1、成都经开区实验中学高2015级高三上期12月月考试题理科综合（化学部分）第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca40 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。下列有关硅材料的说法正确的是 ( D ) A光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B金刚砂的主要成分是二氧化硅 C28 g硅含有6.021023
2、个电子 D28Si、29Si、30Si是不同的核素来源:Z_8下列反应和反应属于同一种反应类型的是(D)选项反应反应A甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸和碳酸钠溶液反应B乙醇在催化剂条件下生成乙醛乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C油脂制备肥皂乙烯制备聚乙烯D苯与液溴反应制备溴苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯解析：A项，甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，错误；B项，乙醇在催化剂条件下生成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应，错误；C项，油脂制备肥皂属于水解反应，乙烯制备聚乙烯属于加聚反应，错误；D项，苯和液溴反应制备溴苯、乙醇和乙酸制备
3、乙酸乙酯均属于取代反应，正确。9. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ C ）A. 32 g S8单质中含有的SS键个数约为6.021023B. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NAC. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NAD. 0.1molOH含NA个电子10.下列说法不正确的是(B)A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2解析：苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应,乙烯中含有碳碳双键,故可以与H2发生加成反应,A项正确;蔗糖水解
4、最终生成葡萄糖和果糖,B项错;乙醇可以催化氧化得乙醛,乙醛继续氧化可得乙酸,C项正确;水煤气的制取方程式为,D项正确。11.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ B ） A五种元素中有两种金属元素 B元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAE D元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE12如图装置，将溶液A逐滴加入固体
5、B中，下列叙述正确的是 ( B )A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛石蕊试液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸。B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色13还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72和CrO42)工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72。下列说法不正确的是（
6、B ） A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 B若用绿矾(FeSO47H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g C常温下转化反应的平衡常数K=11014，则转化后所得溶液的pH=6 D常温下KspCr(OH)3=11032，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1105mol/L，应调溶液的pH=5第卷（非选择题 共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。)（一）必考题（本题共11题，共129分）26（14分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁
7、晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_，检验氧化生成的阳离子的试剂是_。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。C仪器的名称是_，该装置的作用是_。实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_(填“是”或“否”)，请说明理由_(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。加入过量氯化钡溶液的目的是_。进行沉淀洗涤
8、的方法是_。SO2含量的表达式是_(用含m、V的代数式表示)。(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Cl2Fe3KSCN溶液(2)方案一：球形干燥管防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收否尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大方案二：使生成的SO完全转化为沉淀在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复23次此操作%(3)蒸发浓缩Fe33H2OFe(OH)33H，过量盐酸能够抑制Fe3水解解析工艺流程中的物质转化关系是：FeS2FeCl3溶液FeCl36H
9、2O(1)Cl2把Fe2氧化成Fe3，检验Fe3应选用KSCN溶液。(2)干燥管的作用是为了防止外界CO2和H2O(g)进入B装置，干扰测定结果；因为CO2也能被碱石灰所吸收，所以该方案不合理。方案二的原理是，利用溴水把SO2氧化成H2SO4，再加入BaCl2生成BaSO4沉淀，通过BaSO4沉淀的质量来确定SO2的含量；100%。(3)因为FeCl3水解生成具有挥发性的盐酸，所以应保持盐酸过量，抑制Fe3的水解。27（15分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)HNC
10、 （2分）NOC（2分）（4）A：NaCl3 B：Na3Cl C：Na2Cl （每个1分，共3分）（5）平面三角形三角锥（备注：用不同的球代替不同的原子也给分） (画不画磷上的孤对电子不影响得分）（2分，每个1分）dB-P或（dB-Ppm） （2分）36【选修5有机化学基础】(15分，除标注外，其余每空2分)肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如下图所示：又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所
11、示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。试回答下列问题：(1)肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_CH=CHCOOCH3_（2分）。(2)现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为122212。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)：化合物F中的官能团有_羟基、羧基_（2分）(填名称)。FG的反应类型是_消去反应_。（1分）书写下列化学方程式：FI：_nCH2CH(OH)COOHCHHOCH2COOH(n1)H2O_。（3分）GH：_CH=CHCOOHCH3OHCH=CHCOOCH3H2O_。（3分）其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式XYX表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：_HOCH2CH2CHOOH_、_HOCH(CH3)CHOOH_、_HOCH2CHOCH2OH_、_CH3OCHOOCH3(每个1分)_。
