1、2015-2016学年山东省威海市荣成一中高一（下）第一次模块考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，其余每小题2分，共52分）1下列关于化学用语的表述正确的是（）AHF的电子式：BH、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素CK+离子的结构示意图：D溴化钠的电子式：2下列数值关系中不正确的是（）A原子序数=原子核内质子数B元素的种数=原子种数C元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D元素周期表中周期数=原子的电子层数3下列说法中正确的是（）ANH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键CH2O2和Na2
2、O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同DKOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物4下列事实不能作为实验判断依据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱5下表符号中“2”的含义正确的一组是（）H2He2ClCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数AABBCCDD6aXn和bYm
3、+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A原子半径XYBa+n=bmC离子半径XnYm+DX的氢化物的化学式为HnX7同温同压下，等体积的两容器中分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（）A原子数相同B中子数相同C质子数相同D气体质量不相同8下列说法正确的是（）A元素周期表中短周期都是主族元素B原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D对于吸收能量的反应必需加热才能发生9某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）下列有关元素X的说法中
4、，不正确的是（）A元素X的原子核内质子数为（2a21）B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用10根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11下列叙述中，正确的是（）A第三周期元素的离子
5、半径从左到右逐渐减小BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子CA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最强DIA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物12下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）ANaClMgCl2Na2OBH2ONa2OCO2CCaCl2NaOHH2SO4DNH4ClH2OCO213在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水14A、B两种非金属元素：A比B容易与H2化合；A原子能与B阴离子发生置换反应；A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；与某金属
6、反应时，A原子得电子数目比B多；A单质熔、沸点比B单质低能说明A比B非金属性强的是（）A只有B只有C只有D全部15某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是（）R元素的最高正价是+5价 R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7ABCD16在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为
7、热能17下列情况下，反应速率相同的是（）A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应18表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸
8、性依次增强19已知：，下列说法不正确的是（）A和变化过程中都会放出热量B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构DNaCl中含有离子键，HCl中含有共价键20下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸取煤油，然后小心放入盛有水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响D取出分液漏斗中所需的上层液体下
9、层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD21现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413A上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：22短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和
10、为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍下列说法正确的是（）AX单质不可以与CO2反应BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键二、解答题（共6小题，满分18分）23氢气在燃烧时，放出大量热量，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）（2）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1m
11、ol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ 该反应是反应（“释放能量”“吸收能量”），该过程中释放或吸收的能量的数值为kJ24W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小（1）W的核素符号是；（2）写出X和Z形成化合物的电子式；（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是；（4）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是25下表为元素周期表的一部分，请参照元素在
12、表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）在元素中，金属性最强的元素是，氧化物有两性的元素是（均填元素符号）（2）元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d的氧化物的水化物比的氧化物的水化物酸性弱设计一个简单实验，证明元素与元素的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）（3）与两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_（4）的氢化物的电子式为（5）三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有（6）原子半径由大到小的顺序是，三种原子分别形成简单离子后，离子半
13、径由大到小的顺序是（7）与第四周期同族元素的原子序数之差为26某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3A中装试剂，B中装试剂，C中装试剂（2）写出C中反应的离子方程式27运用有关知识，回答下列问题现有7种10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH、HF、F已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系（1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是，实验室中检验C的试剂及现象是（2）若C为还原性最
14、弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式28在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中（1）试管和试管中分别发生反应的离子方程式：两支试管中的现象为两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为：=（填最简单整数比）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应甲得出的结论是否正确（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热
15、还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5gNaHCO3固体2018.535mL水3.2gNa2CO3固体2023.335mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL2018.850mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL2021.250mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2017.450mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2024.4请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为和通过上述实验可得
16、出三条结论：a：NaHCO3的溶解是（吸热或放热）过程b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应；C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应2015-2016学年山东省威海市荣成一中高一（下）第一次模块考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，其余每小题2分，共52分）1下列关于化学用语的表述正确的是（）AHF的电子式：BH、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素CK+离子的结构示意图：D溴化钠的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氟化氢是共价化合物； BH、D、T质子数相同，中子数不同；C
17、钾离子核内有19个质子；D溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成【解答】解：A氟化氢的电子式为，故A错误； BH、D、T质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C钾离子核内有19个质子，离子的结构示意图：，故C错误；D溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成，电子式为，故D错误故选B【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、同位素、原子结构示意图等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2下列数值关系中不正确的是（）A原子序数=原子核内质子数B元素的种数=原子种数C元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D元素周期表中周期数=原子的电子层数【考点】元素
18、周期表的结构及其应用；原子核外电子排布【分析】原子中质子数=原子序数，原子结构中电子层数=周期数、最外层电子数=主族序数，以此来解答【解答】解：A原子序数=原子核内质子数，如Na的原子序数、质子数均为11，故A正确；B元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素，故B错误；C元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数，如Na的最外层电子数为1，族序数为IA，故C正确；D元素周期表中周期数=原子的电子层数，如Na的周期数为三，电子层数为3，故D正确；故选B【点评】本题考查原子结构与元素在周期表的位置，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，题目
19、难度不大3下列说法中正确的是（）ANH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键CH2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同DKOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答【解答】解：ANH4Cl中含有共价键、铵根离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故A错误；B氮气存在NN共价键，故B错误；CH2O2和Na2O2 都属于氧化物，H2O2中含共价键，Na2O2中含共价键和离子键，故C错
20、误；DKOH中含离子键和OH共价键，为离子化合物，故D正确；故选D【点评】本题考查化学键，为高考常见题型，侧重于学生的分析、应用能力的考查，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大4下列事实不能作为实验判断依据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质
21、递变的规律【分析】A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；B、MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，现象相同，不可以判断金属性的强弱；C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性，能判断非金属性的强弱；D、非金属与氢气化合的难易程度，能判断非金属性的强弱【解答】解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，故B错误；C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱，故C正确；D、卤素单质与氢气
22、化合越容易，非金属性越强，故D正确；故选B【点评】本题考查了判断非金属性及金属性强弱的方法，判断方法很多，注意对有关知识的积累，题目难度不大5下表符号中“2”的含义正确的一组是（）H2He2ClCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数AABBCCDD【考点】原子构成【分析】ZARx+中的A代表质量数，Z代表质子数，x代表电荷数，据此分析【解答】解：12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数故选B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，明确不同微粒中的
23、数字的意义即可解答，注意区分，易混淆，题目难度不大6aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A原子半径XYBa+n=bmC离子半径XnYm+DX的氢化物的化学式为HnX【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】aXn和bYm+两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，Y位于X的下一周期，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，根据简单离子所带电荷数可知X元素的最低负化合价，书写其氢化物化学式，以此解答该题【解答】解：aXn和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，Y位于X的下一周期，X元素最低化合价为n，Y的最高正
24、化合价为+m，AY位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，X的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径XY，故A正确；BaXn和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，故B正确；C核电荷数：YX，两种离子电子层结构相同，核电核数越大半径越小，则离子半径：XnYm+，故C错误；DX的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为n，所以X的氢化物的化学式为HnX，故D正确，故选C【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，确定元素在周期律中的相对位置，把握原子周期律的递变规律是解答该题的关键7同温同压下，等体积的两容器中分别充满14N
25、16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（）A原子数相同B中子数相同C质子数相同D气体质量不相同【考点】物质的量的相关计算【分析】依据阿伏伽德罗常数定律可知：同温同压下，等体积的两容器所盛放的气体的分子数相等，结合14N16O和13C16O所含原子数、中子数、质子数判断【解答】解：1个14N16O含有2个原子，15个中子，15个质子，1个13C16O含有2个原子，15个中子，14个质子，依据阿伏伽德罗常数定律可知：同温同压下，等体积的两容器所盛放的气体的分子数相等，设14N16O和13C16O物质的量都是1mol，则含有原子数都是2mol，中子数都是15mol，质子数分别为1
26、5mol和14mol，依据m=nM可知气体质量分别为30g，29g，故选：C【点评】本题考查了有关物质的量的计算，熟悉阿伏伽德罗常数定律及物质所含原子、中子、质子数目是解题关键，题目难度不大8下列说法正确的是（）A元素周期表中短周期都是主族元素B原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D对于吸收能量的反应必需加热才能发生【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】AHe、Ne、Ar均在短周期；B原子核外在离核较远区域的电子，原子核对电子的吸引最弱，易失去；C16O与18O间的相互转化为核变化；D能量变化与反应条件无关【解答】解：
27、AHe、Ne、Ar均在短周期，而为零族元素，不是主族元素，故A错误；B原子核外在离核较远区域的电子，这些电子的能量较高，原子核对电子的吸引最弱，从而易失去，故B正确；C16O与18O间的相互转化为核变化，不是化学变化，故C错误；D能量变化与反应条件无关，如水合氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，但常温可发生，故D错误；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子核外电子排布等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A元素X的原子核内质子
28、数为（2a21）B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用【考点】原子结构与元素的性质【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a
29、=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，AX为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a21），故A正确，BX为N或Cl元素，其单质能作氧化剂又能作还原剂，故B正确；C若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故C错误；D若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故D正确，故选C【点评】本题考查原子结构、元素化合物性质等，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大10根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该
30、元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、根据K层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；B、根据L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟来分析；C、L层电子为偶数的元素，L侧电子数可能为2、4、6、8，可能为第二周期元素，也可能为第三周期或长周期元素；D、根据M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析【解答】解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素
31、原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第A族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确故选C【点评】本题考查学生原子核外电子排布的有关知识，要注意特例在解题中的应用11下列叙述中，正确的是（）A第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子CA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最
32、强DIA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A第三周期元素金属离子半径小于非金属的离子半径；BA族元素的原子，其半径越大，非金属性越弱；CA族元素的氢化物中，稳定性越强，对应的元素的非金属性越强；DIA族可为H或金属等元素【解答】解：A第三周期元素金属离子核外有2个电子层，半径小于非金属的离子半径，故A错误；BA族元素的原子，其半径越大，非金属性越弱，越难以得到电子，故B错误；CA族元素的氢化物中，稳定性越强，对应的元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故C错误；DIA族可为H或金属等元素，可与卤族元素形成共价化合物或离子化合物，故D正
33、确故选D【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素性质的变化规律及单质的性质即可解答，难度不大12下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）ANaClMgCl2Na2OBH2ONa2OCO2CCaCl2NaOHH2SO4DNH4ClH2OCO2【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答【解答】解：A均只含离子键，故A选；BNa2O含离子键，另两种物质含共价键，故B不选；CCaCl2只含离子键，NaOH含离子键和共价键，硫酸只含共价键，故C不选；D氯化铵含离子键和共价键，另两种物质含共价键，故C不选；
34、故选A【点评】本题考查化学键，为高考常见题型，侧重于学生的分析、应用能力的考查，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大13在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水【考点】化学键【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答【解答】解：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故A错误B、烧碱溶于水后电离出钠
35、离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误C、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误D、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确故选D【点评】本题考查了化学键的判断，难度不大，注意硫酸氢钠在水中电离和熔融状态下电离的区别14A、B两种非金属元素：A比B容易与H2化合；A原子能与B阴离子发生置换反应；A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；A单质熔、沸点比B单
36、质低能说明A比B非金属性强的是（）A只有B只有C只有D全部【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断【解答】解：A比B容易与H2化合，可说明A比B的非金属性强，故正确；非金属性强的能置换出非金属性弱的，A原子能与B阴离子发生置换反应，可说明A比B的非金属性强，故正确；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强，A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以A的非金属性强，故正确
37、；与某金属反应时，A原子得电子数目比B的多，不能比较非金属性的强弱，A易得电子才能说明A的非金属性强，故错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；故选C【点评】本题考查非金属性的比较，注意归纳常见的非金属性比较的方法是解答此类习题的关键，侧重学生归纳整合知识的能力考查，注重学生的基础，题目难度不大15某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是（）R元素的最高正价是+5价 R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7ABCD【考点】原
38、子结构与元素周期律的关系【分析】该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，应为A族元素，该元素可形成含氧酸HRO3，则应为Cl元素，F无正价，以此解答该题【解答】解：该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，应为A族元素，该元素可形成含氧酸HRO3，则应为Cl元素，Cl元素的最高正价是+7价，故错误； Cl元素化合价有+1、+3、+5、+7价，还可形成其他含氧酸，故正确；Cl元素原子的最外层电子数为7，故正确；Cl元素的原子序数为17，故错误故选B【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度
39、不大，注意把握原子核外电子排布特点，注意元素周期律的递变规律16在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨
40、外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性MgC，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C【点评】本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度17下列情况下，反应速率相同的是（）A等体积0.1 mol/L HCl
41、和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A两溶液中氢离子浓度相同，反应速率相同；B接触面积不同，反应速率不同；C氢离子浓度不同，反应速率不同；D反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行【解答】解：A因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；BZn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C等体积等浓度HC
42、l和硫酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应，氢离子浓度不同，反应速率本题，故C错误；D反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误；故选A【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大18表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元
43、素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置可知，a为Na，b为Si，c为N，d为O，e为S，f为Cl，A非金属性越强，氢化物越稳定；B同周期，原子序数大的原子半径小；Cc的单质为氮气，含NN；D非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强【解答】解：由元素在周期表的位置可知，a为Na，b为Si，c为N，d为O，e为S，f为Cl，A非金属性de，则d的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；B同周期，原子序数大的原子半径小，则a、b、e三种元素的原子半径：abe，故B错误；Cc的单质为氮气，含NN，键能大，则c元素单质的化学性质稳定，故C错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
44、，且高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，则c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确故选D【点评】本题考查位置、结构与性质，涉及元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重性质比较的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大19已知：，下列说法不正确的是（）A和变化过程中都会放出热量B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构DNaCl中含有离子键，HCl中含有共价键【考点】反应热和焓变；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【分析】A、形成化学键放出热量；B、氯原子核电荷数大对电子吸引能
45、力强；C、形成的是离子键，得到电子形成稳定结构，似乎形成共价键，共用电子对偏向氯原子，无电子得失；D、氯化钠形成是离子键，氯化氢形成是共价键；【解答】解：A、和变化过程都是形成化学键的过程，形成化学键放出热量，故A正确；B、氯原子核电荷数大，氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，故B正确；C、形成的是离子键，得到电子形成稳定结构，似乎形成共价键，共用电子对偏向氯原子，无电子得失，故C错误；D、氯化钠形成过程分析，形成的是离子键，氯化氢形成过程分析，形成的是共价键，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学反应焓变理解，化学反应实质分析，注意离子键和共价键的形成过程和实质分析，题目难度中等20下列
46、实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸取煤油，然后小心放入盛有水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A钠和水剧烈反应放出的热量使钠燃烧；B容量瓶不能溶解或稀释药品；C
47、要研究催化剂对双氧水分解速率的影响时，必须是只有一个条件不同，其它条件必须完全相同；D分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出【解答】解：A钠和水剧烈反应放出的热量使钠燃烧，为防止安全事故的发生，所以操作该实验时要用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸取煤油，然后小心放入盛有水的烧杯中，故A正确；B容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先将氯化钾溶于烧杯中，溶液至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；C要研究催化剂对双氧水分解速率的影响时，必须是只有一个条件不同，其它条件必须完全相同，该实验中双氧水浓度及催化剂不同，所以无法进行探究实验，故C错误；D分液时，上层液体从上口倒出，为防止引
48、入杂质，下层液体从下口倒出，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验原理及基本实验操作，明确实验原理、实验目的、基本操作规范性是解本题关键，易错选项是BC21现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413A上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：【考点】原子
49、结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素，表现0价，为零族元素；都有最高价+1，处于A族，原子半径，则为H、为Li、为Na；只有最低价2，则为O；都有+5、3价，处于A族，且原子半径，则为N、为P；有+44价，处于A族，原子半径，小于P，故为C；有+7、1价，则为Cl；有+2价，没有负价，处于A族，原子半径仅小于Na，则为Mg；+3价，没有负价，处于A族，原子半径小于Cl，则为B，据此计算【解答】解：短周期元素，表现0价，为零族元素；都有最高价+1，处于A族，原子半径，则为H、为Li、为Na；只有最低价2，则为O；都有+5、3价，处于A族，且原子半径，则为N、为P；有+44价，处于A族，原子半
50、径，小于P，故为C；有+7、1价，则为Cl；有+2价，没有负价，处于A族，原子半径仅小于Na，则为Mg；+3价，没有负价，处于A族，原子半径小于Cl，则为B，A表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；B都有+5、3价，均处于A族，为H、为Li，二者处于同主族，故B错误；C最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；D为B，原子结构示意图为，故D错误，故选C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，22短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四
51、种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍下列说法正确的是（）AX单质不可以与CO2反应BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8b），且ab8，ba3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=1927=10，故Y最
52、外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8b），且ab8，ba3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=1927=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为ClAMg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故A错误；BSi是
53、良好的半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故B错误；CCl元素非金属性比S强，故HCl的稳定性更强，故C错误；DX的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为三氧化硫，二者化合反应生成硫酸镁，镁离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根中含有共价键，故D正确，故选D【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意充分利用同周期以及化合价关系确定最外层电子数二、解答题（共6小题，满分18分）23氢气在燃烧时，放出大量热量，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于
54、形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）（2）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ 该反应是释放能量反应（“释放能量”“吸收能量”），该过程中释放或吸收的能量的数值为Q1+Q22Q3kJ【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应【分析】（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，属于放热反应，依据能量守恒判断能量变化，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，二者大小决定反应是吸热或放热反应；（2）根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键
55、来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答【解答】解：（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应中断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量，故答案为：大于；小于；（2）破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） 反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）kJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H
56、0，即（Q1+Q22Q3）0，所以是放热反应，反应过程中释放能量数值为Q1+Q22Q3KJ，故答案为：释放能量；Q1+Q22Q3【点评】本题考查了化学反应能量变化，化学反应实质和能量变化的判断，注意利用化学键断裂和形成、键能大小、物质能量大小就是分析反应能量的变化是解题关键，题目难度不大24W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小（1）W的核素符号是818O；（2）写出X和Z形成化合物的电子式；（3）Z的最高价氧化物的水化物的化
57、学式是HClO4；（4）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH=SiO32+H2O【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为1810=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，Z的原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素
58、的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为1810=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，Z的原子序数大于Si，故Z为Cl元素，（1）由上述分析，W为氧元素，W的核素符号是818O，故答案为：818O；（2）X为Na元素，Z为Cl元素，X和Z形成化合物为NaCl，其电子式为；故答案为：；（3）Z为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4；（4）Y为Si元素，W为O元素，二氧
59、化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O【点评】本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉常见元素的性质、化学用语、化学反应与能量等知识，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用，难度中等25下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）在元素中，金属性最强的元素是Na，氧化物有两性的元素是Al（均填元素符号）（2）元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是ba常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化
60、钠溶液反应d的氧化物的水化物比的氧化物的水化物酸性弱设计一个简单实验，证明元素与元素的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）Cl2+Na2S=2 NaCl+S（3）与两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（4）的氢化物的电子式为（5）三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键（6）原子半径由大到小的顺序是NaSO，三种原子分别形成简单离子后，离子半径由大到小的顺序是S2O2Na+（7）与第四周期同族元素的原子序数之差为18【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置可知为H、为C、为N、为O
61、、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；氧化铝属于两性氧化物；（2）根据单质与氢气反应的难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱；（3）的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；（4）元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；（5）、三种元素组成化合物为NaOH；（6）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（7）与第四周期同族元素的原子序数之差为第四周容纳元素种数【解答】解：
62、由元素在周期表中位置可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中Na的金属性最强，Al元素氧化物氧化铝属于两性氧化物，故答案为：Na；Al；（2）a单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b的氢化物比的氢化物稳定，说明的非金属性更强，故b正确；c单质与氢氧化钠溶液反应不能比较非金属性强弱，故c错误；d不是最高氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能说明元素非金属性强弱，故d错误；根可以利用单质之间的相互置换进行验证，相应方程式为：Cl2+Na2S=2 NaCl+S，故答案为：b；Cl2+Na2S=
63、2 NaCl+S；（3）与两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（4）的氢化物为NH3，电子式为，故答案为：；（5）、三种元素组成化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（6）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：NaSO，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2O2Na+，故答案为：NaSO；S2O2Na+；（7）与第四周期同族元素的原子序数之
64、差为第四周容纳元素种数，即原子序数相差18，故答案为：18【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，掌握微粒半径比较规律26某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3A中装试剂硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠溶液（2）写出C中反应的离子方程式CO2+SiO32+H2O=H2SiO3+CO32【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】由强酸能制弱酸
65、的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3；据此分析【解答】解：（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；故答案为：硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；（2）装置C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：CO2+SiO32+H2O=H2SiO3+CO32；故答案为：CO2+SiO32+H2O=H2SiO3+CO32【点评】本题考查了酸性强弱的比较实验设计、试剂
66、选择、离子方程式的书写，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度不大27运用有关知识，回答下列问题现有7种10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH、HF、F已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系（1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是，实验室中检验C的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色（2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式HF+OHF+H2O【考点】无机物的推断【分析】（1）常温下，若C为气体、D为液体，应是：NH4+OH=NH3+H2O，可推知A为NH4+，B为OH，C为NH3，D为H2O；（2）若C为还原性最弱的简单微粒
67、，A为HF，B为OH，C为F，D为H2O【解答】解：（1）常温下，若C为气体、D为液体，应是：NH4+OH=NH3+H2O，可推知A为NH4+，B为OH，C为NH3，D为H2O，D的电子式是，实验室中检验氨气的试剂及现象是：用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色，故答案为：；湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（2）若C为还原性最弱的简单微粒，A为HF，B为OH，C为F，D为H2O，反应为：HF+OHF+H2O，故答案为：HF+OHF+H2O【点评】本题考查无机物推断，主要考查离子反应的结构特征，熟悉掌握10电子微粒和18电子微粒28在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3
68、和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中（1）试管和试管中分别发生反应的离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O、CO32+2H+CO2+H2O两支试管中的现象为两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为：=42：53（填最简单整数比）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应甲得出的结论是否正确不正确（填“正确”或“不正确”）（2
69、）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5gNaHCO3固体2018.535mL水3.2gNa2CO3固体2023.335mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL2018.850mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL2021.250mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2017.450mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2024.4请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为温度
70、计和托盘天平通过上述实验可得出三条结论：a：NaHCO3的溶解是吸热（吸热或放热）过程b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写；NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应在同一条件下的速率不同，碳酸氢钠反应速率更快；根据碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式计算大小气球体积之比；物质溶解吸热，会使温度降低；（2）由图表知，该实验中缺少测量温度和测量固体质量的仪器；根据NaHCO3、Na2
71、CO3的分别溶于水的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应；根据NaHCO3、Na2CO3的分别与盐酸反应的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应【解答】解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+CO2+H2O；CO32+2H+CO2+H2O；装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡，故答案是：两支试管中都产生气泡，但装有
72、NaHCO3的试管中反应速率快得多；盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2； NaHCO3CO2；106g 22.4L 84g 22.4L0.3g 0.063L 0.3g 0.08L所以试管中气球大小（包含试管）体积之比约为：=0.063：0.08：=
73、42：53，故答案为：42：53；由于碳酸钠、碳酸氢钠溶解过程中会吸收热量，且物质的状态影响放出能量大小，不能根据用手触摸试管的冷热判断碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的反应热情况，故答案为：不正确；（2）测量温度需要温度计、称量固体需要托盘天平，故答案为：温度计；托盘天平；a根据表中数据可知，当NaHCO3溶于水后，混合溶液的温度降低，则NaHCO3的溶解是为吸热过程，故答案为：吸热；bNa2CO3的饱和溶液和盐酸反应后，反应后混合液温度比碳酸钠与水反应后的温度更高，说明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故答案为：放热；cNaHCO3的饱和溶液和盐酸反应后，反应后混合溶液的温度比碳酸氢钠与水反应后的温度更低，说明碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，故答案为：吸热【点评】本题以实验探究考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质及与酸反应的热效应，题目难度中等，把握表格中实验数据的分析为解答的关键，注意变量控制法的应用
