1、高2015级一轮复习物质的量 气体摩尔体积质量验收试题（考试时间：60分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(C)A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个分子【解析】：摩尔质量有单位为gmol1，而相对分子(原子)质量单位为1，A错误；“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，B错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012
2、kg 12C中所含的碳原子数相同为NA，C正确；有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，D错误。2NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物(B)A所含共用电子对数目为(a/71)NA B所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D所含原子总数为aNA/14【解析】：C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)a/14 mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数3a/14 mol，A项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a/7 mol氢原子，B项正确；C项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数3
3、a NA/14 mol，D项错误。3下列说法中正确的是(D)(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子 (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 (4)NaOH的摩尔质量为40 g (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (6)1 mol OH的质量为17 gmol1 (7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量 (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也
4、相同 A全部正确 B全部错误C(1)(2)(3)(7)正确 D只有(7)正确【解析】：有些物质(离子化合物和原子晶体)不存在分子，所以(1)和(2)错误；2 mol氢和1 mol氧指代不明，(3)错误；质量单位是g，摩尔质量的单位是gmol1，且只是在数值上与其相对分子质量相等，所以(4)(5)(6)错，(7)正确；硫酸是强酸在水中完全电离，磷酸是弱酸，在水中部分电离，所以(9)错。4下列说法正确的是(C)A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗
5、0.5 L O2D相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子【解析】：1 mol CH3CH=CH2中含有9 mol共价键，4.2 g丙烯中含有0.9 mol共价键，A项错误；浓H2SO4变稀后不再与Cu反应，故B项错误；1 mol CO与H2消耗O2的物质的量相同，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C项正确；D项，相同物质的量的OH和CH含电子的数目之比为54，D项错误。5标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(B) A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量
6、的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn【解析】：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为A和B，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。对各选项进行分析，A项，则MAMBmn，正确；B项，两气体的体积相等，则ABMAMBmn，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NANBMBMAnm，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，WAWBMAMBmn，正确。6将a g二氧化锰粉末加入c L b mo
7、lL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(C)A可以收集到氯气 L B反应后溶液中的Cl数目为CNA可表示为 D反应后溶液中的H数目为bc2d【解析】：A项，标准状况下Cl2为22.4 L；B项，反应后Cl数目为bcd；C项，2NAd，NA；D项反应后H数目为bc4。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A2.0 gHO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热
8、，转移的电子数为0.3NA【解析】：A选项：HO与D2O所含的中子数相等，所以无论混合物中二者比例如何，2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA；B选项：每个乙醛分子只含6个键；C选项：根据二者反应的化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可知每1 mol CO2参与反应转移的电子数为NA；D选项：浓盐酸随着反应的进行变成稀盐酸，而稀盐酸不与MnO2反应。8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(C)A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分
9、燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSr Xe10n，净产生的中子(n)数为10NA【解析】：考查阿伏加德罗常数计算。60 g丙醇的物质的量是1 mol ，分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；根据物料守恒可知1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO之和为0.1NA，B错误；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠为1 mol钠，充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；235 g核素92U即1 mol，发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为9NA，D错误，答案选C。9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
10、 (B)A在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB1 mol C4H10分子中共价键总数为13NAC0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NAD任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA【解析】：NaHSO4晶体中，阳离子只有Na，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含CC键3 mol，CH键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。10一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
11、(A)A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。11阿伏加德罗常数的值约6.021023mol1，下列叙述中错误的是(C)12.4 g白磷晶体中含有的PP键数是0.66.021023 电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解 32 g铜 7.8 g
12、 Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.16.021023 2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.021023 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为106.021023A BC D【解析】：白磷为正四面体结构，所以每个分子中有6个PP键；电解精炼铜时，阳极除了铜放电外，还有比铜活泼的杂质也放电，所以转移6.021023个电子时，阳极溶解的铜小于 32 g；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，而且每摩尔都含有1 mol阴离子；SO2和O2反
13、应为可逆反应；KHSO4熔融时电离出的是钾离子和硫酸氢根离子；Na的最外层电子为8个。12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【解析】： 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA，
14、B项错误；标准状况下苯为液体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2NA，D项错误。13设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是(B)A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【解析】：甲苯的分子式为C7H8，1 mol甲苯含有8 mol CH键，A项错误；18 g H2O为1 mol，1 mol H2O含有10 mol质子，B项正确；气体摩尔体积仅仅适
15、应于标准状况下的气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1 NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA【解析】：本题考查了阿伏加德罗常数的应用。铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2
16、O(g)=Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数为0.27 NA，A项错误；该NaOH溶液中OH总共有0.1 NA，但OH主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH其数目为103NA，B项错误；氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标况下22.4 L时，转移的电子数为4NA，C项错误；根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH，有3 mol来自NO，故反应中转移电子15 mol，则生成28 g(1mol)N2时，转移电子数为3.75 NA，D项正确。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15(12分
17、)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是_。(2)取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。若取10 mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。【答案】：(1)11.8 molL1(2)1 molL1偏大(3)2.6【解析】：(1)n(HCl)224 L/22.4
18、Lmol110 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w365 g/(365 g635 g)100%36.5%，c(HCl)1 000w/M1 0001.1836.5%/36.5 molL111.8 molL1。(2)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，可知：c(稀)11.8 molL10.01 L0.118 L1 molL1；若取10 mL盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10 mL，所配溶液浓度偏大。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.0
19、01x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，可得0.002 60.001x，解得x2.6。16（16分）某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是 _。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相
20、平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。【答案】：（除标在互外，每空2分）(1)检查装置气密性 (2)(3) Lmol1（4分） (4)无影响 无影响偏大【解析】：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前
21、要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的质量为(ab)g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。17(15分)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol
22、L1的盐酸加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性：_。反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案
23、】：10 mL量筒 0.12 （3分，其余每空2分）(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与广口瓶内液面相平(3)0.2 V Lmol1偏小【解析】：10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 gmol10.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的
24、体积为0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近所测数据，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。18(15分)某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据。请仔细阅读，回答有关问题。实验编号锌铜合金/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)从上
25、面数据可以判断实验_(编号)是恰好完全反应；(2)实验1中可选用_(物质名称)作为已知条件，计算放出氢气的体积是_mL(标准状况下)；(3)锌铜合金中锌的质量分数为_；(4)实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为_molL1。【答案】：(1)3(2)硫酸锌672(3)97.5%(4)1.07（每空3分）【解析】：由表中数据可知实验3恰好反应，实验1、2中硫酸过量，可用硫酸锌计算氢气的体积，4.83 g ZnSO4为0.03 mol，放出氢气的体积为0.03mol22.4Lmol1672mL；锌铜合金中锌的质量分数为100%97.5%；第3组生成的ZnSO4为0.06mol，所用的硫酸为0.06mol，所以稀硫酸的浓度为1.07molL1。
