1、共价键（第二课时） 课堂练习1NH键键能的含义是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C拆开约6.021023个NH键所吸收的热量D形成1个NH键所放出的热量2下列说法不正确的是()A键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的强弱3根据键的成键特征，判断C=C键的键能和CC键的键能的关系是()A双键的键能等于单键的键能的2倍B双键的键能大于单键的键能的2倍C双键的键能小于单键的键能的2倍D无法确定4下列
2、说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A任意两个BF键间的夹角相等B3个BF键键能相等C3个BF键键长相等D任意两个BF键间的夹角为1205下列物质属于等电子体的一组是()ACH4和NH BB3H6N3和C8H8CF和Mg DH2O和CH46P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3BPCl3分子中的PCl键含有键CPCl5分子中的PCl键都是键D磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷7碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分
3、析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO356413336226318452回答下列问题：(1)通常条件下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱：_。(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。831919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。【参考答案】1C2A3C4D5A6D7(1) CH4比SiH4稳定(2)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成(3)CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定，而SiH的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键8(1)N2COCO2N2O(2)SO2O3
