1、化学反应的方向、限度与速率-单元复习（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是( )A.温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B.温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C.反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素 D.固体的溶解过程与熵变无关 2.对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小 B.逆反应速率减小，正反应速率增大 C.正、逆反应速率都减小 D.正、逆反应速率都增大 3.高温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2
2、浓度减小。下列说法正确的是( ).A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H24.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D.
3、 5.利用反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H-746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 6.在一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是( )高温，低温，高压，低压，加正催化剂，分离出ZA. B. C. D. 7.600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。反应过程中SO2、O2、S
4、O3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是( )A.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为20% B.反应在10min15min和20min25min相比，前者的化学反应速率大 C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气 D.反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度 8.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，物质C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )A.H0，S0 B.H0，S0 C.H0，S0 D.H0，S0 9.下图是关于反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A.升高温度，同时加压 B.压强不变，降低温度 C.压强、温度不变，充入与之不反应的惰性气体 D.温度、压强不变，充入A(g) 10.对于可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，H0，下列图像正确的是( )A.B.C.D.第 3 页
