1、(1)一、氯气1氯在自然界中以化合态的形式存在。全球海洋中含盐3%左右，主要为NaCl。2氯气的物理性质黄绿色气体，有刺激性气味，可溶于水。3氯气的化学性质氯原子半径小、最外层有7个电子，非金属性强，表现强氧化性。(1)与金属反应Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属)，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价。2NaCl2=2NaCl(白烟)2Fe3Cl2 2FeCl3(棕褐色)思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？(不能，除非潮湿Cl2。液氯用钢瓶盛装运输)CuCl2 CuCl2(棕黄色的烟)(2)与非金属的反应氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应。2P3
2、Cl2 2PCl3 PCl3Cl2 PCl5反应现象：有白色烟雾生成中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应。Si2Cl2 SiCl4工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应(3)与化合物的反应跟水反应：Cl2H2O HClHClO(歧化反应)跟碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(实验室中常利用该反应用来吸收多余Cl2)跟其他还原性物质反应(完成相关化学反应)S2(H2S)Cl2：S2Cl2=S2Cl；BrCl2：2BrCl2=2ClBr2；Fe2Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；SO32-(SO2)Cl2H2O：SO32-Cl2H2O=2HSO42-2Cl。跟有机物反应氯气可跟
3、烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有机物发生取代反应；氯气能跟烯烃、炔烃、芳香烃等发生加成反应。【基础题一】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D【知识归纳】氯气性质记忆口诀氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。氢在氯中苍白焰，光照还会爆炸中。氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。二、氯水、漂白粉1氯水的成分与性质
4、成分 表现的性质 反应实例 Cl2 呈黄绿色强氧化性 加成反应 Cl2Mg MgCl2 Cl22KI=2KClI2 Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4 Cl2CH2=CH2CH2ClCH2Cl 成分 表现的性质 反应实例 H 强酸性 2HCaCO3=Ca2H2OCO2 滴入紫色石蕊 试液先变红，后褪色 HClO 弱酸性强氧化性 HClOOH=ClOH2O漂白、杀菌、消毒 Cl 沉淀反应 ClAg=AgCl HClO分子的结构式为HOCl(氧处于中心)，所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱。HClO和ClO都具有强氧化性
5、，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe25ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4HClO漂白粉遇亚硫酸盐：ClOSO32-=ClSO42-HClO见光易分解：2HClO 2HClO22漂白粉的成分与用途漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。漂白粉的使用是利用其跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO 或Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO【基
6、础题二】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)B【解析】氯水中存在H，与NaHCO3反应产生CO2，与H相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2Fe3，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl能与AgNO3溶液生成白色沉淀。【思考题】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)氯气和水反应生成HCl和HClO
7、，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是()A加硫酸钙，充分反应后蒸馏B加碳酸钙，充分反应后蒸馏C加磷酸钙，充分反应后蒸馏D加氯化钙，充分反应后蒸馏B三、卤素离子的检验1AgNO3HNO3法离子 选用试剂 实验现象及离子方程式 Cl AgNO3的稀 HNO3溶液 AgCl=AgCl白色沉淀 Br AgBr=AgBr浅黄色沉淀 I AgI=AgI黄色沉淀 2.置换萃取法原理：2BrCl2=Br22Cl、2ICl2=I22Cl；I2、Br2在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，加四氯化碳萃取后现象明显。方法：往溶液中加入新制氯水后，再加入四氯化碳振荡、静置。现象及结论：若四氯化碳层
8、出现橙红色，说明原溶液中存在Br；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶液中存在I。【基础题三】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32-CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在AC【解析】加入NaOH溶液加热后有气体产生，说明溶液中含NH4+；加足量BaCl2溶液后有沉淀产生，说明溶液中含CO32-或SO42-或CO32-、SO42-均有，经盐酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，故CO32-、SO42-均有；因溶液中含CO32-、SO42-，故不含Mg2、Ba2；从实验(3)可见，溶液中含SO42-0.01 mol，含CO32-0.02 mol，从实验(2)得知，溶液中含NH4+0.04 mol，故应还最少含K0.02 mol，Cl可能存在也可能不存在。