCl32和PCl72构成，其离子数目之比为114W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是AZ元素的含氧酸一定是强酸 B原子半径：XZC气态氢化物热稳定性：WX DW、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性5金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数
3、比为()A1184 B321 C984 D211496下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D7氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异
4、的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大B六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C两种晶体中的B原子的杂化类型相同D两种晶体均为分子晶体8有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍二非选择题9（共17分）钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：(1)钴元素在周期表中的位置是_，其价电子排布式为_。(2)第
5、四电离能大小：I4(Fe) I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是_。(3)取1mol配合物CoCl36NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_。该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_；生成气体分子的中心原子杂化方式为_。(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_，若该堆积方式下钴原子的半径为 r，则该晶体的空间利用率为_（列出表达式并写出最终结果）。10（共17分）据科技日报道南开大学科研
6、团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH。请回答下列问题：(1)基态镍原子的电子排布式为_。(2)1 mol CH2=CHCH2OH中键和键的个数比为_，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_。(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。(4)羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25，沸点为43。羰基镍晶体类型是_。(5)Ni2+能形
7、成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(SCN)3和Ni(CN)42等。Ni(NH3)62+中心离子的配位数是_ ，与SCN-互为等电子体的分子为_。(6)“NiO”晶胞如图所示。氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为_nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】11（共18分）镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料，砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料，回答问题：（1）基态Ga原子核外电子排布式为_，基态As原子核外有_个未成对电子。（2）镓失去电子的逐
8、级电离能（单位：kJmol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为_和+3。砷的电负性比镍_（填“大”或“小”）。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过1000，可能的原因是_。（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根中碳原子的杂化方式为_。（5）砷化镓熔点为1238，立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a=565pm。该晶体的类型为_，晶体的密度为_（设NA为阿伏加德罗常数的数值,
9、列出算式即可）gcm-3。【Ga和As的相对原子质量分别为70和75】化学月考参考答案1A 2A 3C 4D 5B 6D 7B 8C9 第四周期VIII族 （2分） 3d74s2 （2分） Fe3+电子排布较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量 （2分） Co(NH3)63+ （2分） Co(NH3)6Cl3+3NaOH=Co(OH)3+6NH3+3NaCl （3分） sp3 （2分） 面心立方堆积 （2分） 74% （2分）10 Ar3d84s2 （2分） 9：1 （2分） sp2、sp3 （2分） 丙烯醇分子间存在氢键 （2分） 分子晶体 （2分） 6 （2分） N2O(或CO2、BeCl2等) （2分） (，1，1) （2分） 107（3分）11 Ar3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1) （2分） 3 （1分） +1 （1分） 大（1分） GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 （2分） GaF3为离子晶体（2分） 4（2分） sp2 （2分） 原子晶体 （2分） （3分）
