1、绝密启用前高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束，将答题卡交回。第卷（选择题 共40分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是A二氧化硫有毒，严禁将其添加
2、到任何食品和饮料中 B条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是半导体材料C“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 D硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业2下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是ABF3 BCO32 CPCl3 DCH33有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成，下列说法错误的是AX转化成Y为取代反应BX、Y分子中含有的手性碳原子数不相同C1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3molD1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol4根据下列操作和现象所得到的结论正
3、确的是选项操作和现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色石蜡油催化裂解生成不饱和烃B将湿润的KI淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为Br2C溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色有乙烯生成D将Na2SO3配成溶液，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已变质5设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NAB标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NAC在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为3NAD33.6
4、gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA6某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法错误的是A电极a电极反应式为Fe2+e=Fe3+B该装置能实现由H2S转化为S和H2C若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓 度逐渐变大，需要定期更换D若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀7海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列说法错误的是A海冰的坚固程度不如淡水冰B
5、海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C海冰内层NaCl的浓度约为104 molL1 (设冰的密度为0.9gcm3)D海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少8CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示(假设恰好完全反应)。下列说法错误的是A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32BZ可以是葡萄糖C混合气体中一定有O2，1 mol CuSO4完全反应生成O2为0.5 mol D相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 9实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是A仪器a的作用是冷凝回流，下口为进水口B水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度C
6、浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将混合酸逐滴滴入苯中D反应完全后，用仪器a蒸馏得到产品10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是A气态氢化物的稳定性：ZY BW和Y形成的晶体为共价晶体CY单质的熔点低于X单质 D化合物M中W、Y都满足8电子稳定结构二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的
7、得1分，有选错的得0分） 11已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法正确的是ACO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化 B采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序是O2、CO和CO2C其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代D在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2 12用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的H3A溶液的滴
8、定曲线如图所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分别为2、7和12(pKalgKa)，下列说法正确的是A滴定前溶液pH值约为3B计量点1时，可以用甲基橙作为指示剂C到达计量点2时，溶液中存在c(Na)c(H2A)2c(HA2)3c(A3)D到达计量点3时，微热溶液，会增大13镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中Ni为主要活泼元素，通常可以简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0x1），工作原理如图所示，下列说法正确的是 A放电时Ni元素最先失去电子B放电时电子从a电极由导线移向b电极C充电时的阳极反应式为LiAO2
9、xe= Li1-xAO2 + xLi+D充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g 14在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是A反应中Fe(NO)2+作氧化剂B在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作中间产物C由反应可知，氧化性：Fe3+SO42D反应的离子方程式为Fe2+ + NO Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应15工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表
10、面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是ACH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*OH* B该历程中最大活化能E正=179.6 kJmol1C该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*2H2(g)DCH3OH* = CO*2H2(g) H=65.7 kJmol1 高三化学第卷注意事项：第卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上16（11分）氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。（1）N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N
11、2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步： I2(g) 2I(g) （快反应）第二步： I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g) （慢反应）第三步： IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是 （填标号)。A温度升高，该反应速率常数k值增大 B第三步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步大 DI2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关（2）温度为T1时，在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g
12、) H0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数。容器编号起始浓度/ molL1平衡浓度/ molL1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0. 60.300.20.30.250.2温度为T1时，k正/k逆=_；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m n(填“”“”或“=”)。容器中起始时v正_v逆(填“”“”或“=”)，理由是_。（3）NH3与CO2反应可合成尿素化学式为CO(NH2)2，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成
13、塔中进行，下图中、三条曲线分别表示温度为T时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。曲线、中水碳比的数值分别为0.60.7，11.1，1.51.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是_。在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是 。17（12分）碳酸钠 结晶 硫酸亚铁 过滤 洗涤 反应I 反应 葡萄糖酸 过滤 葡萄糖酸亚铁 葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁（白色固体，微溶于水）与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：K1 气球 橡胶管 a K2 K3 b 电磁搅
14、拌器 稀硫酸铁屑 Na2CO3溶液c（1）用下图装置制备FeCO3 仪器b的名称为 。仪器a中橡胶管的作用是 。反应开始时，先打开活塞K1和K3，关闭K2，目的是 。一段时间后，关闭 ，打开 ，目的是 。将制得的FeCO3过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为 （若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写）。用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为 。（2）反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是 。（3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是 。18（13分）铜是重要的贵重金属，其化合物在催化剂研究和光电材料等方面应用广泛。回答下列问题：（
15、1）在铜的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配体。基态Cu2+的价电子轨道表示式为 。H、C、N、O元素中，元素的第一电离能最高的为 ，元素电负性由大到小的顺序为 。 水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的杂化轨道类型为 ，其HOH键角 （填“”或“”）H2O中HOH的键角。H5O2+内部存在氢键，H5O2+的结构式可表示为 。Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：，其中每个Cu原子能与其他原子形成 个配位键。（2）CuCl结构属于立方晶系，其晶胞如图所示：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则A原
16、子分数坐标为 。晶胞中距离每个Cu+最近的Cl的个数为 ，若晶胞的棱长为a pm，晶体的密度为 gcm3，计算阿伏加德罗常数NA= (列式表示)。19（12分）钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成分MoS2，含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：焙烧 空气 钼精矿 SO2等废气 碱浸 CO2 Na2CO3(aq)废渣 蒸发结晶 操作2Na2MoO42H2O(s) 足量HCl H2MoO4 高温 MoO3高温 H2金属钼 操作1（1）焙烧时，下列措施
17、有利于使钼精矿充分反应的是 （填序号）。a增大钼精矿的量 b将矿石粉碎 c采用逆流原理混合（2）操作1的名称是 ，“碱浸”过程中反应的离子方程式为 。（3）经“蒸发结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，需要进行的操作2名称是 。100x680612炉层序号mol %MoS2MoO3MoO2（4）Mo元素有+4、+6两种价态，钼精矿中存在非整比晶体MoS2.7，则MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为_。 （5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。图像中纵坐标x = 。（6）在实际生产中会有少量SO42生成，用固体Ba(OH
18、)2除去。在除SO42前测定碱浸液中c(MoO42)=0.80molL1，c(SO42)=0.04molL1，当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率为94.5，则Ksp(BaMoO4)= 。 Ksp(BaSO4)= 1.11010，溶液体积变化、温度变化可忽略。20（12分）某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：A（ ）NO2 CH3 KMnO4 B D CH2Cl2 /CH3OH 浓H2SO4 / CH3OH C HCl Fe F G 冰乙酸/H2O Br2 三乙胺 NaBH4 /ZnCl2 H2SO4 MnO2E(
19、 ) NH2 Br COOCH3 Br K( ) N NH2 Br OH Br ( ) HNH2 HO HCl Fe NO2 NH2 已知信息： 三乙胺 NaBH4/ZnCl2 CH2OH COOCH3 CH2Cl2/CH3OH R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2（1）A的名称为 ，G的结构简式为 ，FG的反应类型为 ，H中官能团的名称为 。（2）DE的反应方程式为 。（3）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种 核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3（4）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成
20、羰基。写出以和为原料制备的合成路线 (其他试剂任选)。 。高三化学答案一、选择题（共10小题，每题2分，共20分）1A 2C 3B 4A 5D 6C 7B 8C 9D 10C二、选择题（每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对不全得1分，有选错得0分）11A 12B 13CD 14C 15BD三、非选择题16（11分） （1）AC（2分） （2）1.25（2分） （1分） K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正v逆（2分）（3）0.60.7 （1分） 4.0时CO2转化率已经很高，将氨碳比提高到4.5，CO2转化率提高不大，增加了成本。（2分）17（12分）（除标明外，其余1分）（1
21、）蒸馏烧瓶 使内外压强相通，液体能顺利流下 排出装置中的空气 K3 K2 将b中溶液压入装置c中盐酸 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液 Fe22HCO3=FeCO3H2OCO2（2分）（2）防止Fe2+水解生成Fe(OH)2 （3）降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁结晶析出 18（13分）（除标明外，其余1分）（1） 3d N ONCH sp3 或（2分） 3 （2）（2分） 4 （2分）19（12分）（1）bc（2分）（2）过滤（1分） MoO3+CO32MoO42+CO2（2分） （3）重结晶（1分） （4）0.3 （2分） （5）16（2分） （6）4.0108 （2分）20. （12分）（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯（1分） （1分） 氧化反应（1分） 氨基和羟基（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（3分）
