1、成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（八）化 学（考试时间 45分钟 满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 第卷（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（ A ） A泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和 内筒之间装有硫酸铝溶液。 B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 CPM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富
2、含大量的有毒、有害物质，对空气质 量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m的颗粒物） D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ C ）选项实验目的实验方案A验证乙烯与溴发生加成反应乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pHB检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液C检验乙酸中是否混有乙醇取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒D验证Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液3设NA为阿伏伽德罗常数的
3、值。下列说法正确的是（ A ） A0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NAD11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA4我国成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是（ B ） ALi为电池的负极
4、 B电池的电解液可用LiCl水溶液代替 C放电时电子从负极经外电路流向正极 D充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO24e-2SOCl25下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是(B)选项实验操作现象结论或解释A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3B向可能含有Fe2的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) OC(4)HF分子间存在氢键
5、，易形成缔合分子(HF)n(5)氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更大。(6)49（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下： （1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是 。 （2）沉淀时发生反应的化学方程式为_。 （3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O42H2
6、O，则参加反应的n(KMnO4)为_。 （4）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C3O4 )33H2O （5）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180gmol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示： 过程发生反应的化学方程式为 。 300时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 （写出计算过程）。答案：（1）抑制Fe2水解（2分） （2）(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4+(NH4)2SO4（3分） （3）还原（1分）；0.6 mol（2分） （4）FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O（2
7、分） Fe2O3（过程略）（4分） 10（16分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为_，X的化学名称为 。（2）CD的反应类型为_，GH 的反应类型为_。（3）D的结构简式为_，G的结构简式为_。（4）反应3的化学方程式为_。（5）J的核磁共振氢谱有_个峰。（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种。能发生水解反应和银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种答案：（1）C8H8
8、乙炔 （2）水解（或取代）反应 取代反应（每空1分）（3） （4）+H2O（5）6 （6）611（16分）二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。（1）锌锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下： 加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。A焦炭 B铝 C氢气 D一氧化碳写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱
9、锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5molL-1，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.57.77.68.32.7完全沉淀pH9.78.48.29.83.8用离子方程式表示加入二氧化锰的作用 。加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围： 。弃渣B可能含有的物质为 。电解槽阴极的电极反应式为 。【答案】（1）MnO2H2Oe-MnOOHOH-（2分） （2）二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气（2分） C（1分） 6MnCO3O22Mn3O46CO2（3分） （3）MnO24H+2Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O（2分） 3.8pH8.3（2分） NiS、CoS（2分） Mn2+2e-Mn（2分）
