1、1(2012乌鲁木齐高二检测)下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能解析：选B。选项原因分析结论A锌锰干电池工作后碳棒不变错误B氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应正确C太阳能电池的主要材料是高纯度的硅错误D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能错误2.已知空气锌电池的电极反应式为：锌：Zn2OH2e=ZnOH2O，石墨：O2H2O2e=2OH，据此判断锌片是()A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原解析：选A。负极为失电子的活泼金属
2、，发生氧化反应。3氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为：O22H2O4e=4OH，负极反应为：2H24OH4e=4H2O，下列叙述不正确的是()AH2在负极发生氧化反应B燃料电池的能量转化率可达100%C是一种高效、环保的发电装置D供电时的总反应为：2H2O2=2H2O解析：选B。该燃料电池中，通H2的电极作负极，发生氧化反应；通O2的电极为正极，发生还原反应，总反应式为2H2O2=2H2O，该燃料电池是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率比燃料直接燃烧时高，但达不到100%。4(2011高考新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应
3、为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析：选C。由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确。放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正确。充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)22e=Fe2O
4、H，pH增大，C错误。充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正确。5(2012合肥高二检测)(1)今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式为_。(2)若把KOH改为用稀H2SO4，则电极反应式为_，_，(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_。(3)若把H2改为CH4，KOH作电解质，则电极反应式为_。解析：解此题的关键是弄清原电池的有关概念，根据电极反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，又因为是碱性溶液，不可能有H参加或生成，故负极反应为2H24e4OH=4H2O，正极
5、反应为：O22H2O4e=4OH。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH参加反应，也不可能有OH生成，负极：2H24e=4H，正极：O24e4H=2H2O，由于前者在碱性条件下反应，KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH变小，而后者为酸性溶液，H2SO4不变，水增多，溶液变稀，pH变大。如把H2改为CH4，用KOH作导电物质，依据以上分析可写出电极反应式，此时不会有CO2放出。答案：(1)H2O2负极：2H24e4OH=4H2O，正极：O24e2H2O=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24e4H=2H2O(1)中pH变小，(2)中pH变大(3)负极：CH48e10OH=CO7H2O，正极：2O28e4H2O=8OH 高考资源网%
