1、1-2-1 原子核外电子排布 元素周期律学习目标1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2、了解核外电子分层排布的规律。3、了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4、理解元素周期律的内容和实质。自主学习一、原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核_的区域运动；能量高的，通常在离核_的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：电子层(n)符号离核远近能量高低近远低高2、原子核外电子的排布规律二、元素周期律1.原子结构的周期性变化（1）元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最
2、外层电子排布呈现_的周期性变化(第一周期除外)。（2）元素原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_的周期性变化。2.元素性质的周期性变化（1）元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_，最低负化合价呈现_的周期性变化。 （2）元素金属性、非金属性的周期性变化Na、Mg、Al与水(或酸)反应的比较NaMgAl规律(同周期从左到右)单质与水(或酸)反应与冷水_反应，产生氢气与冷水几乎不反应，与沸水反应_，放出氢气；与酸反应_，放出氢气与酸反应_，放出氢气从水或酸中置换H2能力逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH_碱Mg(OH)
3、2_碱Al(OH)3_氢氧化物最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱Si、P、S、Cl四种元素性质的比较SiPSCl规律(同周期从左到右)单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合与H2化合能力逐渐增强形成的气态氢化物的热稳定性SiH4_PH3_H2S_HCl_氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱H2SiO3 酸H3PO4_酸H2SO4_酸HClO4强酸(比H2SO4酸性)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。3、元素周期律内容：_。实质：元素周期律是_发生周期性变化的必然结果
4、。合作探究例1已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：（1）三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。（2）画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。例2已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZD原子最外层电子数：XY硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：
5、HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢3、下列各组微粒半径比较，错误的是()AClBrMg2NaCRbKNa DPSO4、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45、原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”（1）各元素的原子半径依次_，其原因是_。（2）各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。（3）元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。参考答案：【自主学习】一、1.近远 2.能量较低由里向外升高2n281832二、1.（1）由1到8（2）由大到小2.（1）1741（2）(从左到右，从上到下)剧烈迅速剧烈较快强中强两性(从左到右，从上到下)很不稳定不稳定受热分解稳定弱中强强强3.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律核外电子排布合作探究： 例1（1）碳C硅Si氯Cl （2）例2A 例3B巩固练习： 1.A2.D3.B4.C 5.（1）减小电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小 （2）相同增大（3）减弱增强减弱增强
