1、高考资源网（） 您身边的高考专家(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共9小题，每小题4分，共36分)1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应解析A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaOCO2，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案C2常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()。X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产
2、物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强A B C D解析元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，因此选项C正确。答案C3已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()。A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol解析由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，CC，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol25 mol11 mol。答案B4等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气
3、最多的是 ()。AKClO3(加MnO2催化剂，加热)BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂)DHgO(加热)解析由化学方程式：2KClO32KCl3O2，2KMnO4K2MnO4MnO2O2，2H2O22H2OO2，2HgO2HgO2可以看出，假设均有2 mol物质参与反应，KClO3产生的O2最多。答案A5水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是 ()。A硫元素被氧化，铁元素被还原BFe2、S2O都是还原剂Cx2D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol解析O2将Fe元素和S元素都氧化。根
4、据电荷守恒可求出x4，每生成1 mol Fe3O4，消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。答案B6已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析由于Fe3氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当n(Cl2)n(FeI2)11时即发生B项的反应。答案A7用高铁酸钠(Na2
5、FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ()。ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性解析该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e，则B、C项错误。答案D8三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)
6、33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是 ()。AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD反应中NO2是还原剂解析A项，二者是不同的物质，A错；从方程式8HNCO6NO27N28CO24H2O知HNCO中N的化合价升高，是还原剂，NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。答案C9在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于 ()。A0.007 5 mol
7、L1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1解析从反应Br2SO22H2O=2HBrH2SO4可知，H2SO3还原性比Br强，通入氯气先与H2SO3反应：Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，然后再与Br反应：Cl22Br=2ClBr2。设H2SO3的物质的量为x，根据题设条件列式为：x0.5x0.50.01 mol，解得x0.008 mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都等于0.008 mol。答案D二、非选择题(共3小题，24分)10(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3eNO2H2OK
8、MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析(1)从所给还原过程的反应式看NO得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此(甲)只能是Cu2O，反应方程式如下：14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。(2)在该反应中HNO3体现了氧化性和酸性生成了Cu(NO3)2。(3)若产
9、生0.2 mol的气体(NO)，则转移的电子物质的量为(52)0.2 mol0.6 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。答案(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成11(6分)某课外活动小组的同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水
10、，振荡，再滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对各粒子的氧化性可以得出的正确结论是_(填序号)。ABr2I2 BFe3Br2 CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液请写出实验步骤、现象及结论：_。解析(1)实验中发生反应：2Fe2Br2=2Fe32Br。(2)由氧化性：氧化剂氧化产物，推出结论。(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明有I2生成，说明Fe
11、3的氧化性强于I2。答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明Fe3氧化性强于I212(10分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉
12、淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_g。解析由反应方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由7价被还原到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4；所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0104molL10.02 L40 gmol10.01 g。答案(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色0.01- 5 - 版权所有高考资源网
