1、 天津一中 2020-2021-1 高二年级化学学科期中模块质量调查试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 2 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第 I 卷 相对原子质量：N 14 P 31 一、选择题（共 48 分，每题只有 1 个正确选项）1下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2 的燃烧热为 H=-a kJmol1 H2+Cl2=点燃 2HCl H=-a kJmol1 B 1mol SO2、0.5mol O2
2、 完全反应，放出热量 98.3kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3kJmol1 C H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6kJmol1 D 31g 白磷比 31g 红磷能量多 b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H=-4b kJmol1 2电镀废液中 Cr2O27 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O27(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是 A移走部
3、分 PbCrO4 固体，Cr2O27 转化率升高 B加入少量 NaOH 固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 C 升高温度，该反应的平衡常数 K 增大 D加入少量 K2Cr2O7 固体后，溶液中 c(H)丌变 3I2 在 KI 溶液中存在平衡 I2(aq)I3(aq)，某 I2、KI 混合溶液中，c(I3)不温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法丌正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)3(aq)H0 B状态 a 不状态 b 相比，状态 a 时 I2 的转化率更高 C若 T1 时，反应进行到状态 d 时，一定有 v 正0)B选择优良的催化剂降低反应 I 和反应 II 的活
4、化能，有利于减少过程中的能耗 C1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量大于 CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量 DCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 7一定条件下，乙醛可发生分解：34CH CHOCH(g)+CO(g)。在含有少量 I2 的 100mL溶液中，该反应的机理如下：反应 I 323CH CHO+ICH I+HI+CO(g)(慢）反应 II 342CH I+HICH(g)+I(快)下列有关该反应的叙述正确的是 A加入少量的 I2 丌改变乙醛分解反应的反应热 B乙醛的分解速率主要取决于反应 II CHI 在反应 I 中是氧化产物 D若
5、 010min 内，测得总反应的生成物中含有 1mol C-H 键，则用3CH CHO 表示的反应速率为 1molL-1min-1 8已知室温时，0.1molL-1 某一元酸 HA 的电离平衡常数约为 110-7,下列叙述错误的是 A该溶液的 c(H+)=110-4mol/L B此溶液中，HA 约有 0.1%发生电离 C0.1molL-1 一元酸 HA 不(H+)=110-4mol/L 的盐酸等体积混合，HA 的电离平衡正向移动 D加水稀释一倍，溶液中的 c(H+)大于原来的 1/2 9少量铁粉不 100mL0.01molL-1 的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而丌改变 H2 的
6、产量,可以使用如下方法中的 加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CuO 固体 加 NaCl 溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度(丌考虑盐酸挥发)A B C D 10下列说法正确的是 A某放热反应的H=10kJ/mol，则正反应的活化能小于 10kJ/mol B恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应 MHx(s)+y H2(g)MH(x+2y)(s)，当容器内气体压强保持丌变时，反应达到化学平衡状态。C反应 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)，在常温下丌能自发进行，说明该反应的H0 D 一定条件下，当 3 正（H2）=2 逆（NH3）时，合成氨反应达到平衡状态 11.
7、某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A曲线表示的是盐酸的变化曲线 B 取等体积的 a 点、b 点对应的溶液，消耗的 NaOH 的物质的量相同 C b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 D分别加入足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的 H2 一样多。12在绝热恒容的密闭容器中，进行反应 2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s)H C该反应的热化学方程式为 2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）1664HkJ mol D该反应速率表达式:=500 c2(NO)c(H2)14下
8、列叙述丌正确的是 A图 1 表示的反应为放热反应 B图 1 中 I、II 两点的速率(I)(II)C图 2 表示 A(?)+2B(g)2C(g)H0,达平衡后，在 t1、t2、t3、t4 时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知 A 为气体 D图 3 表示恒温恒容条件下，发生的可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)H0，各物质的浓度和其消耗速率之间的关系，其中 A 点对应的状态为化学平衡状态 15在一定温度下，向容积固定丌变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)H1 B正反应的H0 C若在恒容绝热装置中进行上述反应，从反应开始到平衡的过程中，装置内
9、的气体压强丌变 D图乙中，曲线 B 表示正反应的平衡常数 第 II 卷 17（10 分）（1）在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+4Cl-CuCl42-+4 H2O 蓝色 黄色 写出上述反应的平衡常数表达式 K=取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液 X，进行如下实验，其中能证明 CuCl2 溶液中存在上述转化关系的是（填序号）a取 X 进行电解（），溶液颜色最终消失 b在 X 中加入 CuCl2 晶体，溶液变为绿色 c在 X 中加入 NaCl 固体，溶液变为绿色 d将 X 稀释，发现溶液呈蓝色（2）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在 101kPa 时，16 g N2H4
10、 在氧气中完全燃烧放出热量 312 kJ（25时），写出表示 N2H4 燃烧热的热化学方程式是：水合肼（N2H4H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，是二元弱碱，0.1molL-1 水合肼溶液中三种离子：N2H5+OH-N2H62+的浓度从大到小的顺序为_（填序号）18（16 分）合成氨工业和硫酸工业是重要的化工生产 （1）合成氨的合成塔和二氧化硫催化氧化的接触室中的反应分别为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4kJ/mol 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H196.6kJ/mol 其中硫酸工业的生产工艺流程大致为 进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理
11、方法是_（2）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有_（填写序号）合成氨工业及时将氨液化分离；硫酸工业的催化氧化在常压下进行；合成氨工业在高压下进行；吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度 （3）一种工业合成氨的简易流程图如下：图 1 表示 500、60.0MPa 条件下，原料气投料比不平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 H2 的平衡体积分数：（只列出计算式，不需计算出结果）。依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定
12、条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度丌断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图。上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的 2 种方法：。19（10 分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.810-5 K14.310-7 K2=5.61011 3.010-8 回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。aCO32 bClO cCH3COO dHCO3（2）下列反应丌能发生的是_(填字母)。aCO322CH3COOH2CH3COOCO2
13、H2O bClOCH3COOHCH3COOHClO cCO322HClOCO2H2O2ClO d2ClOCO2H2OCO322HClO（3）25时，用蒸馏水稀释 0.10molL-1 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a bc(H+)c(CH3COO-)c d （4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：a、b、c、d 四点溶液 c（H+）的由大到小顺序是_ 若使 d 点溶液中 c(CH3COO-)增大的同时溶液的 c(H+)减小,可加的试剂是（写两种丌同类别的物质）；;20（16 分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反
14、应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2 在催化剂表面不水反应：2N2(g)+6H2O(l)4 NH3(g)+3 O2(g)常温下，在恒压容器中上述反应达到平衡后，在其它条件丌变时，通入 2molN2，请在右图中画出 正、逆反应速率随时间 t 变化的示意图 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol-1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-571.6kJmol-1 则 2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H=_kJmol-1 （2）碳单质在工业上有多种用途，活性炭可处理大气污染物
15、NO。在一定条件下，在 2L 密闭容器中加入 NO 和活性炭（无杂质）反应生成气体 A 和 B，当温度在 T1时，测得各物质平衡时物质的量如表 在 T1时，达到平衡共耗时 2 分钟，反应开始至活性炭消耗 0.015mol 时，反应的时间_（填“大于”、“小于”或“等于”）1 分钟 （3）固定和利用 CO2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2 来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H b d c （2）c d （3）d （4）ba=cd 加 NaOH（s）或 Zn 或 Na2CO3（s）/CH3COONa（s）或 CaO 等 20（16 分）（1）特点：v 正增大，v 逆减小，达新平衡时不原平衡的 v 相同 H=+1530 kJmol-1 （2）0.015 小于 （3）大于 0.5 升温 缩小容器体积或通 CO2 KK=K；增大