1、2016-2017学年四川省攀枝花十二中高二(上)期中化学试卷一、单项选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分)1在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(Ls),则10s时,容器中B的物质的量是()A3.4 molB3.2 molC2.8 molD1.2 mol2对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B充入更多N2C使用高效催化剂D降低温度3对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)
2、+6H2O(g),下列叙述正确的是()A达到化学平衡时,4正(O2)=5逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D化学反应速率关系是:2正(NH3)=3正(H2O)4反应CH3OH ( l )+NH3( g )CH3NH2( g )+H2O ( g )在某温度自发向右进行,若反应|H|=17kJ/mol,|HTS|=17kJ/mol,对于该反应下列关系正确的是()AH0,HTS0BH0,HTS0CH0,HTS0DH0,HTS05下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质Fe
3、Cl3HBrH3PO4Cu(OH)2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuNH3H2OC2H5OHAABBCCDD6下列电离方程式正确的是()AH2CO32H+CO32BNH3H2ONH4+OHCFe(OH)3=Fe3+3OHDNaHSO4Na+H+SO427在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在500时,平衡常数K=9若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为()A25%B50%C75%D80%8可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已
4、知起始浓度c(A)=4molmol1,c(B)=3molmol1,C、D浓度均等于0,反应开始2秒后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5molL1,则下列说法不正确的是()A反应速率v(C)=1molL1s1BC的平衡浓度为4 molL1CA的转化率为25%DB的平衡浓度为1.5 molL19一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g),一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YABCD10利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N
5、2(g)H=746,8kJmol1,可净化汽车尾气,如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率,采取的措施是()A降低温度B升高温度同时充入N2C增大压强D及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走11下列各组比较中,前者比后者大的是()A25时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C25时,同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度12对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()增加A的量,平衡向正反
6、应方向移动升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变增大B的浓度,v(正)v(逆) 加入催化剂,B的转化率提高ABCD13已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=870.3kJ/mol;(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=393.5kJ/mol;(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC+488.3 kJ/molD+244.15
7、 kJ/mol14一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cm+np+qDm+np+q15符合图1、图2的反应是()AX+3Y2ZH0BX+3Y2ZH0CX+2Y3ZH0D5X+3Y4ZH016在一密闭烧瓶中,在25时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)H0,将烧瓶置于100的水中,则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强 密度A和B和C和D和17将C(H+)相同,溶液体积也相同的两种酸溶液
8、(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反应,若最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断:(1)反应所需时间:乙甲(2)开始时反应速率:甲乙(3)参加反应的锌的质量:甲=乙 (4)整个反应阶段的平均速率:乙甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余 (6)盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是()A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)18在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g);H0 当温度分别为T1、T2达平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示下列说法
9、不正确的是()A由图可知:T1T2Ba、b两点的反应速率:baC为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加1925时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小C升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应H0D25时,该反应的平衡常数K=2
10、.220某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020A平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL1D反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢二、非选择题(本大题共6小题,共60分),21下列物质中,NaCl,NaOH,NH3H2O
11、,CH3COOH,BaSO4,NaHCO3,Na2O,CH3CH2OH,H2O,SO2 (11)NH3属于强电解质的是;属于弱电解质的是属于非电解质的是22写出下列物质的电离方程式:NaHCO3,CH3COOH:,NH3H2O:,H2CO3:23在一定温度下,将冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示请回答下列问题:(1)“O”点冰醋酸不能导电的原因是(2)a、b、c三点对应的溶液中,C(H+)由小到大的顺序为(填字母,后同)(3)a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH的电离程度最大的是(4)a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是(5)若使c点对
12、应的溶液中的c(CH3COO)增大,在下列措施中,可行的是(填字母,后同)A加热 B加KOH固体 C加水 D加CH3COONa固体 E加锌粒(6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列各量始终保持增大趋势的是AC(H+) BH+物质的量 CC(OH) D24根据题意回答下列问题:某实验小组测定中和热做了三次实验,所用NaOH溶液的浓度为0.55molL1,盐酸的浓度为0,5molL1,每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL,并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.4
13、3.3325.125.125.128.53.4(1)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3,中和后混合液的比热容c=4.18103kJg11,则该反应的中和热为H=(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是(3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热(填“偏大”、“偏小”或“不变”)25在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深回答下列问题:(1)反应的H0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物
14、质浓度随时间变化如图所示在060s时段,反应速率v(N2O4)为 molL1s1(2)100时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0molL1s1的平均速率降低,经10s又达到平衡T100(填“大于”或“小于”),判断理由是(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是26在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应),5min时测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1molL1min1,试求:(1)方程式中C的
15、化学计量数x=(2)5min内A的平均反应速率v(A)=(3)5min时B的转化率为(4)温度升高A的转化率(填“增大”或“减小”或“不变”下同),压强增大B的转化率2016-2017学年四川省攀枝花十二中高二(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分)1在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(Ls),则10s时,容器中B的物质的量是()A3.4 molB3.2 molC2.8 molD1.2 mol【考点】化学反应速率和化学计量数的
16、关系【分析】前10s A的平均反应速率为0.12mol/(Ls),由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率,再结合v=解答【解答】解:前10s A的平均反应速率为0.12mol/(Ls),由反应速率之比等于化学计量数之比可知,B的反应速率为0.12mol/(Ls)=0.06mol/(Ls),所以转化的B为0.06102=1.2mol,则10s时,容器中B的物质的量为4mol1.2mol=2.8mol,故选C【点评】本题考查化学反应速率的计算,明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答,题目难度不大2对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列措施能使反应物中活
17、化分子百分数和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B充入更多N2C使用高效催化剂D降低温度【考点】活化能及其对化学反应速率的影响【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率,可升高温度或加入催化剂,如平衡常数发生变化,应改变温度,以此解答该题【解答】解:A增大压强,活化分子百分数不变,故A错误;B多充N2,活化分子百分数、平衡常数不变,故B错误C使用催化剂,平衡常数不变,故C错误;D降低温度,反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小,且化学平衡常数发生变化,故D正确;故选D【点评】本题考查化学平衡的影响因素,侧重于基础知识的考查,注意平衡常数只受温度的影响,难度不大,学习中注意相关基础知
18、识的积累3对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A达到化学平衡时,4正(O2)=5逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D化学反应速率关系是:2正(NH3)=3正(H2O)【考点】化学平衡建立的过程【分析】A、当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化;B、都表示向反应正向进行,反应自始至终
19、都是1:1,不能说明到达平衡;C、增大体积压强减小,正逆速率都减小,平衡向体积增大的方向移动;D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比【解答】解:A、4v正(O2)=5v逆(NO),不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,表示反应达到平衡状态,故A正确;B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,都表示向反应正向进行,反应自始至终都是1:1,不能说明到达平衡,故B错误;C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小,平衡向正反应移动,故C错误;D、化学反应速率关系是:3正(NH3)=2正(H2O),故D错误故选A【点评】本题考查
20、化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等,题目难度中等,A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法,此为易错点4反应CH3OH ( l )+NH3( g )CH3NH2( g )+H2O ( g )在某温度自发向右进行,若反应|H|=17kJ/mol,|HTS|=17kJ/mol,对于该反应下列关系正确的是()AH0,HTS0BH0,HTS0CH0,HTS0DH0,HTS0【考点】反应热的大小比较【分析】反应能自发进行,应满则G=HTS0,以此解答该题【解答】解:该反应在一定温度下能够自发的向右进行,这说明HTS一定是小于0,根据方程式可知该反应的S0,所以如果H
21、0,则该反应在任何温度下都是自发进行的,而该反应在一定温度下能够自发的向右进行,因此该反应的反应热H0,故选A【点评】该题是基础性试题的考查,难度不大该题的关键是掌握G=HTS,并能灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力5下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu(OH)2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuNH3H2OC2H5OHAABBCCDD【考点】电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念【分析】在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质;在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物是非电解质;在水溶液中能够完全电离的电
22、解质为强电解质,部分电离是弱电解质;注意:电解质和非电解质都是化合物【解答】解:A铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B溴化氢为强电解质、氟化氢为弱电解质,氨气为非电解质,故B正确;C磷酸为弱电解质,硫酸钡为强电解质,水为弱电解质,故C错误;D氢氧化铜为弱电解质,碘化氢为强电解质,乙醇为非电解质,故D错误;故选:B【点评】本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断,明确相关概念是解题关键,注意电解质和非电解质都是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,题目难度不大6下列电离方程式正确的是()AH2CO32H+CO32BNH3H2ONH4+OHCFe(OH)3=Fe
23、3+3OHDNaHSO4Na+H+SO42【考点】电离方程式的书写【分析】A碳酸为二元弱酸分步电离,以第一步物质;B一水合氨为弱碱,部分电离;C氢氧化铁为弱电解质,部分电离;D熔融状态下,硫酸氢钠电离产生钠离子与硫酸氢根离子;【解答】解:A碳酸为二元弱酸,部分电离,电离方程式:H2CO3H+HCO3,故A错误;B一水合氨为弱碱,部分电离,电离方程式:NH3H2ONH4+OH,故B正确;C氢氧化铁为弱电解质,部分电离,电离方程式:Fe(OH)3 Fe3+3OH,故C错误;D硫酸氢钠为强电解质,熔融状态下完全电离,电离方程式:NaHSO4Na+HSO4,故D错误;故选:B【点评】本题考查了电离方程
24、式的书写,明确电解质强弱及电离方式是解题关键,注意多元弱酸分步电离,以第一步为主,题目难度不大7在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在500时,平衡常数K=9若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为()A25%B50%C75%D80%【考点】化学平衡的计算【分析】依据化学平衡的三段式列式计算,平衡状态下的物质浓度,运用平衡常数的概念列式得到;【解答】解:依据化学平衡,设一氧化碳的消耗浓度为X,分析三段式列式计算: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起
25、始量(mol/L) 0.02 0.02 0 0 变化量(mol/L) X X X X平衡量(mol/L) 0.02X 0.02X X X平衡常数K=9解得:X=0.015mol/L;一氧化碳转化率=100%=75%故选C【点评】本题考查了化学平衡的三段式计算,平衡常数、转化率的概念计算应用,注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算,题目较简单8可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始浓度c(A)=4molmol1,c(B)=3molmol1,C、D浓度均等于0,反应开始2秒后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5molL1,则下列说法不正确的是()A反应速率v(C)=1molL1
26、s1BC的平衡浓度为4 molL1CA的转化率为25%DB的平衡浓度为1.5 molL1【考点】化学平衡的计算【分析】利用三段式法计算: 2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),起始(mol/l) 4 3 0 0转化(mol/l) 1 1.5 2 0.5平衡(mol/l) 3 1.5 2 0.5结合对应的数据计算各物理量【解答】解:利用三段式法计算: 2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),起始(mol/l) 4 3 0 0转化(mol/l) 1 1.5 2 0.5平衡(mol/l) 3 1.5 2 0.5A反应速率v(C)=1mol/(Ls),故A正确;BC的平衡为浓度为2mol/L
27、,故B错误;CA的转化率为=25%,故C正确;DB的平衡浓度为1.5mol/L,故D正确故选B【点评】本题考查化学平衡的计算,难度不大,注意利用三段式法计算出平衡浓度为解答该题的关键,答题时注意体会9一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g),一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YABCD【考点】化学平衡状态的判断【分析】当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,注意反应物与生成物的化学计量数
28、关系【解答】解:平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故错误;X、Y、Z的浓度不再发生变化,说明达到化学平衡状态,故正确;反应物和生成物的物质的量不相等,当压强不变时,说明各物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,故正确;单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY,正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态,故错误故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意把握化学平衡状态的特征,易错点为,注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据10利用反应:2NO(g)+2CO(g)2C
29、O2(g)+N2(g)H=746,8kJmol1,可净化汽车尾气,如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率,采取的措施是()A降低温度B升高温度同时充入N2C增大压强D及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走【考点】化学平衡的影响因素【分析】要同时提高反应的速率和 NO 的转化率,可以增大压强或是增加爱CO的投料【解答】解:A、降低温度会减慢化学学反应速率,故A错误;B、升高温度会加快反应速率,但是平衡逆向移动,NO的转化率会减小,故B错误;C、增大压强提高反应的速率,和平衡正向移动,NO 的转化率会增大,故C正确;D、及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走,会减慢化学反应的速率,故D错误
30、故选C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大11下列各组比较中,前者比后者大的是()A25时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C25时,同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度【考点】物质的量浓度的相关计算;盐类水解的原理【分析】A硫酸和盐酸都是强酸,pH相同时溶液中氢离子浓度相同;B醋酸为弱酸,醋酸的浓度大于氢离子浓度;C氨水为弱碱,溶液中只能部分电离
31、出铵根离子和氢氧根离子;D酸抑制了水的电离,铁离子促进了水的电离【解答】解:A25时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度都是0.01mol/L,故A错误;BpH=2的盐酸中氯化氢的浓度为0.01mol/L,醋酸为弱酸,pH=2的醋酸中氢离子浓度为0.01mol/L,醋酸的浓度大于0.01mo/L,前者的浓度小于后者,故B错误;C溶液导电性与溶液中离子浓度有关,25时,同浓度的NaCl溶液和氨水中,氨水中离子浓度小于氯化钠,所以氯化钠溶液的导电能力大于氨水,故C正确;D盐酸中氢离子抑制了水的电离,铁离子水解促进了水的电离,所以前者水的电离程度小于后者,故D错误;故选C【点评】
32、本题考查了盐的水解原理、物质的量浓度的计算与判断,题目难度中等,明确盐的水解原理为解答关键,注意掌握物质的量浓度的计算方法,试题培养了学生的化学计算能力12对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()增加A的量,平衡向正反应方向移动升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变增大B的浓度,v(正)v(逆) 加入催化剂,B的转化率提高ABCD【考点】化学平衡的影响因素【分析】A是固体,其量的变化对平衡无影响;升高温度,正、逆反应速率都增大;压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;增
33、大B的浓度,平衡向正反应移动;催化剂不能使化学平衡发生移动【解答】解:A是固体,增大A的量对平衡无影响,故错误;升高温度,v(正)、v(逆)均应增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动,故错误;压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大,故错误;增大B的浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)v(逆),故正确;使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率,化学平衡不发生移动,B的转化率不变,故错误;故选B【点评】本题考查化学平衡的影响因素,比较基础,注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等13已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2
34、(g)+2H2O(l)H1=870.3kJ/mol;(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=393.5kJ/mol;(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC+488.3 kJ/molD+244.15 kJ/mol【考点】有关反应热的计算;用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】利用盖斯定律计算,将(2)2+(3)2(1),可得 2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l),反应热随之相加减,可求得反应热【解答】解:已知:(1)
35、CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=393.5kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=285.8kJ/mol利用盖斯定律,将(2)2+(3)2(1),可得 2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l),则:H=2(393.5kJ/mol)+2(285.8kJ/mol)(870.3kJ/mol)=488.3KJ/mol,故选A【点评】本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意盖斯定律的运用,注意焓变与化学计量数的关系14一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)
36、+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cm+np+qDm+np+q【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】依据图象分析判断,改变条件逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,根据化学平衡移动原理分析,升温向吸热反应方向进行;增大压强平衡向气体体积减小的方向进行;【解答】解:A、升高温度,平衡逆向进行,说明反应正向是放热反应,故A错误;B、升高温度,平衡逆向进行,说明逆向是吸热反应,反应正向是放热反应,故B错误;C、增大压强平衡向逆向进行,说明
37、逆向是气体体积减小的反应,m+np+q,故C正确;D、增大压强平衡向逆向进行,说明逆向是气体体积减小的反应,m+np+q,故D错误;故选C【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析,化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键,题目较简单15符合图1、图2的反应是()AX+3Y2ZH0BX+3Y2ZH0CX+2Y3ZH0D5X+3Y4ZH0【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线;体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】根据图1中X、Y、Z浓度变化量确定计量数之比;根据图2判断热效应【解答】解:图1中X、Y浓度降低,则X、Y为反应物,Z浓度增大,Z为生成物,X、Y、Z浓度变化量之比为:1:3:2,且
38、存在化学平衡状态,化学方程式为:X+3Y2Z;T2时,先达到化学平衡状态,则T2T1,温度高时,Z%较小,即温度升高,向逆反应方向移动,正反应放热,H0,故表示的反应为:X+3Y2ZH0,故选B【点评】本题考查化学平衡图象,难度不大,注意掌握平衡移动原理,根据图象判断温度对平衡移动的影响16在一密闭烧瓶中,在25时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)H0,将烧瓶置于100的水中,则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强 密度A和B和C和D和【考点】化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程【分析】可逆反应2NO2N2O4,正反应放热,升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,所
39、以化学平衡2NO2N2O4向左进行,二氧化氮的浓度增大,颜色加深;混合气体总的物质的量增大,根据M=判断;反应混合物都是气体,根据质量守恒定律判断;升高温度,化学平衡向左移动,混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高,容器的容积不变,根据pV=nRT判断;根据=判断【解答】解:升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,所以化学平衡2NO2N2O4向左进行二氧化氮的浓度增大,颜色加深;混合气体总的物质的量增大,混合气体总的质量不变,根据M=可知,混合气体的平均相对分子质量减小;反应混合物都是气体,根据质量守恒定律,混合气体总的质量不变;升高温度,化学平衡向左移动,混合气体总的物质的量增大、混合气体
40、的温度升高,容器的容积不变,根据pV=nRT可知,容器内压强增大;反应混合物都是气体,根据质量守恒定律,混合气体总的质量不变,容器的容积不变,根据=可知,混合气体的密度不变故选B【点评】本题考查学生温度对化学平衡的影响知识,难度不大,注意根据平衡移动原理理解17将C(H+)相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反应,若最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断:(1)反应所需时间:乙甲(2)开始时反应速率:甲乙(3)参加反应的锌的质量:甲=乙 (4)整个反应阶段的平均速率:乙甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余 (6)盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是()
41、A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;化学反应速率的影响因素【分析】醋酸为弱酸,pH相同时,醋酸浓度大,若最后有一溶液中有锌剩余,只能是盐酸中的锌剩余由于弱酸能通过平衡移动释放出氢离子,所以弱酸的平均反应速率更快,所用时间更短,但是反应开始时氢离子浓度相同,开始时速率相同放出的气体一样多,所用参加反应的锌质量相同【解答】解:醋酸是弱酸,随反应的进行会不断电离出氢离子,所以氢离子浓度有增大的趋势,所以整个阶段的平均速率:醋酸盐酸,所用时间乙甲,故正确;开始反应速率取决于溶液中开始阶段的氢离子浓度大小,pH
42、相同的盐酸和醋酸溶液,起始氢离子浓度一样大,所以开始反应速率:盐酸=醋酸,故错误;参加反应的锌的质量和生成的氢气的量有关,因为产生气体体积相同,所以参加反应的锌的质量:醋酸=盐酸,故正确;醋酸是弱酸,随反应的进行会不断电离出氢离子,所以氢离子浓度有增大的趋势,所以整个阶段的平均速率:醋酸盐酸,故正确;醋酸为弱酸,pH相同时,醋酸浓度大,若最后有一溶液中有锌剩余,只能是盐酸中的锌剩余,故正确;由分析可知醋酸过量,故错误故选D【点评】本题考查弱酸和强酸的区别,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目难度中等,本题注意弱电解质的电离平衡的移动情况18在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入B
43、r2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g);H0 当温度分别为T1、T2达平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示下列说法不正确的是()A由图可知:T1T2Ba、b两点的反应速率:baC为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】A该反应是正反应为放热的化学反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动导致氢气的含量增大,据此判断;B对比两个平衡状态,可以看作向a的平衡状态加入(n2n1)molBr2建立了化学平衡b,利用速率与平衡移动关
44、系分析;C根据浓度对化学平衡移动的影响来分析;D加入溴平衡向正反应方向移动,HBr的体积分数与加入溴的量及转化率有关【解答】解:A根据图象可知,当加入的n(Br2)均为n1建立化学平衡后,H2的体积分数温度T1的大于温度T2,该反应是正反应为放热反应,升高温度,平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低,所以T1T2,故A正确;B对a和b来说,温度相同,H2的初始量相同,Br2的初始量是ba,a、b两个平衡状态,可以认为是向a的平衡状态加入(n2n1)molBr2建立了化学平衡b,而加入Br2,平衡向正反应方向移动,建立平衡b后,其反应速率要增加,即两点的反应速率ab,故B正确;C将HBr液化并
45、及时移走,HBr的浓度降低,平衡向正反应方向移动,溴的转化率增大,故C正确;D当温度均为T1时,加入Br2,平衡会向正反应方向移动,导致HBr的物质的量不断增大,但体积分数不一定逐渐增大,这与加入的溴的量及转化率有关,故D错误,故选D【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响,易错选项是D,注意反应物的转化率增大,生成物的体积分数不一定增大,这与反应物的量有关1925时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后
46、,c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小C升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应H0D25时,该反应的平衡常数K=2.2【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】A、金属铅是固体,不影响平衡移动;B、加入少量Sn(NO3)2固体,溶解Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动;C、升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,据此判断;D、由图可知,平衡时c(Pb2+)=0.1mol/L,c(Sn2+)=0.22mol/L,代入平衡常数表达式计算【解答】解:A、金属铅是固体,增大铅的用量,不影响平衡移动,c(Pb2+)不变,故
47、A错误;B、加入少量Sn(NO3)2固体,溶解Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动,c(Pb2+)增大,故B错误;C、升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,故C错误;D、由图可知,平衡时c(Pb2+)=0.1mol/L,c(Sn2+)=0.22mol/L,故该温度下反应的平衡常数k=2.2,故D正确;故选D【点评】考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度时间图象、化学平衡常数的计算等,难度中等,是对基础知识的考查,注意B为可溶性固体20某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙
48、三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020A平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL1D反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢【考点】化学平衡的计算【分析】A根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的转化率,根据增加一种反应物浓度要吧提高另一种反应的转化率判断;B该反应是气体体积前后不变的反应,所以甲和丙为等效平衡,据此判断;
49、C根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的浓度;D根据影响化学反应速率的因素判断【解答】解:A设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L,根据K=2.25,得x=0.006,所以CO2的转化率为60%,H2的转化率也是60%,在乙容器中相当于是甲容器中增加了H2,CO2的转化率增大,故A正确;B设甲容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为xmol/L,根据K=2.25,得x=0.006,所以H2的转化率是60%,又甲和丙为等效平衡,所以甲中和丙中H2的转化率均是60%,故B正确;C由A的分析可知,平衡时甲容器中c(CO2)是0.004mol/L,而甲和丙为等效平衡,但丙的起始浓度为甲的两倍,所以平衡
50、时,丙中c(CO2)是0.008mol/L,故C错误;D根据浓度越大反应速率越快可知,反应开始时,丙中的反应物浓度最大,所以反应速率最快,甲中的反应物浓度最小,所以反应速率最慢,故D正确;故选C【点评】本题主要考查了化学平衡的相关计算、影响化学反应速率的因素、等效平衡的思想等知识点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,中等难度,解题时要注意比较反应前后气体体积的变化特征二、非选择题(本大题共6小题,共60分),21下列物质中,NaCl,NaOH,NH3H2O,CH3COOH,BaSO4,NaHCO3,Na2O,CH3CH2OH,H2O,SO2 (11)NH3属于强电解质的是;属于弱电解质的是属于
51、非电解质的是(11)【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括:酸、碱、盐、金属氧化物;电解质的强弱是根据电离程度划分的,在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质,部分电离是电解质是弱电解质;在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,包括:大多是有机物、非金属氧化物、氨气【解答】解:NaCl属于盐,在水溶液中能够完全电离,属于强电解质;NaOH属于强碱,在水溶液中能够完全电离,属于强电解质;NH3H2O属于弱碱,在水溶液中只能够部分电离,属于弱电解质;CH3COOH属于弱酸,在水溶液中只能够部分电离,属于弱电解质;BaSO4属于盐,在熔融
52、在状态下能够完全电离,属于强电解质;NaHCO3属于盐,在水溶液中能够完全电离,属于强电解质;Na2O属于活泼金属氧化物,在熔融在状态下能够完全电离,属于强电解质;CH3CH2OH在水溶液里或熔融状态下都不导电,属于非电解质;H2O部分电离,属于弱电解质;SO2属于非金属氧化物,本身不能电离产生自由移动离子,属于非电解质; (11)NH3属于非金属氢化物,本身不能电离产生自由移动离子,属于非电解质; 故答案为:;(11)【点评】本题考查了电解质、非电解质、强弱电解质的判断,明确相关概念和物质的类别是解题关键,题目难度不大22写出下列物质的电离方程式:NaHCO3NaHCO3=Na+HCO3,C
53、H3COOH:CH3COOHH+CH3COO,NH3H2O:NH3H2OOH+NH4+,H2CO3:H2CO3H+HCO3【考点】电离方程式的书写【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子,电离方程式写“=”,弱电解质在水溶液里部分电离,电离方程式写“”,书写时要遵循原子守恒、电荷守恒,据此分析解答【解答】解:NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子,电离方程式为:NaHCO3=Na+HCO3;CH3COOH是弱酸,属于弱电解质,电离方程式为:CH3COOHH+CH3COO;NH3H2O是弱碱,属于弱电解质,电离方程式为:NH3H2OOH+NH4+;H2CO3是二元弱酸,属于弱电
54、解质,分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为:H2CO3H+HCO3;故答案为:NaHCO3=Na+HCO3;CH3COOHH+CH3COO;NH3H2OOH+NH4+;H2CO3H+HCO3【点评】本题考查了电离方程式的书写,题目难度不大,试题注重了基础知识的考查,注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法23在一定温度下,将冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示请回答下列问题:(1)“O”点冰醋酸不能导电的原因是无自由移动的离子(2)a、b、c三点对应的溶液中,C(H+)由小到大的顺序为cab(填字母,后同)(3)a、b、c三点对应的溶液中,CH3
55、COOH的电离程度最大的是c(4)a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是c(5)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO)增大,在下列措施中,可行的是ABDE(填字母,后同)A加热 B加KOH固体 C加水 D加CH3COONa固体 E加锌粒(6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列各量始终保持增大趋势的是BDAC(H+) BH+物质的量 CC(OH) D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强;(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小;(3)溶液越稀,越促进醋酸电离;(4)溶液中氢离子浓度越小,对水的电离
56、抑制程度越小;(5)要使醋酸根离子浓度增大,可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质;(6)加水稀释,促进电离,n(CH3COO)、n(H+)增大,但浓度减小,以此解答【解答】解:(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,冰醋酸中没有自由移动的离子,所以冰醋酸不导电,故答案为:无自由移动的离子;(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,则a、b、c三点溶液的pH为bac,氢离子浓度由小到大的顺序为cab,故答案为:cab;(3)溶液越稀,越促进醋酸电离,CH3COOH的电离程度最大的是c,故答案为:c;(4)溶液中氢离子浓度越小,对水的
57、电离抑制程度越小,c点氢离子浓度最小,水的电离程度最大,故答案为:c;(5)要使醋酸根离子浓度增大,可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质,A加热促进醋酸电离,则溶液中醋酸根离子浓度增大,故正确;B加NaOH固体,氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;C加水稀释能促进醋酸电离,但醋酸根离子浓度减小,故错误;D加固体CH3COONa,能抑制醋酸电离,但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;E加入锌粒,和氢离子反应,促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;故答案为:ABDE;(6)加水稀释,
58、酸性减弱,促进电离,n(CH3COO)、n(H+)增大,但浓度减小,A、氢离子浓度减小,故A错误;B、加水稀释,促进电离,n(H+)增大,故B正确;C、加水稀释,溶液接近中性,氢氧根离子浓度不再变化,故C错误;D、醋酸的电离平衡常数不变,氢离子浓度减小,所以增大,故D正确;故答案为:BD【点评】本题考查电解质的电离,题目难度中等,注意加水稀释醋酸,能促进醋酸电离,但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量,所以醋酸根离子浓度减小,为易错点24根据题意回答下列问题:某实验小组测定中和热做了三次实验,所用NaOH溶液的浓度为0.55molL1,盐酸的浓度为0,5molL1,每次取NaOH溶液
59、和盐酸溶液各50mL,并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.43.3325.125.125.128.53.4(1)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3,中和后混合液的比热容c=4.18103kJg11,则该反应的中和热为H=55.7 kJmol1(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收热量,造成测得中和热偏小(3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸
60、溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”)【考点】中和热的测定【分析】(1)先根据Q=mcT计算反应放出的热量,然后根据H=kJ/mol计算出反应热;(2)根据弱电解质电离吸收热量;(3)没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液,导致盐酸的物质的量偏小,放出的热量偏小【解答】解:(1)50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为100ml1g/ml=100g,温度变化的值为三次实验的平均值3.33,则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=10
61、0g4.18J/(g)3.33=1391.9J,即1.3919kJ,所以实验测得的中和热H=55.7 kJmol1;故答案为:55.7 kJmol1;(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,醋酸电离要吸收能量,造成放出的热量偏小,因为中和热为负值,所以测得的中和热偏大;故答案为:偏大;用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收热量,中和热为负值,所以造成测得中和热偏大;(3)没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液,导致盐酸的物质的量偏小,放出的热量偏小,因为中和热为负值,所以测得的中和热偏大;故答案为:偏大【点评】本题主要考查了中和热的测定,注意掌握中和热的测定方法,明确中和热为“”,在比较大小是要考虑符号,题
62、目难度中等25在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深回答下列问题:(1)反应的H0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段,反应速率v(N2O4)为0.0010 molL1s1(2)100时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0molL1s1的平均速率降低,经10s又达到平衡T100(填“大于”或“小于”),判断理由是改变温度后,N2O4浓度减小,反应正向进行,正向吸热,故温度升高(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半平衡向逆反应(填“正
63、反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是其它条件不变,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动【考点】化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素【分析】(1)随温度的升高,混合气体的颜色变深,化学平衡向正反应方向移动,据此判断;反应速率利用公式v=计算得到;(2)N2O4的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应方向吸热,T100;(3)反应容器的容积减少一半,压强增大,根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向【解答】解:(1)随温度的升高,混合气体的颜色变深,化学平衡向正反应方向移动,即H0;060s时段,N2O4浓度变化为:0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O
64、4)=0.0010molL1s1,故答案为:;0.0010molL1s1;(2)N2O4的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应方向吸热,T100,故答案为:;改变温度后,c(N2O4)降低平衡正向移动,正反应为吸热反应,故温度升高;(3)反应容器的容积减少一半,压强增大,正反应方向气体体积增大,增大压强向着气体体积减小的方向移动,故答案为:逆反应;其它条件不变,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动【点评】本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等,难度不大26在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)
65、xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应),5min时测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1molL1min1,试求:(1)方程式中C的化学计量数x=2(2)5min内A的平均反应速率v(A)=0.15mol/Lmin(3)5min时B的转化率为20%(4)温度升高A的转化率增大(填“增大”或“减小”或“不变”下同),压强增大B的转化率不变【考点】化学平衡的计算【分析】结合化学平衡三段式列式计算,C的平均反应速率v(C)=0.1molL1min1,反应生成C物质的量=0.1molL1min12L5min=1mol; 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始量(mol) 3
66、 2.5 0 0变化量(mol) 1.5 0.5 0.5x 1平衡量(mol) 1.5 2 0.5x 1(1)依据上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x;(2)反应速率=;(3)转化率=100%;(4)由题意可知,正反应为吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,由(1)计算得x,根据增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动进行判断【解答】解:C的平均反应速率v(C)=0.1molL1min1,反应生成C物质的量=0.1molL1min12L5min=1mol; 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始量(mol) 3 2.5 0 0变化量(mol) 1.5 0.5 0.5x 1平
67、衡量(mol) 1.5 2 0.5x 1(1)上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x,0.5x=1,x=2;故答案为:2;(2)5min内A的平均反应速率=0.15mol/Lmin;故答案为:0.15mol/Lmin;(3)5min时B的转化率=100%=100%=20%;故答案为:20%;(4)由题意可知,正反应为吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,所以A的转化率增大,由(1)计算得x=2,所以该反应为气体体积不变的反应,增大压强,平衡不移动,所以B的转化率不变,故答案为:增大;不变【点评】本题考查了化学平衡计算应用,主要是反应速率、转化率的计算应用、影响平衡移动的因素等,概念理解应用是解题关键,题目较简单