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天津市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 PDF版含答案.pdf

上传人:高**** 文档编号:20314 上传时间:2024-05-23 格式:PDF 页数:9 大小:796.36KB
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资源描述

1、 天津一中 2020-2021-1 高二年级化学学科期中模块质量调查试卷 本试卷分为第 I 卷(选择题)、第 II 卷(非选择题)两部分,共 100 分,考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页,第 II 卷 2 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上,答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第 I 卷 相对原子质量:N 14 P 31 一、选择题(共 48 分,每题只有 1 个正确选项)1下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2 的燃烧热为 H=-a kJmol1 H2+Cl2=点燃 2HCl H=-a kJmol1 B 1mol SO2、0.5mol O2

2、 完全反应,放出热量 98.3kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3kJmol1 C H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6kJmol1 D 31g 白磷比 31g 红磷能量多 b kJ P4(白磷,s)=4P(红磷,s)H=-4b kJmol1 2电镀废液中 Cr2O27 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O27(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0。该反应达平衡后,改变条件,下列说法正确的是 A移走部

3、分 PbCrO4 固体,Cr2O27 转化率升高 B加入少量 NaOH 固体,自然沉降后,溶液颜色变浅 C 升高温度,该反应的平衡常数 K 增大 D加入少量 K2Cr2O7 固体后,溶液中 c(H)丌变 3I2 在 KI 溶液中存在平衡 I2(aq)I3(aq),某 I2、KI 混合溶液中,c(I3)不温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法丌正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)3(aq)H0 B状态 a 不状态 b 相比,状态 a 时 I2 的转化率更高 C若 T1 时,反应进行到状态 d 时,一定有 v 正0)B选择优良的催化剂降低反应 I 和反应 II 的活

4、化能,有利于减少过程中的能耗 C1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量大于 CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量 DCO(g)在反应中生成又消耗,CO(g)可认为是催化剂 7一定条件下,乙醛可发生分解:34CH CHOCH(g)+CO(g)。在含有少量 I2 的 100mL溶液中,该反应的机理如下:反应 I 323CH CHO+ICH I+HI+CO(g)(慢)反应 II 342CH I+HICH(g)+I(快)下列有关该反应的叙述正确的是 A加入少量的 I2 丌改变乙醛分解反应的反应热 B乙醛的分解速率主要取决于反应 II CHI 在反应 I 中是氧化产物 D若

5、 010min 内,测得总反应的生成物中含有 1mol C-H 键,则用3CH CHO 表示的反应速率为 1molL-1min-1 8已知室温时,0.1molL-1 某一元酸 HA 的电离平衡常数约为 110-7,下列叙述错误的是 A该溶液的 c(H+)=110-4mol/L B此溶液中,HA 约有 0.1%发生电离 C0.1molL-1 一元酸 HA 不(H+)=110-4mol/L 的盐酸等体积混合,HA 的电离平衡正向移动 D加水稀释一倍,溶液中的 c(H+)大于原来的 1/2 9少量铁粉不 100mL0.01molL-1 的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而丌改变 H2 的

6、产量,可以使用如下方法中的 加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CuO 固体 加 NaCl 溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度(丌考虑盐酸挥发)A B C D 10下列说法正确的是 A某放热反应的H=10kJ/mol,则正反应的活化能小于 10kJ/mol B恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应 MHx(s)+y H2(g)MH(x+2y)(s),当容器内气体压强保持丌变时,反应达到化学平衡状态。C反应 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g),在常温下丌能自发进行,说明该反应的H0 D 一定条件下,当 3 正(H2)=2 逆(NH3)时,合成氨反应达到平衡状态 11.

7、某温度下,等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的 c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A曲线表示的是盐酸的变化曲线 B 取等体积的 a 点、b 点对应的溶液,消耗的 NaOH 的物质的量相同 C b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 D分别加入足量的锌粉充分反应后,两溶液中产生的 H2 一样多。12在绝热恒容的密闭容器中,进行反应 2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s)H C该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)1664HkJ mol D该反应速率表达式:=500 c2(NO)c(H2)14下

8、列叙述丌正确的是 A图 1 表示的反应为放热反应 B图 1 中 I、II 两点的速率(I)(II)C图 2 表示 A(?)+2B(g)2C(g)H0,达平衡后,在 t1、t2、t3、t4 时都只改变了一种外界条件的速率变化,由图可推知 A 为气体 D图 3 表示恒温恒容条件下,发生的可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)H0,各物质的浓度和其消耗速率之间的关系,其中 A 点对应的状态为化学平衡状态 15在一定温度下,向容积固定丌变的密闭容器内充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)H1 B正反应的H0 C若在恒容绝热装置中进行上述反应,从反应开始到平衡的过程中,装置内

9、的气体压强丌变 D图乙中,曲线 B 表示正反应的平衡常数 第 II 卷 17(10 分)(1)在氯化铜溶液中有如下转化关系:Cu(H2O)42+4Cl-CuCl42-+4 H2O 蓝色 黄色 写出上述反应的平衡常数表达式 K=取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液 X,进行如下实验,其中能证明 CuCl2 溶液中存在上述转化关系的是(填序号)a取 X 进行电解(),溶液颜色最终消失 b在 X 中加入 CuCl2 晶体,溶液变为绿色 c在 X 中加入 NaCl 固体,溶液变为绿色 d将 X 稀释,发现溶液呈蓝色(2)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料已知在 101kPa 时,16 g N2H4

10、 在氧气中完全燃烧放出热量 312 kJ(25时),写出表示 N2H4 燃烧热的热化学方程式是:水合肼(N2H4H2O)是一种无色易溶于水的油状液体,是二元弱碱,0.1molL-1 水合肼溶液中三种离子:N2H5+OH-N2H62+的浓度从大到小的顺序为_(填序号)18(16 分)合成氨工业和硫酸工业是重要的化工生产 (1)合成氨的合成塔和二氧化硫催化氧化的接触室中的反应分别为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H196.6kJ/mol 其中硫酸工业的生产工艺流程大致为 进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理

11、方法是_(2)根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有_(填写序号)合成氨工业及时将氨液化分离;硫酸工业的催化氧化在常压下进行;合成氨工业在高压下进行;吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎;硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气;合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂;合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度 (3)一种工业合成氨的简易流程图如下:图 1 表示 500、60.0MPa 条件下,原料气投料比不平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 H2 的平衡体积分数:(只列出计算式,不需计算出结果)。依据温度对合成氨反应的影响,在图 2 坐标系中,画出一定

12、条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度丌断升高,NH3 物质的量变化的曲线示意图。上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号),简述本流程中提高合成氨原料总转化率的 2 种方法:。19(10 分)25时,三种酸的电离平衡常数如下:化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.810-5 K14.310-7 K2=5.61011 3.010-8 回答下列问题:(1)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。aCO32 bClO cCH3COO dHCO3(2)下列反应丌能发生的是_(填字母)。aCO322CH3COOH2CH3COOCO2

13、H2O bClOCH3COOHCH3COOHClO cCO322HClOCO2H2O2ClO d2ClOCO2H2OCO322HClO(3)25时,用蒸馏水稀释 0.10molL-1 的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a bc(H+)c(CH3COO-)c d (4)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示;请回答:a、b、c、d 四点溶液 c(H+)的由大到小顺序是_ 若使 d 点溶液中 c(CH3COO-)增大的同时溶液的 c(H+)减小,可加的试剂是(写两种丌同类别的物质);;20(16 分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反

14、应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2 在催化剂表面不水反应:2N2(g)+6H2O(l)4 NH3(g)+3 O2(g)常温下,在恒压容器中上述反应达到平衡后,在其它条件丌变时,通入 2molN2,请在右图中画出 正、逆反应速率随时间 t 变化的示意图 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1 则 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=_kJmol-1 (2)碳单质在工业上有多种用途,活性炭可处理大气污染物

15、NO。在一定条件下,在 2L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(无杂质)反应生成气体 A 和 B,当温度在 T1时,测得各物质平衡时物质的量如表 在 T1时,达到平衡共耗时 2 分钟,反应开始至活性炭消耗 0.015mol 时,反应的时间_(填“大于”、“小于”或“等于”)1 分钟 (3)固定和利用 CO2 能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2 来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H b d c (2)c d (3)d (4)ba=cd 加 NaOH(s)或 Zn 或 Na2CO3(s)/CH3COONa(s)或 CaO 等 20(16 分)(1)特点:v 正增大,v 逆减小,达新平衡时不原平衡的 v 相同 H=+1530 kJmol-1 (2)0.015 小于 (3)大于 0.5 升温 缩小容器体积或通 CO2 KK=K;增大

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