1、第一章第一节第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2008黑龙江调研)下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D同一化学反应化学计量数不同，H值不同。化学计量数相同而状态不同，H值也不同【解析】A项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。B、C、D正确。【答案】A2下列说法或表示方法正确的是()A反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B在101 k
2、Pa,25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ/molC甲烷是清洁、无污染的化石燃料D氢气是热值高、无污染的燃料【答案】D3H1.9 kJ/molC(s，金刚石)O2(g)CO2(g)H1C(s，石墨)O2(g)CO2(g)H2根据上述反应事实所得出的结论正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D金刚石比石墨稳定【答案】C41 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是()AH2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJ/molBH
3、2(g)O2(g)H2O(g)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJ/molDH2(g)O2(g)H2OH285.8 kJ/mol【答案】A5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/molC. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/molD1/2CH4(g)O2(g)1/
4、2CO2(g)H2O(l)H890 kJ/mol【答案】C6(2006江苏高考)下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABC D【解析】对于，COO2CO2的反应放热，故H1H2，所以错；对于，反应物S(s)S(g)需吸热，故H3H4，所以对；对于，反应放热，后一
5、反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故H5H6，所以对；对于，前一反应吸热，后一反应放热，故H7H8，所以对。【答案】C7(2009江苏扬州模拟)下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，E反应物E生成物BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H178.5 kJmol1，E反应物E生成物CHI(g)H2(g)I2(s)H26.5 kJmol1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量DH(aq)OH(aq)H2O(l)H57.2 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫
6、酸混合后放热57.2 kJ【解析】A选项中Zn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物E生成物，A错；同理B、C中的反应均为吸热反应，E反应物E生成物，H0，B正确，C错；D中的反应热应是酸、碱稀溶液之间反应放出的热量，D错。【答案】B8在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/mol125 kJ/mol热量。但1,3环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反应，反应热值是23.4 kJ/mol，以上事实表明()A1,3环己二烯加氢是吸热反应B1,3环己二烯比苯稳定C苯加氢生成环己烷是吸热反应D苯比1,3环己二烯稳定【解析】化合物所具
7、有的能量越低越稳定。【答案】D9(2008四川绵阳一诊)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A2HI(g)H2(g)I2(g)；H11 kJmol1BH2(g)I2(g)HI(g)；H11 kJmol1CH2(g)I2(g)2HI(g)；H288 kJmol1DH2(g)I2(g)HI(g)；H114 kJmol1【解析】由信息可知H为反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差，所以A中的H22
8、99 kJmol1436 kJmol1151 kJmol111 kJmol1，所以A正确；B、D不遵守原子个数守恒的原则；C项的H11 kJmol1。【答案】A10(2008山西实验中学二次月考)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJmol1；正丁烷的燃烧热为2878 kJmol1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJmol1，下列有关说法正确的是()A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多C
9、正丁烷比异丁烷稳定D丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H85O23CO24H2O；H2221.5 kJmol1【解析】B项错误，正丁烷(C4H10)相对分子质量为58，丙烷(C3H8)相对分子质量为44，两者等质量完全燃烧时，C3H8耗氧量多，放出的热量也多；C项错误，由燃烧热数据可知异丁烷稳定；D项错误，没有注明物质的状态。【答案】A11强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3
10、 BH1H3H2CH2H1H3 DH1H3H2【解析】强酸的H与强碱的OH在稀溶液中发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。由于稀醋酸中是主要醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3 kJ/mol，H157.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以H257.3 kJ/mol，故D符合题意。【答案】D12NA代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A当转移10NA个
11、电子时，该反应放出1300 kJ的能量B当有1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量【解析】本题以热化学方程式的含义为基础，通过阿伏加德罗常数的形式考查，是不同知识点间的发散形成。对本题可做如下思考。H1300 kJ/mol。当有10 mol e转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(OCO)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1300 kJ的能量。【答案】AD13已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s
12、)O2(g)CO2(g)H393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2(g)CO2(g)H395 41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高【解析】有两种方法可判断：方法一：反应中放出的热量反应物的总能量生成物的总能量；方法二：由得C(石墨，s)C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定，故正确答案为A.【答案】A14已知A(g
13、)B(g)C(g)HQ1 kJmol1，D(g)B(g)E(g)HQ2 kJmol1，且Q1Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为()A(Q2Q1) (Q1Q3)B(Q3Q2) (Q1Q3)C(Q3Q2) (Q3Q1)D(Q1Q2) (Q3Q1)【解析】利用十字交叉法：得n(A)n(B)(Q3Q2)(Q1Q3)【答案】B15有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现图所示状态，判断加入的物质可能是()A BC D【解析】由图示可知
14、，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然，锥形瓶内气体受热膨胀。NaOH固体、浓硫酸溶于水的过程中，溶解放热；CaO固体与水反应放热。NH4NO3晶体溶解吸热。【答案】B16(2009四川调研，13)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160 kJmol1下列说法不正确的是()A由反应可推知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；H574 kJmol1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48
15、L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ。D若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol【解析】A与比较生成水的状态不同，生成液态水放出的热量多，所以H574 kJmol1；和中的CH4被氧化生成的产物相同，所以反应转移的电子数相同；和相加可得方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H867 kJmol1，所以4.48 L CH4转移电子数为1.60 mol，放出的热量为173.4 kJ。【答案】A17含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程
16、式中，正确的是()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molC.Ba(OH)2(aq)HCl(aq)BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molD.Ba(OH)2(aq)HCl(aq)BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol【解析】选BC。解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生
17、成2 mol H2O，共放出热量114.6 kJ，则生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，放热反应H0，故A、D错误，B、C正确。【答案】BC二、非选择题18根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式。(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。(4)常温常压下，一定质
18、量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式。【解析】书写热化学方程式时，注意反应物和生成物的状态，注意H和化学计量数之间的关系。【答案】(1)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(2)C6H12O6(s)6O2(g)6H2O(l)6CO2(g)H2804 kJmol1(3)SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol1(4)C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol119化学键的
19、键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJmol1，SS：266 kJmol1，S=O：522 kJmol1，HO：464 kJmol1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l)HQ kJmol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q_。(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热_kJmol1；当a2b时，反应放热_kJmol1。(3)又已知H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1请写出(1
20、)中反应若生成气态水时的热化学方程式_。【解析】(1)反应可以改成：2H2S(g)SO2(g)S8(s)2H2O(l)根据公式：H反应物的键能总和生成物的键能总和4364 kJmol12522 kJmol13266 kJmol14464 kJmol1154 kJmol1。(2)当a2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。(3)1 mol液态水变成气态水需吸热44 kJ。若2 mol液态水变成气态水时则吸热88 kJ。则由第(1)问可知生成H2O(g)时共放热(15488)kJ66 kJ。【答案】(1)154(2)(3)2H2S(g)SO2(g)3S(
21、s)2H2O(g)H66 kJmol1202008年9月28日，“神舟”七号载人飞船飞行圆满成功，标志着我国已成为世界上第三个独立掌握空间出舱技术的国家。运载“神舟”七号飞船的“长征”2号(CZ2F)火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”(分子式为：C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料。(1)“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是_；(2)已知a g偏二甲基肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2的反应热为c kJ，写出热化学方程式_【解析】由于“偏二甲基肼分子中的一个氮原子不与氢原子相连”，所以只能与碳原子相连，所以偏二甲基肼的结构简式为：。写热化学反应方程式的关键是确定物质状态及反应热，依题意，“偏二甲基肼与四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质”一定是二氧化碳气体、氮气和液态水。【答案】(1) (2)C2H8N2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(l)H3c kJ/mol
