1、课题2 物质的制备课时2 同步练习1基础过关一、乙酸乙酯的性质1炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是()A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有醇类物质生成 D有酯类物质生成2用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 ()A溴乙烷和乙醇 B乙酸乙酯和乙酸C溴苯和水 D乙醇和水3酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下分析不正确的是()AC6H13OH分子中含有羟基BC6H13OH可与金属钠发生反应C实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D不需要催化剂，这
2、种酯在水中加热即可大量水解二、乙酸乙酯的制备4若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ()A1种 B2种 C3种 D4种5如图在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：(1)实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是_。(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式：_。(3)加入浓硫酸的作用是_、_、_。(
3、4)该实验中球形管丙的作用是_。(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：_。三、其他类有机物的制备6某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)酯化反应的实验，回答以下问题：(1)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式：_。(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是_；冷凝水应该从_口进入。(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因：_。(4)实验过程中选用的主要用品及试剂有碎瓷片(作用为_)、甲酸、甲醇以及_(作用为_)，还有试管A和锥形瓶B内装的是_(作用为_)。能力提升7“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有
4、香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O来制取乙酸乙酯。(1)实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是(用化学方程式表示)_ _。欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是_(填操作名称)。(2)事实证明，此反应以浓H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是_。a浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用b会使部分原料炭化c浓H2SO4有吸水性d会造成环境污染8下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 实验目的制取乙酸乙酯实验原理甲、乙、
5、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。实验步骤(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在揺动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管加热；(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。问题讨论
6、a步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查_；b写出试管中发生反应的化学方程式(注明反应条件) _；c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_；_(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因为_。9酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等。(2)若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(4)目前对该反
7、应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120 ，4h B80 ，2hC60 ，4h D40 ，3h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原因可能为_。拓展探究10醇
8、与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBrH2SO4=HBrNaHSO4ROHHBrRBrH2O可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.789 31.460 40.809 81.275 8沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：(1)溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是_。(填字母)a圆底烧瓶 b量筒c锥形瓶 d布氏漏斗(2)溴代烃的水溶性_(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇；其原因是_。(3)将1溴丁烷粗产品
9、置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_(填“上层”、“下层”或“不分层”)。(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_(填字母)。a减少副产物烯和醚的生成b减少Br2的生成c减少HBr的挥发d水是反应的催化剂(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_。(填字母)aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_。答案1D2.C 3D4C5(1)减少乙醇、乙酸的挥发，减少副反应的发生，加快化学反应速率 (3)反应物(或制取乙酸)催化剂吸水剂(4)防止倒吸兼
10、起冷凝器的作用(5)加热温度过高使有机物脱水炭化，浓硫酸被还原为SO26 浓H2SO4(1)HCOOHCH3OH HCOOCH3H2O(2)平衡气压、冷凝回流b(3)乙乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染(4)防暴沸浓H2SO4催化剂和吸水剂饱和Na2CO3溶液溶解甲醇、使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯7(1)2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O分液(2)bd8装置设计乙能防止倒吸问题讨论a.装置的气密性bCH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2Oc吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出不能若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败9(1)增大乙醇的浓度移去生成的乙酸乙酯(2)原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(4)C乙醇脱水生成了乙醚10(1)d(2)小于醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键(3)下层(4)abc(5)c(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应向右移动)1溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
