1、燃烧热 能源【学习目标】1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。一 燃烧热【新知导学】1反应热是_，常用符号H表示。燃烧反应都是_反应，其反应热为_值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是_。21.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的化学方程式是_。3已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，若燃烧1 mol氢气
2、生成液态水时的反应热为H1, 生成气态水时的反应热为H2，则H1和H2的大小关系是_；H1_，表示的意义是_。4燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是_、_时，_纯物质完全燃烧生成_的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是_。(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJmol1，或H890.31 kJmol1，它表示25 、101 kPa时，_ CH4完全燃烧生成_和_时_890.31 kJ的热量。(3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热，即Q放n(可燃物)|H|；或变换一下求物质的燃烧热：H。此公式中的H是指物质的燃烧热
3、，而不是指一般反应的反应热。【归纳总结】1.燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。2燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为kJmol1不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成水的量为1 mol表示方法燃烧热为a kJmol1或Ha kJmol1中和热为573 kJmol1或H57.3 kJmol1【活学活用】1下列说法正确的是()A1 mol 硫酸与1
4、mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2在25 、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。(1)H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为_。二 能源【新知导学】1能源有不同的分
5、类，具体如下：分类依据种类举例转换过程太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等使用历史化石燃料太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等性质太阳能、风能、氢能、生物质能等化石燃料、核能2.我国能源现状：我国目前使用最多的能源是_，包括_、_、_等，属_再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋于严重。3能源危机的解决方法开发_，节约_，提高能源的_。4化石燃料和新能源(1)化石燃料的利弊：蕴藏量有限、不能再生；利用率低；污染环境，特别是造成_和_。(2)太阳能是能量巨大的清洁能源，缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。(3)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是
6、_，三是_。缺点是储存、运输困难。【活学活用】3下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()4能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。(1)我国目前最主要的能源品种是_，能源利用中存在的主要问题有_。(2)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：3FeCl24H2O(g)Fe3O46HClH2；2Fe3O43Cl212HCl=6FeCl36H2OO2；6FeCl36FeCl23Cl2。科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是_，该物质作为燃料的优点有_、_、_
7、。【学习小结】【达标检测】1下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热和中和热是反应热的两种D101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热2下列有关能量转换的说法不正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，
8、则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g)H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 559.8 kJmol14油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为()A3.
9、8104 kJmol1 B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1 D3.4104 kJmol1 5下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()A21 B31C41 D51【参考答案】一、【新知导学】1化学反应过程中吸收或放出的热量放热负S(s)O2(g)=SO2(g)H296 kJmol1257.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(a
10、q)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol13H1H2285.8 kJmol11 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量4(1)25 101 kPa1 mol稳定kJmol1(2)1 molCO2液态H2O放出【活学活用】1B2(1)285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)483.6 kJ二、【新知导学】1一次能源二次能源常规能源新能源可再生能源不可再生能源2化石燃料煤石油天然气不可3新能源现有能源利用率4(1)酸雨温室效应(3)资源丰富无毒、无污染【活学活用】3CC项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。4(1)煤人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(答案合理即可)(2)H2燃烧热值高无污染资源丰富【达标检测】1C2D3D4C5B
