1、四川省成都龙泉第二中学2021届高三化学上学期第十六周周考试题（含解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1下列说法错误的是 ()A己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏D天工开物中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸2实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液、大理石、NaCl溶液、稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中
2、，按照试剂瓶的顺序存放试剂，正确的是()ABCD3A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子数。下列说法正确的是 ()A在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强 B简单离子半径：BCDC四种元素均能与氢元素形成共价键 D.在一定条件下A单质能与C最高价氧化物对应水化物反应4分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物(不考虑立体异构)有()A3种B4种C5种 D6种5一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
3、下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO6.用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O725 时，将pH均为2的HCl与HX的溶
4、液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(HX)0.01 mol/LB稀释10倍，HX溶液的pH3Ca、b两点：c(X)c(Cl)D溶液的导电性：ab8pH0的某溶液中还可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是()A试液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B试液中一定没有Ba2、CO、NOC步骤中一定发生反应：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD气体A与气体B不可能发生化学反应9已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHH
5、SOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)10常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)107Ba点表示的是AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O)0.1 mo
6、lL1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为109.04二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（16分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H 2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应，制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s
7、)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是_。(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(选下面的A、B或C)；目的是_。A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_。(5
8、)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol/L；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。12(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。010 min内，氢
9、气的平均反应速率为_，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。若已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Ha kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hb kJmol1；H2O(g)=H2O(l)Hc kJmol1；CH3OH(g)=CH3OH(l)Hd kJmol1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。(2)如图，25 时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_。在电解一段时间后，
10、NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。(3)向(2)U形管中电解后的溶液中通入标准状况下89.6 mL 的CO2气体，则所得溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。13(18分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：(1)“550 焙烧”的目的是_。(2)“浸出液”的主要成分是_。(3)“钴浸出”过程中Co3转化为Co2，反应的离子方程式为：_。(4)“净化除杂1”
11、过程中，先在4050 加入H2O2，其作用是_(用离子方程式表示)；再升温至8085 ，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”的主要成分是_。(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2)1.0105 molL1，则滤液中c(Mg2) 为_已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。(6)为测定制得产品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样
12、品的纯度为_。成都龙泉第二中学2020-2021学年度2021届高三上学期第16周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1下列说法错误的是 ()A己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏D天工开物中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案：B解析：自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，
13、转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。2实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液、大理石、NaCl溶液、稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂，正确的是()ABCD答案：D解析：广口瓶用于存放固体物质，
14、故放；带橡胶塞的细口瓶一般用来盛放碱性溶液，故放；带玻璃塞的细口瓶一般用来盛放酸性或中性溶液，故放；棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质，故放。3A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子数。下列说法正确的是 ()A在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强 B简单离子半径：BCDC四种元素均能与氢元素形成共价键 D.在一定条件下A单质能与C最高价氧化物对应水化物反应答案：D解析：由题意，A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则A为C元素；C原子次外层电子数与
15、其他各层电子总数之和相等，则C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素可知D为Cl元素；由A和B的原子序数之和等于D的质子数可知，B的原子序数为17611，则B为Na元素。B为Na元素，金属元素不能形成含氧酸，Cl元素的含氧酸中既有弱酸又有强酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故A错误；B、C、D均为第三周期元素，硫离子半径最大，钠离子半径最小，故B错误；钠元素与氢元素形成的化合物为氢化钠，氢化钠为离子化合物，只有离子键，故C错误；碳的单质在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确。4分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物
16、有两种的有机物(不考虑立体异构)有()A3种B4种C5种 D6种答案：B解析： 由能与NaHCO3 发生反应生成CO2知，该有机物分子中含有COOH，由苯环上一氯代物有两种知，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，当苯环上的取代基有两种时，两个取代基应处于对位，这样的情况有如下两种：COOH 和CH2CH3，CH2COOH和CH3；当苯环上有三个取代基时，三个取代基为CH3、CH3、COOH，在苯环上有两种符合题设条件的排列，故共有4种同分异构体，B项正确。5一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol
17、电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO答案：D解析：A选项，甲烷中的C为4价，一氧化碳中的C为2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子，所以错误；B选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H2CO2CO4e=3CO2H2O，所以错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，所以错误；D选项，电极B上氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，所以正确。6.用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳
18、极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O答案：D解析：A项，若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2，则CN无法除去，故铁只能作阴极，正确；B项，阳极Cl放电生成ClO，Cl的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液呈碱性，正确；C项，阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，在碱性条件下，H2O提供阳离子(H)，正确；D项，由于溶液是碱性条件，故除去CN发生的反应为2CN5ClOH2O=N22C
19、O25Cl2OH，错误。725 时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(HX)0.01 mol/LB稀释10倍，HX溶液的pH3Ca、b两点：c(X)c(Cl)D溶液的导电性：ab答案：C解析：HX为弱酸，pH2时，c(HX)0.01 mol/L，故A错误；HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH2的HX稀释10倍，HX溶液的pH3，故B错误；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b
20、两点：c(X)c(Cl)，溶液的导电性：ab，故C正确，D错误。8pH0的某溶液中还可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是()A试液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B试液中一定没有Ba2、CO、NOC步骤中一定发生反应：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD气体A与气体B不可能发生化学反应答案：B解析：pH0溶液显酸性，则原溶液中不含CO；加入足量Ba(NO3)2有气体生成，利用NO在酸性条件下表现强氧化性，将Fe2氧化成Fe3，本身被还原成NO，因此原溶液中有Fe2，不含NO；加入硝酸钡，产生
21、沉淀A，沉淀A是BaSO4，因此原溶液中含SO，不含Ba2；加入足量的NaOH溶液，加热生成气体，此气体为NH3，说明原溶液中一定含有NH，沉淀B为Fe(OH)3；溶液B中含有Ba2和OH，通入少量CO2，生成的沉淀C中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3。综上所述，原溶液中一定含有Fe2、NH、H、SO，一定不含有Ba2、NO、CO，无法确定是否含有Al3、Cl，故A错误，B正确；步骤一定发生反应：Ba22OHCO2=BaCO3H2O，故C错误；气体A是NO，气体B为NH3，两者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，故D错误。9已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2
22、OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案：C解析：A项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(SO)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误。B项依据电荷守恒判断，c(SO)前
23、面的化学计量数应为2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B项错误。C项加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡左移，平衡右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大，所以C项正确。D项加入氨水至溶液呈中性，即c(H)c(OH)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D项错误。10常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)107Ba点表示的是AgCl的不
24、饱和溶液C向c(Cl)c(C2O)0.1 molL1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为109.04答案：D解析：AKsp(Ag2C2O4)c2(Ag)c(C2O)(104)2(102.46)1010.46，故A错误；B.在a点，c(Ag)大于平衡浓度，故a点的浓度积Qc(AgCl)Ksp(AgCl)，故为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；C.根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag)小，故向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，
25、故C错误；D.Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数K，此时溶液中的c(Ag)相同，故有：K109.04，故D正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（16分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H 2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应，制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s
26、)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是_。(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(选下面的A、B或C)；目的是_。A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_。(5
27、)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol/L；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。答案：(1)分液漏斗(2)C让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化(3)BA(4)使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2(5)84.0%解析：(1)仪器1为分液漏斗。(2)二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬
28、溶液。(3)利用生成的氢气，使装置内气体压强增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，因此应关闭阀门B，打开阀门A。(4)锌粒过量的另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2。(5)CrCl3的物质的量为0.06 mol，得到的CrCl2为0.06 mol，而CH3COONa为0.15 mol，由离子方程式可知CH3COONa过量，则理论上得到Cr(CH3COO)222H2O的质量为0.06 mol376 g/mol11.28 g，所得产品的产率为100%84.0%。12(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2
29、，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。010 min内，氢气的平均反应速率为_，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。若已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Ha kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hb kJmol1；H2O(g)=H2O(l)Hc
30、kJmol1；CH3OH(g)=CH3OH(l)Hd kJmol1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。(2)如图，25 时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_。在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。(3)向(2)U形管中电解后的溶液中通入标准状况下89.6 mL 的CO2气体，则所得溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。答案：(1)0.225 molL1min1 正向CH3OH(l)O2(g
31、)=CO2(g)2H2O(l) H(b2cad) kJmol1(2)O24e4H=2H2O 0.001(3)碱 c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)解析：(1)由图可知甲醇的浓度在 10 min 内增加0.75 molL1，所以氢气浓度减少30.75 molL1，010 min内，氢气的平均反应速率为 0.225 molL1min1；向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时反应的浓度商小于该反应的化学平衡常数，平衡正向移动；先写出反应的总方程式，并标明状态，然后用盖斯定律计算可得。(2)正极发生还原反应，氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式
32、为O24e4H=2H2O；利用得失电子守恒可知每消耗 1 mol 甲醇，转移电子数目为 6 mol，即可算得消耗甲醇的物质的量为 0.001 mol。(3)通入 CO2 后，得到等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液，CO2 的水解程度大于 HCO 的水解程度，所以 c(Na)c(HCO)c(CO2)c(OH)c(H)。13(18分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：(1)“550 焙烧”的目的是_。(2)“浸出液”的主要成分是_。(3)“钴浸出”过
33、程中Co3转化为Co2，反应的离子方程式为：_。(4)“净化除杂1”过程中，先在4050 加入H2O2，其作用是_(用离子方程式表示)；再升温至8085 ，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”的主要成分是_。(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2)1.0105 molL1，则滤液中c(Mg2) 为_已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。(6)为测定制得产品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴
34、定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为_。答案：(1)除去碳和有机物(2)NaAlO2(或NaAlO2和NaOH)(3)2Co3SOH2O=2Co2SO2H(4)2Fe22HH2O2=2Fe32H2OFe(OH)3(5)7.0106 molL1(6)95.55%解析：(1)由题给条件和流程图可知，“500 焙烧”是为了除去碳和有机物。(2)含钴废料的成分中只有氧化铝与氢氧化钠反应，所以“浸出液”的主要成分为NaAlO2(或NaAlO2和NaOH)。(3)“钴浸出”过程中Co3转化为Co2，钴元素的化合价降低，加入的物质Na2SO3具有还原性，其被氧化成N
35、a2SO4，反应的离子方程式为2Co3SOH2O=2Co22HSO。(4)“净化除杂1”过程中，先在4050 加入H2O2，目的是将溶液中的Fe2氧化成Fe3，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。加入Na2CO3溶液调pH至4.5，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，故滤渣1的主要成分是Fe(OH)3。(5)Ksp(CaF2)c(Ca2)c2(F)，Ksp(MgF2)c(Mg2)c2(F)，将c(Ca2)1.0105 molL1代入计算可得，c(Mg2)7.0106 molL1。(6)草酸与高锰酸钾溶液反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O，则参加反应的草酸的物质的量为26.00103 L0.100 0 molL16.5103 mol，根据物料守恒，存在：CoC2O4(NH4)2C2O4H2C2O4，故样品中n(CoC2O4)n(H2C2O4)6.5103 mol，m(CoC2O4)6.5103 mol147 gmol10.955 5 g，草酸钴样品的纯度为100%95.55%。
