1、作业一：选修四 第一、二章综合测试题一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:来源:学科网ZXXKN2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量来源:学,科,网C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸
2、性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同3.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1。判断Q1、Q2、Q3三者
3、关系正确的是()A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q34.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H=-701.0 kJmol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H=-181.6 kJmol-1来源:学|科|网Z|X|X|K则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H为()A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-15.下列说法不正确的是()A.H0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57
4、kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率6.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的H1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=18.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+
5、O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是()来源:学+科+网Z+X+X+KA.020 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol(Ls)-1B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化9.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在050 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在2025 min之间,pH=10时R的平
6、均降解速率为 0.04 mol(Lmin)-110.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大来源:Z#xx#k.Com二、非选择题(本题共4小题)11.(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s
7、)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)H1=+3 359.26 kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)H2=-89.61 kJmol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3则H3= kJmol-1。(2)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197 kJmol-1;H2O(g)H2O(l)H2=-44 kJmol-1;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)H3=-545 kJmol-1。来
8、源:Z,xx,k.Com则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。(3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)H1IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)H2HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3总反应的化学方程式为 ,其反应热H=。12.)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。(2)实
9、验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用
10、醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。13.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。来源:学科网ZXXK在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率比是。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度。(填“变大”“变小”或“不变”)来源:Z#xx#k.Com(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。14.反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(H”“v(A)v(A) (3)(B)0.19(或19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动(6)(注:只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
