1、第二章 化学反应与能量 测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应式为2Li2H2O=2LiOHH22氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列
2、关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q33下列有关能源的说法正确的是()A煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点4氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是()A2FeCl2Cl2=2FeCl3BZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgCNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2
3、H2OD2H2O2=2H2O5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A对该反应体系加热B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C滴加少量CuSO4溶液D改用铁粉6我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可以继续使用7对于反应Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述不正
4、确的是()A其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出标准状况下11.2 L气体8最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是() ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态 状态 表示CO与O2反应的过程9下列说法正确的是() A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学
5、反应速率是负值C同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D化学反应速率的单位通常是gL1s1，也可以是kgL1s110.根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag11在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是()A体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C各组分的浓度不再改变D各组分的质量分数不再改变12
6、一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)利用生活中或实验中常见的物品，根据氧
7、化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2。(2)实验装置(如图)。(3)原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_，发生了_反应。14(14分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，
8、他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大？_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是_。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_。15(12分)微型纽扣电池在现代生
9、活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。 根据上述反应式，完成下列题目。(1)判断下列叙述中正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式：_。(3)使用时，负极区的c(OH)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的c(OH)_，电解质溶液的c(OH)_。16(16分)将4 mol A气体和2 mol B气体在2
10、 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若2 s(秒)时测得C的浓度为0.6 mol/L，填写下列空白：(1)用物质A表示反应的平均速率为_。(2)用物质B表示反应的平均速率为_。(3)2 s时物质A的转化率为_。(4)2 s时物质B的体积分数为_。答案1C 2D 3C 4C 5B 6B 7A 8C 9C 10B 11A 12C 13电能电能负Fe2e=Fe2氧化14(1)23 min该反应是放热反应，此时温度高(2)45 min此时H浓度小(3)0.1 molL1min1(4)A、B15(1)C (2)ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag(3)减小增大不变16(1)0.3 mol/(Ls)(2)0.15 mol/(Ls)(3)30%(4)25.9%
