1、东莞市2017届高三上学期期末调研测试理综化学可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 Al 277古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾8茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是AX难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制X的水解C分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 DX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为129 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A16g由O2和O3的混合气体中含有
2、的分子数为0.5NAB2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NAD标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA个10下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu2+Cu2+ 2Na+B工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2+OH-+H+ SO42-BaSO4+H2OD1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3+
3、Al(OH)3+H2O11利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是 实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解12如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是A热稳定性：Y的气态氢化物Z的气态氢化物B简单离子半径比较Z小于XCX元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2DR的核外电子数与OH-的核外电子数相同13. 25时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液
4、分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L 的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是 A在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y一)c(OH一)c(H+)27. (14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。【背景素材】 2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2；在酸性条件下NaNO2能把I氧化为I2，S2O32-能把I2还原为I。【制备NaNO2】(1) 装置A三颈烧瓶中发生
5、反应的化学方程式为 。(2) B装置中水的作用是 ；铜的作用是 。(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 (填序号)。A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰(4) E装置发生反应的离子方程式是 。【测定NaNO2纯度】(5) 本小题可供选择的试剂有： 稀硫酸、c1 molL-1KI溶液、淀粉溶液、 c2 molL-1 Na2S2O3溶液、c3 molL-1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c1 m
6、olL-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用 滴定至 ，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次(请补充完整实验步骤)。28（14分）氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0合成氨，回答以下问题：（1） 某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。 a条件下，0t0的平均反应速率v(H2)= molL-1min-1。 相对a而言，b可能改变的条件是 。在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变
7、化曲线并作相应的标注。 （2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。 比较T1、T3的大小T1 T3（填“”）。分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时N2的平衡分压为 MPa（分压总压物质的量分数）；列式表示此时的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度，不要求计算结果） （3）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。 a极通入 (填化学式)； b极电极反应为 。29（15分）以某铬矿石（
8、主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，KspCr(OH)3 =6.41031，lg2 = 0.3（1）步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有、 。（写2种）（2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2（3）流程中沉淀2为 （填化学式）（4）步骤发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为 。（5）步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时，c(Cr3+)105molL1
9、，pH至少调至 。（6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为 、 。（7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。34【化学选修3:物质结构与性质】(15分) 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。 （1）基态Ti原子的核外电子排布式为 。 （2）NaH的熔点为800，不溶
10、于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。某储氢材料也是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol1738145177331054013630M是_（填元素符号）。理由是 。（3）AlH4中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4空间构型相同的两种离子 （填化学式）。NaAlH4中存在的作用力是 （填编号） A . 离子键 B.配位键 C.金属键 D.键 E.键 （4）在NaAlH4晶胞中（如右图所示），平均含有AlH4 个；NaAlH4晶体的密度为 gcm3（用含a、NA的代数式表示）。35【
11、化学选修5：有机化学基础】(15分)己二酸二辛酯又名己二酸二（2乙基己）酯是一种耐寒性增塑剂，在合成橡胶和合成纤维方面有广泛的应用。 它的合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1）反应、的所需条件相同，是 。反应反应类型为 。（2）D的系统名称为 ，B的官能团名称为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）反应得到的有机物C为混合物，主产物具有顺反结构，一定条件下能形成聚烯 醛类高聚物，写出该高聚物的结构简式 。（5）己二酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： a. 能发生银镜反应，1mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag b. 能与热的NaOH溶液反应
12、，1 mol有机分子最多消耗2 mol NaOH其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：1：1的是 （写结构简式）：（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备1-丁醇的合成路线 。化学答案713 CBBDBDD27. (14分) (1) C4HNO3(浓)CO24NO22H2O （2分）(2) 将NO2转化为NO （2分） 铜与稀硝酸反应生成NO （2分）(3) BD （2分）(4) 3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O （2分）(5) c3 molL-1酸性KMnO4溶液 （2分） c2 molL-1 Na2S2O3溶液 溶液由蓝色
13、恰好变为无色 (2分)28（14分）（1）（c0-c1）/t0 2分增大c(N2) （2分） 如右图（2分，两个给分点不株连）给分点1：t1时刻变成2c1（1分）给分点2：t1t2时刻的趋势（逐渐减小）和终点（大于c1）的确定（1分）（2） （1分） 9 （1分） （共2分，无单位扣一分）若回答成以下表示方式也按上述要求给分：（3）NO2(2分) 2NH36e+6OH = N2+6H2O(2分，化学式1分，配平1分)29（15分）（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案 （各1分，共2分） （配平2分，单线桥1分，共3分）（3）H2SiO3 （2分）（4）8:1（2分）（5）5.6（2分）（
14、6）(NH4)2SO4、Na2SO4 （各1分，共2分）（7）CrO2 + CO2 +2H2O = Cr(OH)3+ HCO3（2分）34.（15分）（1）Ar3d24S2 （1分） （2）离子（1分） Na+H （1分） Mg（1分） 该原子至少有5个电子，且第三电离能突然增大很多（2分）（3）sp3 （1分） NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-” 等其他合理答案） （2分） ABD（2分,少答得一分，错答不得分）（4）4 （2分） （2分） 35.（15分）（1）浓硫酸，加热（1分） 氧化反应（1分）（2）2-乙基-1-己醇（或2-乙基己醇）（1分） 羟基、醛基（2分） （2分） （2分）（5）9 （2分） HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH （1分）(3分)
